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高考化學(xué)考點(diǎn)整理
考點(diǎn)28 烴（一）
一般含氫量：烷烴>(烯烴=環(huán)烷烴)>炔烴>苯及其同系物H4含H最高。乙炔和苯相等
三、同系物概念
分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物。
四、烴規(guī)律總結(jié)
1．在有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中C一定形成四個(gè)共價(jià)鍵。
2．常溫下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)≤4。
3．烴類的熔沸點(diǎn)規(guī)律
�。�1）在同系物中，隨著碳原子數(shù)增加，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高。
如C4H10> C3H8> C2H6> CH4
�。�2）分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。如CH3(CH2)3CH3>CH3CH2CH(CH3)2>C(CH3)4
4．在所有的烴中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的為CH4：75%，其次為C2H6:80%，烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一定值:85.7%，炔烴中C2H2的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大:92.3%。
5．烴類燃燒的規(guī)律
燃燒通式：CxH+(x+/4)O2→XCO2＋/2H2O
(1)燃燒后溫度高于100℃時(shí)，水為氣態(tài): △V=V前－V后＝1－/4
①=4時(shí)，△V=0，反應(yīng)前后體積不變
②>4時(shí)，△V<0，反應(yīng)前后體積增大
③<4時(shí)，△v>0，反應(yīng)前后體積減小
（2）燃燒后溫度低于100℃時(shí)，水為液態(tài): △V=V前－V后＝1＋/4，反應(yīng)后體積總是減小。
�。�3）耗氧量的規(guī)律：
①等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時(shí)，消耗O2的量取決于（x+/4）的值，該值越大，消耗O2的量越多。如
②等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，消耗O2的量決定于H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其含H量（/x）越大，則消耗O2的量越多。如
（4）生成CO2、H2O的判斷
①等物質(zhì)的量的烴，C原子數(shù)越多，生成的CO2越多，等質(zhì)量的烴，含C量（x/）越高生成的CO2越多，含H量（/x）越高，則生成H2O越多。如
�、谧詈喪较嗤臒N，不論兩者以任意比混合只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2的量、生成CO2的量、生成H2O的量總是一個(gè)定值。
五、有機(jī)分子的四個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元
(1)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角109о28′。 (2)乙烯為平面型結(jié)構(gòu)，鍵角120о。
(3)乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，鍵角180о。 (4)苯為平面型結(jié)構(gòu)，鍵角120о。
(5)在1,3-丁二烯分子中，四個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子都在同一平面上，鍵角接近120о。
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