- 相關(guān)推薦
中考化學(xué)沖關(guān)練習(xí)題
中考化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)先后問(wèn)題
一個(gè)反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)的影響，顆粒的大小也影響反應(yīng)速率。
近幾年，和競(jìng)賽題中，出現(xiàn)了一些不考慮上述因素的，有溶液參加的化學(xué)反應(yīng)。它涉及反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的先后問(wèn)題，這些問(wèn)題困擾著，也是教學(xué)中的難點(diǎn)，而目前國(guó)內(nèi)報(bào)刊、雜志及網(wǎng)絡(luò)上的刊物都未有人對(duì)此問(wèn)題有過(guò)探討。下面我們從置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩大類型分析和研究化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)先后問(wèn)題。
一、置換反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題
�。�、金屬和酸的反應(yīng)的快慢此類問(wèn)題甚為簡(jiǎn)單，只要熟記金屬活動(dòng)順序表即可解決。金屬活動(dòng)順序表是按金屬單質(zhì)失去電子的難易程度排列的，排在前面的金屬比排在它后面的金屬更容易失去電子，變成陽(yáng)離子，其本質(zhì)是其原子核對(duì)最外層電子引力的大小，引力越小越容易失去電子；引力越大，越不容易失去電子。
例１、足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別跟１０ｇ稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系為（縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量ｍ，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間ｔ）（）
分析：此類圖表題的解答要看三個(gè)點(diǎn)：第一是起點(diǎn)；第二是折點(diǎn)或交點(diǎn)；第三是終點(diǎn)。此題中，足量的鎂、鐵、鋅分別與１０ｇ稀硫酸反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，而金屬有剩余，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量一定相等，先否定ｄ。三種金屬在金屬活動(dòng)順序表中的順序?yàn)殒V、鋅、鐵，故與酸反應(yīng)時(shí)順序?yàn)樽羁斓氖擎V，最慢的是鐵，此題答案為ｃ。
例２、相同質(zhì)量的三種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)都生成＋２價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間（橫左標(biāo)）的關(guān)系如右圖。以下說(shuō)法正確的是（）
�。�、３種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈�、反�?yīng)消耗的稀硫酸質(zhì)量一定相等ｃ、３種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為甲＜乙＜丙ｄ、反應(yīng)速率最快的是甲，最慢的是乙分析：圖中甲產(chǎn)生的氫氣體積最多，丙最少，當(dāng)金屬質(zhì)量相同時(shí)，產(chǎn)生氫氣越多，其＋２價(jià)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越��；相反，產(chǎn)生氫氣越少，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大。當(dāng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同時(shí)，甲所用的時(shí)間最少，而乙用的時(shí)間最多，反應(yīng)速率是甲最快，而乙最慢，所以答案為ｃ、ｄ。
綜上所述，金屬與酸反應(yīng)速率的快慢，可由金屬活動(dòng)性順序表判斷。排在前面的金屬比排在它后面的金屬反應(yīng)速率要快。
�。�、金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)例１、在ｆｅｃｌ２和ｃｕｃｌ２的混合溶液中加入鎂粉，下列說(shuō)法不正確的是（）
�。帷⑷翩V粉無(wú)剩余，溶液中如有ｃｕ２＋，則一定有ｆｅ２＋
�。狻⑷翩V粉無(wú)剩余，溶液中如無(wú)ｃｕ２＋，則一定有ｍｇ２＋和ｆｅ２＋
�。�、若鎂粉有剩余，則溶液中有ｍｇ２＋，無(wú)ｃｕ２＋，可能有ｆｅ２＋
�。�、若鎂粉有剩余，則溶液中有ｍｇ２＋ 初中化學(xué)，而無(wú)ｆｅ２＋、ｃｕ２＋
分析：在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入鎂粉，鎂比鐵和銅都活潑，則鎂與氯化銅和氯化亞鐵都會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，而且生成的鐵也會(huì)和氯化銅發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)氯化銅完全消耗后，鎂才可能和氯化亞鐵反應(yīng)，此題中涉及鎂原子與亞鐵離子與銅離子的反應(yīng)，剛才我們說(shuō)過(guò)，金屬活動(dòng)順序，實(shí)際上是原子核對(duì)最外層電子的引力的大小，銅原子比鐵原子對(duì)最外層引力大，當(dāng)銅離子和亞鐵離子獲得電子時(shí)，仍然銅原子核比鐵原子核對(duì)電子的引力大，所以，金屬離子獲得電子的與金屬活動(dòng)順序相反。故銅離子比亞鐵離子更容易獲得電子變成原子。
當(dāng)鎂有剩余時(shí)，溶液中既不可能有銅離子也不可能有亞鐵離子；當(dāng)鎂無(wú)剩余時(shí)，溶液中如有銅離子，一定有亞鐵離子，就是說(shuō)銅離子尚未全部得到電子，則亞鐵離子不可能獲得電子。若無(wú)銅離子，則一定有鎂離子，可能有亞鐵離子。此題答案為ａ、ｄ。
課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)方程式
一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則
化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，因此，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須__________________，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);二是要_______________，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。
答案:以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律
二、化學(xué)方程式的配平
為使書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式遵守_______________定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳______________，使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各種原子的_______________和_______________都相同，這個(gè)過(guò)程叫配平。
正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間用_______________連接，還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的_______________。如果_______________中無(wú)氣體，_______________中有氣體，則在生成氣體的化學(xué)式右邊注_______________;溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒(méi)有_______________，而生成物中有_______________，則在固體物質(zhì)的`化學(xué)式右邊注_______________。
答案:質(zhì)量守恒 化學(xué)計(jì)量數(shù) 種類 數(shù)目 等號(hào) 條件 反應(yīng)物 生成物 ↑ 固體 固體 ↓
師生互動(dòng)
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的“四要四不”
探究：(1)要以事實(shí)為依據(jù) 初中生物，不能臆造。如有的同學(xué)將鐵絲在氧氣里燃燒的化學(xué)方程式寫(xiě)為4Fe+3O2 2Fe2O3，這是錯(cuò)誤的，因?yàn)樗`背了鐵絲在氧氣里燃燒生成的是四氧化三鐵這一事實(shí)。
(2)要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。如有的同學(xué)將2H2+O2 H2O寫(xiě)成2H2O====2H2+O2是錯(cuò)誤的，前者反應(yīng)物是氫氣和氧氣，表示氫氣在氧氣里燃燒生成水的一個(gè)化合反應(yīng);后者反應(yīng)物則是水，表示水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣的一個(gè)分解反應(yīng)，兩式所表示的意義是不同的。
(3)要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。初學(xué)化學(xué)方程式常易忘記配平，沒(méi)有配平就不能反映化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)量守恒”這一事實(shí)，不能稱為化學(xué)方程式。配平時(shí)，只能調(diào)整式子左右兩邊化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的小數(shù)字。如P2+5O====P2O5、2P+O5====P2O5等都是錯(cuò)誤的。
(4)要正確使用“↑”“↓”“△”等符號(hào)，不能忽視反應(yīng)條件。許多化學(xué)反應(yīng)在特定條件下才能進(jìn)行，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要在等號(hào)上標(biāo)明反應(yīng)條件，未標(biāo)明反應(yīng)條件的化學(xué)方程式不是一個(gè)完整的化學(xué)方程式。有的化學(xué)方程式還應(yīng)用“↑”“↓”來(lái)標(biāo)明生成物的狀態(tài)，指生成了氣體、沉淀。如用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)成：2KClO3 2KCl+3O2↑，值得注意的是，只有當(dāng)反應(yīng)物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)、生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，一般才可用“↑”標(biāo)明�！啊鳌狈�(hào)表示加熱而不是點(diǎn)燃。
【例題】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是…( )
A.Mg+O2====MgO2 B.C+O2====CO2
C.S+O2 SO2↑ D.4P+5O2 2P2O5
解析：判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確，首先看是否符合客觀事實(shí)，再看是否配平，最后觀察反應(yīng)條件是否齊全和是否多標(biāo)或漏標(biāo)“↑”或“↓”。本題選項(xiàng)A、B沒(méi)有標(biāo)反應(yīng)條件(點(diǎn)燃)，A選項(xiàng)中MgO2不正確，選項(xiàng)C中反應(yīng)物中有氣體，生成物SO2不能標(biāo)“↑”。
答案：D
黑色陷阱:書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)常會(huì)發(fā)生以下錯(cuò)誤：①寫(xiě)錯(cuò)反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式、沒(méi)有配平;②未寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)符號(hào)(“↑”或“↓”)及位置;③“↑”或“↓”應(yīng)標(biāo)在生成物中，且只有反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體時(shí)用“↑”，溶液中的反應(yīng)有沉淀生成用“↓”。
針對(duì)訓(xùn)練:
1.下圖是某個(gè)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為( )
A.NO+CO====N+CO2 B.NO+CO2====NO2+CO
C.NO2+CO2====NO+CO D.NO2+CO====NO+CO2
答案:D 解析：由微觀示意圖可知，一個(gè)NO2分子和一個(gè)CO分子生成了一個(gè)NO分子和一個(gè)CO2分子，故選D。
2.下列化學(xué)方程式都有錯(cuò)誤：
A.Fe+O2 FeO2 B.2P+5O====P2O5
C.Mg+O2 MgO D.S+O2====SO2↑
E.KClO3 KCl+O3↑ F.NaOH+CuSO4Na2SO4====+Cu(OH)2
其中(1)寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)式的有______________________________。
(2)未配平的有______________________________________。
(3)未寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件，或反應(yīng)條件不全的有______________________________________。
(4)未寫(xiě)或用錯(cuò)“↑”“↓”符號(hào)的有______________________________________。
解析：A中生成物四氧化三鐵的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò);B中反應(yīng)物氧氣的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò);C沒(méi)有配平;D中漏了反應(yīng)條件，不應(yīng)在SO2后面加“↑”;E中生成物氧氣的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò);F中沒(méi)有配平，且應(yīng)在Cu(OH)2的后面加“↓”。
答案：(1)ABE (2)CF (3)BDE (4)DF
專家告訴學(xué)生聽(tīng)好化學(xué)課的三要素
(1)恭聽(tīng)：上課聽(tīng)講要有明確的目的和嚴(yán)肅的態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺(jué)遵守紀(jì)律，高度集中注意力，才能提高聽(tīng)講的。
(2)：時(shí)要積極開(kāi)動(dòng)腦筋，注意聽(tīng)解決問(wèn)題的思路、和解題的規(guī)范要求。思索從現(xiàn)象、事實(shí)到結(jié)論的分析、歸納得到結(jié)論的過(guò)程，或演繹、推理的過(guò)程，以及說(shuō)理論證過(guò)程或操作過(guò)程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展，理解所學(xué)的內(nèi)容，而不是只記結(jié)論。
(3)：思維的同時(shí)也在進(jìn)行。要及時(shí)，并注意反復(fù)鞏固，記憶也要講究方法。如金屬活動(dòng)順序表可分類三句：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。為了幫助記憶，課堂上要適當(dāng)做筆記，主要是準(zhǔn)確記下老師板書(shū)的課堂小結(jié)、得出結(jié)論和講解的特例等。對(duì)重點(diǎn)和疑難點(diǎn)要標(biāo)記，課后研討要突破疑難，加深對(duì)重點(diǎn)的理解。一堂課所學(xué)的內(nèi)容，在頭腦里條理分明而有系統(tǒng)，就達(dá)到了聽(tīng)課的目的。
核外電子排布的初步知識(shí)
教學(xué)目標(biāo)
知道原子的核外電子是分層排布的;
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義;
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系;
常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。
通過(guò)對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)的抽象能力和邏輯能力。
通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的;
通過(guò)對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。
教材分析
本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識(shí)難點(diǎn)，使學(xué)生的空間得以充分的發(fā)揮。通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。
教法建議
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬(wàn)億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn) 。因?yàn)榧炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來(lái)描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒(méi)有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如 圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的'電子層。
通過(guò)對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對(duì)比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)(氮原子的最外層為2個(gè)電子)，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過(guò)分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備。
在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫(huà)演示氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過(guò)程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象的培養(yǎng)。
教學(xué)過(guò)程 ：
[提問(wèn)]：
構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?
它們是怎樣構(gòu)成原子的?
原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?
學(xué)生回答：
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來(lái)說(shuō)，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[視頻演示]：原子的構(gòu)成
板書(shū)：核外電子排布的初步知識(shí)
1.核外電子排布
[講述]對(duì)于氫原子來(lái)說(shuō)，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒(méi)有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?
[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)
結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六 初中語(yǔ)文，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。
初三化學(xué)金屬方程式
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
1． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
8．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
初中英語(yǔ). 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
1. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
2. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（4）金屬鐵的治煉原理：
3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
初三化學(xué)教案：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
【教學(xué)目標(biāo)】
1.通過(guò)宏觀和微觀兩個(gè)方面對(duì)式進(jìn)行計(jì)算分析,讓進(jìn)一步理解有關(guān)式的相關(guān)計(jì)算。
2.通過(guò)不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析,讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清復(fù)雜計(jì)算的思路。
3.通過(guò)計(jì)算的體驗(yàn),總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。
一、有關(guān)化合物化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算
【基礎(chǔ)回顧】
引導(dǎo)學(xué)生分析:根據(jù)化學(xué)式,從量的角度可以進(jìn)行哪些簡(jiǎn)單計(jì)算
【小結(jié)】1.相對(duì)分子質(zhì)量 2.物質(zhì)中某種元素化合價(jià) 3.一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比 4. 物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比 5. 物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【鞏固練習(xí)】
1.有關(guān)尿素[CO(NH2)2]的說(shuō)法正確的是 A.尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個(gè)數(shù)比為:1:1:2:4
C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1
D.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為: ×l00%
2.今年1月份的雪災(zāi)對(duì)我國(guó)南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價(jià)是 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請(qǐng)你根據(jù)上面幾個(gè)方面對(duì)Al2O3進(jìn)行快速的計(jì)算。(已知:相對(duì)原子質(zhì)量 Al-27,O-16)
【引導(dǎo)學(xué)生思考】利用①相對(duì)分子質(zhì)量 、②物質(zhì)中某種元素化合價(jià) 、.③一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比 、 ④物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比 、 ⑤物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù),能否求算化學(xué)式呢?
二、求算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算
例1.今年4月,北京奧運(yùn)會(huì)"祥云"火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友誼,開(kāi)始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構(gòu)模型如右圖),則丙烷的化學(xué)式是 。
例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽(yáng)能電池。產(chǎn)生能量的高達(dá)33%.已知砷化鎵中,As元素化合價(jià)為-3價(jià),則Ga元素的`化合價(jià)為+3,則砷化鎵的化學(xué)式是為 。
例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為( ) A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3
例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為( ) A. FeO B 初中數(shù)學(xué). Fe2O3 C.Fe3O4 D. Fe(OH)3?
中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶解度歸納
(一)基本概念和基礎(chǔ)理論
1.知道變化和變化的概念,和它們的本質(zhì)區(qū)別。(例如：冰雪融化,鋼鐵生銹)
2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))
3.化學(xué)反應(yīng)的基本類型(化合和分解)，根據(jù)反應(yīng)做出類型的判斷。
4.化學(xué)用語(yǔ)：
(1)元素符號(hào)識(shí)記元素符號(hào),熟練書(shū)寫(xiě)常用的26種元素符號(hào)和名稱。(H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba W Hg)。
(2)各元素符號(hào)的意義。
5.化合價(jià)和化學(xué)式：
(1)知道化合價(jià)的概念,熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)。
(2)根據(jù)元素化合價(jià),正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。
(3)根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式求元素化合價(jià)。
(4)應(yīng)用元素化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤。
6.物質(zhì)的組成和構(gòu)成：
(1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系。
(2)知道原子的構(gòu)成,質(zhì)子數(shù),電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。
(3)知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)判斷元素的性質(zhì)和類別(NaMgOClNeHe)
(4)識(shí)記元素的概念,判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼,人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).
(5)能從宏觀和微觀的'角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水,二氧化碳,氧氣為分析對(duì)象).
7.物質(zhì)的分類：
(1)識(shí)記純凈物和混合物的概念,能認(rèn)識(shí)和判斷純凈物和混合物。
(2)識(shí)記單質(zhì)和化合物的概念,組成和分類(金屬和非金屬),能判斷單質(zhì)和化合物。
8.溶液溶解度：
(1)識(shí)記溶液,溶質(zhì),溶劑的概念,以及相互聯(lián)系。
(2)了解懸濁液,乳濁液與溶液的區(qū)別。
(3)識(shí)記飽和溶液與不飽和溶液的概念,掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的。(增減溶質(zhì),溶劑,改變溫度)。
(4)知道濃溶液,稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系。
(5)識(shí)記固體溶解度的概念，理解幾個(gè)要素的含義,理解影響固體溶解度的因素,能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小。
(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強(qiáng)成正比毛茛溫度成反比)
(二)物質(zhì)的變化
1.水
(1)知道電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(了解氣體的體積比),水的組成和電解水的反應(yīng)表達(dá)式,兩種氣體的鑒別。
(2)知道水的物理性質(zhì),化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。水的組成，構(gòu)成。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。
(3)水的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)表達(dá)式。
(4)水的污染和凈化,其中污染的原因,和凈化的方法。
(三)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算
1.物質(zhì)的式量計(jì)算
2.化合物中各元素的質(zhì)量比
3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各原子的個(gè)數(shù)比
4 初中政治.化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量,求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量,求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量)。
5.溶解度的計(jì)算
(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,和溶液質(zhì)量,求溶解度。
(2)已知溶解度,計(jì)算溶液,溶劑和飽和溶液的質(zhì)量。
（四）實(shí)驗(yàn)
1.常用儀器的識(shí)別。
2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。
(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱,酒精燈的正確使用。
(3)量筒,膠頭滴管的正確使用。
(4)托盤(pán)天平,砝碼的使用。
(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。
(6)溶液的配制,粗鹽的提純(過(guò)濾的操作)(蒸發(fā)的操作) 。
【中考化學(xué)沖關(guān)練習(xí)題】相關(guān)文章：
中考化學(xué)綜合練習(xí)題05-09
中考化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)題及答案05-09
高考化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)題05-05
高考地理沖關(guān)必備策略05-05
高考化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)題目05-05
高考化學(xué)課后練習(xí)題05-07