高一化學期末試題

時間：2022-12-07 07:52:57 期末試題我要投稿

高一化學期末試題

　　1．下列化學用語使用正確的是( )

高一化學期末試題

　　A．氫氧化鈉的電子式： B．甲烷的比例模型：

　　C．只含有一個中子的氦原子： D．乙醇的結構式：C2H5OH

　　2．下列說法正確的是( )

　　A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力

　　B．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

　　C．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物

　　D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定為極性鍵

　　3．在已達到平衡的可逆反應2SO2+O2 2SO3中，充入由組成的氧氣一段時間后，存在于下列物質中的( )

　　A．多余的氧氣中 B．生成的三氧化硫中

　　C．氧氣和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

　　4．俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果成功制得4個第115號元素的原子．其與N元素同主族．這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為 .下列有關敘述正確的是( )

　　A．115號元素衰變成113號元素是化學變化

　　B。115號元素X的近似相對原子質量為288

　　C．113號元素的原子最外層有3個電子

　　D．因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素

　　5．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：

　　①A、B用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；

　�、贑、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；

　�、跘、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產生大量氣泡，但質量無明顯變化；

　�、蹷、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應．

　　據此，判斷四種金屬的活動性順序是( )

　　A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A

　　6．下列說法正確的是( )

　　A．若反應物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應為放熱反應

　　B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

　　C．因為水分子內存在氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高

　　D．需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應

　　7．對于化學反應3W (g) +2X (g) =4Y (g) +3Z (g)，下列反應速率關系中，正確的是( )

　　A. v(W)=3v(Z) B. 2v (X) =3v (Z)

　　C. 2v (X)=v (Y) D. 3v (W) =2v (X)

　　8．一定條件下，可逆反應N2+3H2 2NH3（放熱反應）達到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是( )

　　A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數相等

　　B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數

　　C．增大氮氣的濃度，H2的平衡轉化率增大

　　D．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數大于v逆減小的倍數

　　9． A、B、C、D、E是同周期元素，A、B的最高價氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強，C、D最高價氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強，E是這五種元素中原子半徑最大的，則它們的原子序數由小到大的順序為( )

　　A. E、B、A、D、C B. D、B、C、A、E

　　C. E、C、D、B、A D. A、B、C、D、E

　　10. 已知1～18號元素的離子。aW3+、bX+、cy2-、dZ-都具有相同的電子層結構．則下列敘述或表示方法正確的是( )

　　A．四種元素位于同一周期 B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y> HZ

　　C．離子的氧化性aW3+> bX+ D．原子半徑Z>Y

　　11. 等質量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是( )

　　A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12

　　12. 下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是( )

　　A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．3，4，4-三甲基己烷

　　C．2，3-二乙基-1-戊烯 D．1，2，4-三甲基-1-丁醇

　　13. 用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質．該試劑可以是下列中的( )

　　A．銀氨溶液 B．溴水 C．碳酸鈉溶液 D．新制氫氧化銅懸濁液

　　14. 巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2-丙醇⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是( )

　　A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤

　　15. 要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是( )

　　A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

　　B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

　　C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

　　D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

　　16. 某高聚物的結構簡式如圖：其單體的名稱為( )

　　A．2，4-二甲基-2-已烯 B．2，4-二甲基1，3-已二烯

　　C．2 -甲基1，3-丁二烯和丙烯 D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯

　　第II卷非選擇題（共52分）

　　17. 由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，流程如下（其中無機產物都已略去），試回答：

　　(1)反應_________屬于取代反應（填反應序號）．

　　(2)化合物的結構簡式：B______________，C_______________.

　　(3)反應⑥所用試劑和條件是________________________.

　　(4)寫出反應②、⑤的化學方程式：反應②________________反應⑤__________________.

　　18. 某有機物A（含苯環(huán)）是烴的含氧衍生物，為測定其組成有如下實驗結果：

　�、僭谝欢囟群蛪簭娤聦汽化，其質量是同溫、同壓下氫氣質量的76倍；

　　②稱取7. 6g有機物A，在過量氧氣中完全燃燒．將反應后的混合氣體通過足量濃H2SO4后體積變?yōu)?0. 64L，濃硫酸增重3.6g.再將余下的氣體通過盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L（氣體體積均在標準狀況下測定）．

　　(1)確定A的分子式_____________；

　　(2)若A物質遇FeCl3溶液無顯色反應，lmolA只能與lmolNaOH反應，1molA與足量金屬鈉反應可生成1molH2，試確定A的結構簡式_____________（寫一種即可）

　　19. 現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型下圖：

　　(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________（填對應字母，下同）；

　　(2)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是___________；

　　(3)等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________________；

　　(4)在120℃、1.01×l05Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是___________________。

　　20. A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數比為2：1的離子化合物丙．

　　(1)B的氣態(tài)氫化物的電子式為_____________，請用電子式表示A與C形成化合物的過程____________。

　　(2)E在周期表中的位置為______________________。

　　(3)下列說法正確的有

　　①化合物乙分子中只含有極性共價鍵

　�、诨衔锛缀突衔锉己须x子鍵和共價鍵

　�、跙、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定

　　④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

　　(4)寫出由以上元素構成的10電子分子與18電子分子按物質的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式

　　____________________________________。

　　21. (1)拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為aKJ，bKJ，cKJ，則1molN2生成NH3需要放出熱量___________KJ.

　　(2)有A、B、C、D四種金屬，已知用B與C相連作電極放入硫酸銅溶液中C的質量增加．B與A相連插入稀硫酸時A不斷溶解．按下表中裝置進行實驗，根據實驗現(xiàn)象填表：

　　(3)在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若經5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應速率是_________，一段時間后能說明反應已達平衡狀態(tài)的是______。