化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料15篇

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料1

　　考點(diǎn)1 蠟燭及其燃燒的探究

　　考點(diǎn)2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

　　考點(diǎn)3 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1） 考點(diǎn)4 藥品的取用 ⒈藥品取用的基本原則。⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。 ⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。

　　2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆�；蚍勰�狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

　　3．液體藥品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。 ⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。

　　考點(diǎn)5 物質(zhì)的加熱 ⒈酒精燈的`使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

　　⒉給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。

　　注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。

　　考點(diǎn)6 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　考點(diǎn)7 化學(xué)研究的對象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

　　考點(diǎn)8 近代化學(xué)理論的建立

　　⒉原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子—分子理論。

　�、苍�素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料2

　　(1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如：

　�、賈n+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　②Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

　　只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

　　(2)鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如：

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;

　　(3)鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如：

　　①M(fèi)gSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;

　�、贛gSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓

　　(4)鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如：

　　2AgNO3+Na2CO3===Ag2CO3↓+2NaNO3

　　也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4。

　　(5)不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。

　�、貱aCO3CaO+CO2↑,②BaCO3BaO+CO2↑;

　�、贑u2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2↑。

　　常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：

　　①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。

　�、贜a2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的'Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO3?10H2O，在常溫時(shí)在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。

　�、跱aHCO3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

　　在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成NaHCO3。

　　利用上述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。

　　④CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO4?5H2O是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨�的CuSO4。

　　⑤銨鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如：

　　Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O

　　2NH4H2PO4+3Ca(OH)2==Ca3(PO4)2↓(白色)+2NH3↑+6H2O

　　NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子(NH4+)的鹽。同時(shí)要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。

　　⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。

　　其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+H2SO4===K2SO4+Mn2O7+H2O。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料3

　　1.區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：活性炭凈化水、干冰人工降雨、分離液態(tài)空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應(yīng)，是化學(xué)變化。

　　2.物質(zhì)分類：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營養(yǎng)元素，硫酸銨只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二銨含磷、氮，是復(fù)合肥。

　　3.實(shí)驗(yàn)操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗(yàn)滿氧氣時(shí)帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測液中。

　　4.化學(xué)用語：稀有氣體的化學(xué)式就是元素符號。氬氣Ar 鈣離子Ca2+ 兩個(gè)氫原子2H 硝酸鈉NaNO3 NaNO2是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子

　　5.數(shù)據(jù)說法：根據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)電子得失情況，確定電子數(shù)。溶液稀釋，溶質(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。

　　6.水的說法：生活中常用煮沸來降低水的硬度(實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾來降低水的硬度)。硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)別。電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2，質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。

　　7.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫，應(yīng)該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時(shí)表面有黑色物質(zhì)生成(不能說出氧化銅的名稱)。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧。

　　8.物質(zhì)的說法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說幾種元素。一個(gè)分子是由若干個(gè)原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比=原子個(gè)數(shù)比×相對原子質(zhì)量。

　　9.金屬活動(dòng)性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗(yàn)證銀鐵銅的活動(dòng)性，要先排一下活動(dòng)性是鐵>銅>銀，再看具體方法。(兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。)

　　10.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類不變、原子數(shù)目沒有增減、總質(zhì)量守恒這些肯定正確。物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。

　　11.實(shí)驗(yàn)方案：用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉(硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱)。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過氧化氫溶液放入二氧化錳可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時(shí)，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)(要適量，不能過量)。

　　12.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。

　　13.知識梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患壞血病。進(jìn)入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯(cuò)誤的。

　　14.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的.石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質(zhì)也減少，溶液也減少，溫度恢復(fù)后，溶度不變。(溶質(zhì)不能恢復(fù)，因?yàn)樗�消耗�?。

　　15.計(jì)算題：根據(jù)元素守恒，建立關(guān)系(或者寫出化學(xué)方程式，找出關(guān)系)。H2SO4—H2O，根據(jù)水求出硫酸。分析雜質(zhì)情況時(shí)，常用“不純問題當(dāng)純算”，與提供數(shù)據(jù)相比，必須有高有低。

　　16.性質(zhì)及用途：營養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽。溫度升高，氣體溶解度減小(反相關(guān));壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小(正相關(guān))。氫氣燃燒只生成水，沒有污染。

　　17.綜合題：燃燒都是放熱反應(yīng)。鐵制品銹蝕過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2鐵能置換出鹽酸中的氫(或者說氫元素，不能說氫氣)。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)氫氣越多(鐵產(chǎn)氫氣大于鋅)。

　　18.實(shí)驗(yàn)題： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　19.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶內(nèi)氣壓變小，氣球膨脹。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

　　堿的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)(3)與酸中和(4)與某些鹽反應(yīng)

　　酸的性質(zhì)：(1)與指示劑反應(yīng)(2)與活潑金屬反應(yīng)(3)與金屬氧化物反應(yīng)(4)與堿中和(5)與某些鹽。

　　CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料4

　　幾種常見的堿：

　　常見的堿的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al（OH）3]還有一些生物堿如煙堿（尼古�。┑�。

　　1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較。

　　2、酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性。

　�。�1）酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會(huì)離解出可自由移動(dòng)的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。

　�。�2）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤�的氫離子（H+）。

　�。�3）堿具有相似的.化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子（OH—）。

　　酸堿指示劑：

　　1、酸堿指示劑

　　遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

　　常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。

　　2、酸堿指示劑變狀況

　　酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會(huì)顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡稱紫）和無色酚酞試液（簡稱酚）在不同酸堿性溶液中的變況總結(jié)。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料5

　　1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

　　2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成�；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

　　3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—

　　6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

　　(空氣)

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%�？諝獾某煞忠缘�?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　(水)

　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

　　4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法，難或不溶于水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

　　KClO3— KMnO4—

　　工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

　�、趯�(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng))Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

　�、蹖�(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。

　　CaCO3+ HCl—

　　工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石

　　CaCO3—

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　�、�(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　　②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　�、�(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

　�、�(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

　　⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　�、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

　�、逤O和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

　�、郈H4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+ O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+ O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

　�、倏扇夹訦2+ O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

　　CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+ O2— (氧氣充足) C+ O2— (氧氣不足)

　�、谶�原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

　　C+ CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2 ①與水反應(yīng)：CO2+H2O— (紫色石蕊變紅色)

　�、谂c堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2— (檢驗(yàn)CO2的方程式)

　　③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C— (吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑)

　�、俪�雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

　　②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+ HCl—

　�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

　　H2、O2、CO2：用燃著的木條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無水醋酸又稱冰醋酸。

　　當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

　　(鐵)

　　1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的.導(dǎo)體。

　　2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。

　　3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻)有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

　　5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)

　　生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

　　生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

　　6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換)

　　煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。

　　7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。

　　低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

　　8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

　　9、導(dǎo)電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料6

　　一、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快。

　　2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)。

　　3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　　4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。

　　注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

　　二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

　　2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳

　　水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

　　純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

　　四、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　1.酸(H+)檢驗(yàn)

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　2.堿(OH-)的檢驗(yàn)

　　方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　3.CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

　　4.銨鹽(NH4+)

　　用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

　　1.金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　2.金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　　3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　六、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

　　1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

　　2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

　　3.氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　　4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　七、影響物質(zhì)溶解的因素：

　　1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　八、元素周期表的規(guī)律：

　　1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　　2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　九、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

　　1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的`電荷數(shù)(核電荷數(shù))

　　因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

　　2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

　　3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

　　因?yàn)樵�子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

　　4.電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

　　因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

　　5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

　　因?yàn)樵�子最外層的電子�?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

　　6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　因?yàn)樵�子最外層的電子�?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

　　7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)

　　原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

　　8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

　　十、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”

　　1.使用托盤天平?使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

　　2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。

　　3.制取氣體?制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　　4.固體和液體的混合?固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。

　　5.試驗(yàn)可燃性氣體?在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

　　6.氧化還原反應(yīng)?用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

　　7.稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)�杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

　　8.分離混合物?用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

　　9.中和滴定?在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

　　10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

　　11.檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

　　12.金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)?混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。

　　十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

　　1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

　　2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。

　　●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

　　3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

　　酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　十二、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

　　1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

　　2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　　3.凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

　　4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。

　　5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　7.凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

　　8.凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

　　9.凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

　　10.凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

　　11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四�！�。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料7

　　化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4。

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

　　二：其它

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

　　9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

　　化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。

　　13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很��；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。

　　22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現(xiàn)的`三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。

　　27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。

　　31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　膽礬（藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4？5H2O）：藍(lán)色固體

　　堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅

　　紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）

　　32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

　　33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2

　　34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、

　�、�、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。

　　35、學(xué)過的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）

　　36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：

　�。�1）五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；

　�。�2）兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；

　�。�3）一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。

　　37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。

　　38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式

　　沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、

　　醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

　　大理石、石灰石：CaCO3、

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料8

　　一初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

　　(一)、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

　　9、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，

　　氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　　10、白色沉淀(6種)：碳酸鈣，碳酸鋇，碳酸銀;氫氧化鎂;硫酸鋇，氯化銀。

　　11、紅褐色沉淀：氫氧化鐵12、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅

　　(二)、液體的顏色

　　13、無色液體：水，稀鹽酸，稀硫酸，酚酞試液，雙氧水

　　14、藍(lán)色溶液：含有Cu2+的溶液硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　15、黃色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　16、淺綠色溶液：含有Fe2+的溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　17、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液18、紫色溶液：石蕊溶液

　　(三)、氣體的顏色

　　19、紅棕色氣體：二氧化氮20、黃綠色氣體：氯氣

　　21、無色氣體：氧氣，氮?dú)�，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

　　二常見氣體的凈化和干燥

　　注一定先凈化后干燥

　　(1)氣體的凈化(除雜)

　　H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水

　　CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用銅網(wǎng)

　　O2(CO2、HCl、H2O)用堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

　　(2)氣體的干燥(除去水)

　　干燥劑有濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)

　　酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣;

　　堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。

　　注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅;除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

　　三實(shí)驗(yàn)部分指示劑的使用

　　1、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色;無色酚

　　酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。

　　2、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。

　　PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng);pH升高加堿(或水)，pH降低加酸(或水)。

　　四用途、性質(zhì)

　　⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

　　⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　�、谴蛀}(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。

　　⑷NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

　　⑸碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。⑹無水CuSO4：能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

　�、躺�石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

　�、托杳芊獗４�:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

　�、蜗�HCl、H2SO4用于除銹。

　�、螻aOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

　　⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　�、汛蛀}中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)

　　工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OHNaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

　　⒁檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　�、痈牧妓嵝酝寥烙肅a(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O

　　波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe

　　不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

　　⒃證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　證明硫酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水

　　證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　五氣體的制取、收集

　　常用氣體的發(fā)生裝置

　　A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置(NH3、CH4);一定要用酒精燈。

　　B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置(CO2);一定不需要酒精燈。

　　(2)常用氣體的收集方法

　　A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，(CO、N2、NO只能用排水法)

　　B：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體(CO2、HCl只能用向上排空氣法)

　　C：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

　　六常用的意外事故的處理方法

　　A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。

　　B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。

　　七初中化學(xué)中的例外

　　1.原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無中子。

　　2.同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價(jià)，如Fe304(Fe：+2、+3價(jià))、NH4N03(N：-3、+5價(jià))。

　　3.雖然物質(zhì)種類不同，但其相對分子質(zhì)量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4、NaHCO3與MgC03、(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。

　　4.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。

　　(1)可能是兩種不同的分子.如H2O與NH3;

　　(2)可能是不同的原子和分子。如S與02;

　　(3)可能是兩種不同的離子，如Na+與NH4+。

　　5.排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中.它們并不能與鹽直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中,則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

　　6.常見金屬元素中.常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。

　　7.溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2和常見氣體。

　點(diǎn)燃

　　8.通常CO2既不能燃燒.也不能支持燃燒，但點(diǎn)燃的.鎂條卻可以在C02中燃燒：2Mg+CO2===2MgO+C。

　　9.物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHC03和MgC03兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也總是定值(14.29%)

　　10.可燃物燃燒要具備兩個(gè)條件：①與02接觸;②溫度達(dá)到著火點(diǎn)。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點(diǎn)燃后在Cl2中燃燒的反應(yīng)就沒有02參加。

　　11.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳?xì)怏w。如N2等。

　　12.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁.但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO2。所不同的是，二氧化碳無氣味，二氧化硫有刺激性氣味。

　　13.干冰能升華.但能升華的物質(zhì)不一定是干冰。如：碘。

　　14.有機(jī)化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物。如：CaCO3、CO2

　　15.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

　　16.屬能導(dǎo)電.但能導(dǎo)電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。

　　八初中化學(xué)基本概念中的一定和不一定

　　1.單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：02和03的混合氣體。

　　2.酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是鹽溶液。

　　3.堿溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈堿性;呈堿性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性.但它們都不是堿，是由CO32-與水反應(yīng)導(dǎo)致的。

　　4.鹽中一定含有酸根陰離子.不一定含有金屬陽離子。如：銨鹽。

　　5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。

　　6有機(jī)物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無機(jī)物。

　　7溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等則不是溶液。

　　8中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

　　9復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定不變，置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定改變;化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不一定改變。

　　△

　　10置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成,但有單質(zhì)和化合物生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如：CO+CuO==Cu+CO2.

　　11化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì).但有一種物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng);分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。如：203==302。

　　九你知道為什么要這樣操作嗎?

　　有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵守操作的順序，實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要弄清先做什么，再做什么。同時(shí)，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實(shí)驗(yàn)的操作順序.你知道這樣做的原因嗎?

　　1.鐵絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)：應(yīng)先在集氣瓶底裝少量水或鋪一薄層細(xì)沙.再把系有燃著的火柴梗的鐵絲伸入集氣瓶中。(防止反應(yīng)時(shí)的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。)

　　2.實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2等氣體的實(shí)驗(yàn)：應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。(防止裝置漏氣造成不必要的后果。)

　　3.用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽.再熄滅酒精燈。

　　(防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。)新-課-標(biāo)-第-一-網(wǎng)

　　4.點(diǎn)燃可燃性氣體前，應(yīng)先驗(yàn)純.再點(diǎn)燃。(防止氫氣不純.點(diǎn)燃時(shí)爆炸。)

　　5.H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒H2.再加熱;結(jié)束時(shí).應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止。(以趕盡試管內(nèi)的空氣.防止加熱時(shí)爆炸;防止生成的銅在高溫下又被氧化。)

　　6.用向下排空氣法收集H2.經(jīng)檢驗(yàn)H2不純需要再收集時(shí).應(yīng)先用拇指堵住試管口一會(huì)兒。再收集H2，檢驗(yàn)其純度。(防止試管內(nèi)末熄滅的H2火焰點(diǎn)燃H2發(fā)生器里尚混有空氣的H2而發(fā)生爆炸。)

　　7.金屬制品在電鍍或焊接前.應(yīng)先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進(jìn)行電鍍或焊接。(因?yàn)殍F銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中.使金屬制品表面變得潔凈。)

　　8.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)先向燒杯中加入適量的水，再沿?zé)�杯壁慢慢注入濃硫�?因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰.使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險(xiǎn)。)

　　9.加熱盛有藥品的玻璃儀器后，應(yīng)先將其冷卻.再進(jìn)行冼滌。(防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。)

　　10.把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí).應(yīng)先將容器橫放.把藥品或金屬顆粒放入容器口后.再把容器慢慢豎立起來.使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。(防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。)

　　11.用托盤天平稱量物體時(shí).應(yīng)先在兩個(gè)托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙.再把藥品放在紙上稱量。稱量易潮解或有腐蝕性的藥品，應(yīng)先將其放入玻璃器皿里.再進(jìn)行稱量。(防止天平受到污染和損壞。)

　　12.檢查裝置的氣密性，應(yīng)先把導(dǎo)管一端浸入水里.再用兩手緊貼容器的外壁。(若先用兩手緊貼容器外壁.里面的空氣受熱膨脹后.再將導(dǎo)管的一端浸在水中.就看不到氣泡冒出.以至不能準(zhǔn)確地判斷裝置的氣密性是否良好。)

　　13.把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時(shí).應(yīng)先把玻璃管待插人的一端用水濕潤.然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng).使它插人。(減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時(shí)玻璃管被折斷，刺破手掌)

　　14.加熱玻璃儀器時(shí).若其外壁有水.應(yīng)在加熱前先將其擦拭干凈.再進(jìn)行加熱。給試管內(nèi)的固體加熱.應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱.再把火焰固定在放藥品的部位加熱。(防止容器受熱不均而炸裂。)

　　15.試管內(nèi)若附有不易被水洗凈的物質(zhì)時(shí)：對于油脂.應(yīng)先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去.再用水沖洗干凈;對于難溶性氧化物或鹽，應(yīng)先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。(目的是將難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì).便于用水洗去。)

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料9

　　一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O

　　二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑

　　三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2

　　四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) -------另一種金屬+另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸+堿--------鹽+水

　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五.其它反應(yīng)：

　　72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4 + 5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

　　30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　(四)復(fù)分解反應(yīng)

　　31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

　　39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl

　　40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

　　41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

　　43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

　　45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

　　47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　(五)其他：

　　49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

　　51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

　　53、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

　　54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O

　　55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O

　　56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O

　　Ⅱ、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au—→金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱小結(jié)：

　　1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

　　2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的`金屬從它的鹽溶液中置換出來

　　二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液紅紫藍(lán)—酚酞試液無無紅中性→

　　六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

　　40.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

　　41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　42.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

　　43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　(2)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

　　44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　　(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) -------新金屬+新鹽

　　52.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)金屬鐵的治煉原理：55.3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬--------鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水

　　56.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　59.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　　(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))

　　60.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　63.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　　(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　64.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿+非金屬氧化物--------鹽+水

　　68.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　71.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　(2)堿+酸--------鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)

　　(3)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)鹽(溶液) +金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽

　　74.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

　　75.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料10

　　一、概念

　　用元素符號和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學(xué)式。

　　二、寫法

　　化學(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)測定物質(zhì)的組成然后計(jì)算而得出的，混合物沒有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)式，且一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。

　　1、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法：

　　(1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學(xué)式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學(xué)式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學(xué)式分別為Fe、Cu、Hg。

　　(2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學(xué)式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學(xué)式分別為C、S、P。但碘單質(zhì)是個(gè)例外，其化學(xué)式為I2。

　　(3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的.化學(xué)式是在元素符號右下角標(biāo)注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮?dú)獾幕瘜W(xué)式分別為H2、O2、N2。有一些特殊的物質(zhì)，同學(xué)們要特別留意，如臭氧的化學(xué)式為O3。

　　2、化合物的化學(xué)式的寫法：

　　由兩種以上元素組成的化合物的化學(xué)式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式的寫法。

　　根據(jù)元素的化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式必須遵循以下兩個(gè)原則：

　　(1)一般正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在左邊，負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在右邊，原子的數(shù)目(或原子個(gè)數(shù)的最簡比)用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號右下角。

　　(2)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

　　三、讀法

　　1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。

　　2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個(gè)數(shù)在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。

　　3、含原子團(tuán)的化合物，從右到左讀出原子團(tuán)或元素的名稱，或在原子團(tuán)和元素名稱之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2讀作氫氧化鎂。

　　四、意義

　　宏觀方面：①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。

　　微觀方面：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;②表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。

　　例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個(gè)水分子;表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

　　五、計(jì)算

　　1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

　　例如：CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44

　　2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料11

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

　�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。

　　注意：a、溶液不一定無色，

　　如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色。

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

　　c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。

　　溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積。

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液。（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑。液體溶于液體。

　　3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑。

　�。�1）概念：

　�。�2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。

　�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。

　　注：

　�、貱a（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。

　�、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

　�。�4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系。

　�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤骸�

　�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤�，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

　　③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

　�。�5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象。

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解。

　　溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度。

　�。�1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

　　四要素：

　　①條件：一定溫度。

　�、跇�(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。

　�、蹱顟B(tài)：達(dá)到飽和。

　�、苜|(zhì)量：單位：克。

　�。�2）溶解度的含義：

　　20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

　　或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

　�。�3）影響固體溶解度的因素：

　　①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。（種類）

　�、跍囟�。

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3。

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的'影響很��；如NaCl。

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2。

　�。�4）溶解度曲線

　　例：（1）t3℃時(shí)A的溶解度為80g。

　�。�2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。

　�。�3）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀?/p>

　�。�4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。

　�。�5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。

　�。�6）從A溶解度是80g。

　�。�7）t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃。會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A。

　�。�8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法。

　　2、氣體的溶解度

　�。�1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

　�。�2）影響因素：

　�、贇怏w的性質(zhì)。

　�、跍囟�。（溫度越高，氣體溶解度越�。�

　�、蹓簭�(qiáng)。（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）

　　3、混合物的分離

　　（1）過濾法：分離可溶物難溶物。

　�。�2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。

　　結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl。（海水曬鹽）

　　降低溫度。（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）

　　三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1、公式：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。

　　2、在飽和溶液中：

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%。（C

　　3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

　�。�1）用固體配制：

　�、俨襟E：計(jì)算、稱量、溶解。

　�、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

　�。�2）用濃溶液稀釋。（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

　　①步驟：計(jì)算、量取、稀釋。

　�、趦x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料12

　　化學(xué)用語：

　　1、元素符號：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個(gè)氫原子

　　2、離子符號：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個(gè)硫酸根離子：3SO42—

　　3、化學(xué)式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）2

　　4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–

　　Ca（OH）2===Ca2++2OH–

　　Na2CO3===2Na++CO32–

　　5、化學(xué)方程式：（要求熟練）

　　實(shí)驗(yàn)室制O2：

　　實(shí)驗(yàn)室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑

　　實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑

　　檢驗(yàn)CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O

　　檢驗(yàn)H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍(lán)色）

　　濕法煉銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4

　　要求熟記：（1）、1—18號原子順序，并能畫出結(jié)構(gòu)示意圖。（P59）

　�。�2）、常見元素化合價(jià)。（P63）三、基本反應(yīng)類型：

　　1、化合反應(yīng)：A+B+…==C

　　2、分解反應(yīng)：A==B+C+…

　　3、置換反應(yīng)：A+BC==B+AC

　�。�1）、金屬+酸====鹽+H2

　　反應(yīng)條件：金屬必須是金屬活動(dòng)性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。

　�。�2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽

　　反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬，（K、Ca、Na除外）

　　鹽必須是可溶性鹽。

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：AC+BD====AD+BC

　�。�1）、酸+堿性氧化物====鹽+水

　�。�2）、酸+堿====鹽+水

　�。�3）、酸+鹽====新酸+新鹽

　�。�4）、堿+鹽====新堿+新鹽

　�。�5）、鹽+鹽====兩種新鹽

　　反應(yīng)條件：反應(yīng)物中無酸時(shí)要求反應(yīng)物都可溶，有酸時(shí)要求是強(qiáng)酸，

　　生成物中必須有沉淀、氣體或水。

　　要求熟記：（1）、金屬活動(dòng)性順序表。（P162）

　�。�2）、常見酸、堿、鹽的.溶解性表。（P228）

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料13

　　酸的五條通性

　　1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

　　堿的四條通性

　　1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽

　　如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子

　　如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子

　　區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

　　如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?

　　〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

　　如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：

　　1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色

　　2.指示劑(可鑒別酸堿)

　　3.酸(可鑒別金屬等)

　　4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

　　5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)：

　　1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))

　　3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

　　四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

　　碳酸根離子的檢驗(yàn)：

　　取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸

　　金屬與酸反應(yīng)的條件：

　　金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

　　金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件：

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)

　　常見的顏色與狀態(tài)：

　　銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等

　　除氣體雜質(zhì)：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然�銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除

　　除固體雜質(zhì)：用氣體或液體

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)

　　除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

　　酸的五條通性

　　1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

　　堿的四條通性

　　1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽

　　如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的`堿可溶于水。

　　如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子

　　如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子

　　區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

　　如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?

　　〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

　　如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說說很簡單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：

　　1.水溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色

　　2.指示劑(可鑒別酸堿)

　　3.酸(可鑒別金屬等)

　　4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)

　　5.碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)：

　　1.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　2.金屬1與【可溶性】鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2(金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng))

　　3.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物

　　四大基本反應(yīng)類型(不包括一切化學(xué)反應(yīng))：分解反應(yīng)(一個(gè)變多個(gè))、化合反應(yīng)(多個(gè)變一個(gè))、置換反應(yīng)(單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物)、復(fù)分解反應(yīng)(兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物)

　　碳酸根離子的檢驗(yàn)：

　　取樣，加【足量】酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸

　　金屬與酸反應(yīng)的條件：

　　金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

　　金屬與【可溶性】鹽反應(yīng)的條件：

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)

　　常見的顏色與狀態(tài)：

　　銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色(天藍(lán)色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等

　　除氣體雜質(zhì)：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然�銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳)去除

　　除固體雜質(zhì)：用氣體或液體

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應(yīng));氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)

　　除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料14

　　1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚�子排列不同�?/p>

　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹�碳量不同�?/p>

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。

　　(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的'化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)

　　4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。

　　5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。

　　6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同

　　有毒的物質(zhì)

　　1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;

　　2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

　　3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

　　實(shí)驗(yàn)室制法

　　1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3=======2KCl+3O2↑

　　2H2O2=======2H2O+O2↑

　　2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

　　工業(yè)制法

　　1、O2:分離液態(tài)空氣

　　2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

　　3、H2：天然氣和水煤氣

　　4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

　　5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　6、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　常見化學(xué)反應(yīng)歸類

　　化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

　　分解反應(yīng)

　　15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　置換反應(yīng)

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　其他

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

化學(xué)中考復(fù)習(xí)資料15

　　一、基本考點(diǎn)

　　考點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律

　　(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參與反應(yīng);④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。

　　(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。

　　考點(diǎn)2.化學(xué)方程式

　　(1)定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號;③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件 初中語文;②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。

　　二、能力與綜合考點(diǎn)

　　考點(diǎn)3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

　　(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

　　考點(diǎn)4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))

　　(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。

　　(2)已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

　　初中化學(xué)方程式：氧化反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)：

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO 白色信號彈

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的'白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4

　　現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙 初中語文，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗(yàn)是否含氧氣。

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

　　5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O22H2O 高能燃料

　　現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

　　6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O22P2O5 證明空氣中氧氣含量

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

　　7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2SO2現(xiàn)象：

　　A、在純的氧氣中

　　發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　B、在空氣中燃燒

　�。�1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2

　　現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO

　　10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO22CO（是吸熱的反應(yīng)）

　　11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

　　CO2 + H2O===H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

　　注意：酸性氧化物＋水→酸

　　如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2OH2SO4

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應(yīng)放出大量的熱）

　　注意：堿性氧化物＋水→堿

　　氧化鈉溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

　　氧化鉀溶于水：K2O + H2O=== 2KOH

　　氧化鋇溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl22NaCl （無氧也能夠燃燒）

　　15、2Hg + O22HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫測定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)

　　16、2Cu + O22CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏�固體 用來檢驗(yàn)是否含氧氣

　　17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

　　初三化學(xué)試題及答案之完全反應(yīng)類

　　【—初三及答案之完全反應(yīng)類】對于化學(xué)中完全反應(yīng)類型的試題知識，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的題目知識。

　　完全反應(yīng)

　　Na2CO3·nH2O62g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。

　　求：（1）反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量（2’）

　　（2）所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度（2’）

　�。�3）Na2CO3·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并求出n的數(shù)值 初三。（3’）

　　答案：

　　（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1

　　相信上面對完全反應(yīng)類型的題目學(xué)習(xí)，同學(xué)們對此知識已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的很好。

　　中考化學(xué)水的知識點(diǎn)總結(jié)：水的凈化

　　【&mdash 初中語文;中考化學(xué)水的總結(jié)：水的凈化】同學(xué)們對化學(xué)的學(xué)習(xí)中，關(guān)于水的凈化知識還熟悉吧，下面我們來學(xué)習(xí)。

　　水的凈化

　�。�1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　�。�2）硬水與軟水

　　A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　希望上面對水的凈化知識的講解內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信上面的內(nèi)容學(xué)習(xí)一定能給給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助。

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