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化學(xué)原理課后習(xí)題及答案
化學(xué)是我們?cè)诔踔胁砰_始學(xué)習(xí)到的。大家是否有印象的呢�；瘜W(xué)原理課后習(xí)題及答案，我們來看看。歡迎大家參考借鑒。
化學(xué)原理
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學(xué)習(xí)情境一:物質(zhì)結(jié)構(gòu)
一、選擇題
1.19K原子價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)，其正確組合是( A )
。
A、4，0，0，-1/2B、4，1，0，+1/2
C、4，1，1，1/2 D、3，0，0，-1/2
2.原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)( D )。
A.3d一定大于4s B.4s一定大于3d
C.3d與4s一定相等D.不同原子中情況可能不同
3.決定原子軌道數(shù)目的量子數(shù)是( A )。
A. n B. l C. n,l D. n,l,m
4.3d軌道的磁量子數(shù)可能有( D )。
A.1，2，3B.0，1，2 C.0，±1 D.0，±1，±2
5.在苯和H2O分子間存在著( C )。
A.色散力和取向力
C.色散力和誘導(dǎo)力 B.取向力和誘導(dǎo)力D.色散力, 取向力和誘導(dǎo)力
6.關(guān)于下列對(duì)四個(gè)量子數(shù)的說法，正確的是( D )。
A.電子的自旋量子數(shù)是1/2，在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子,所以總自旋量子數(shù)是1或0
B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道
C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)
D.多電子原子中電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l
7.Cr3+的外層電子排布式為( D )。
A. 3d24s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d64s1D. 3s23p63d3
8.今有一種元素，其原子中有5個(gè)半充滿的d軌道，該元素是( A )。
A. 24CrB.21ScC. 26Fe D. 30Zn
9.下列各組分之間只存在色散力的是( B )。
A.氦和水B.二氧化碳?xì)怏wC.溴化氫氣體 D.甲醇和水 10.下列物質(zhì)中，用3p軌道和sp雜化軌道成鍵的是( B )。
A. BF3 B. BeCl2 C. NH3 D.H2O
11.在下列所示的電子排布中，哪些是不存在的（BC）。
A．1s22s22p6 B.1s22s23s1
C.1s22s22p52d13s1 D．1s22s22p63s1
12.下列化合物屬極性共價(jià)化合物的是( D )。
A.KCl B.NaCl C.CCl4 D HCl
13.下列說法正確的是( CD )。
A、色散力的大小與分子的變形性有關(guān)，取向力、誘導(dǎo)力與變形性無關(guān)
B、分子的極性越大，分子間力也越大
C、分子間力一般不具有方向性和飽和性
D、對(duì)于大多數(shù)分子，色散力是主要的
14.鐵原子的價(jià)電子構(gòu)型是( C )。
A. 4s2 B. 4s24d6 C. 3d64s2D. 3s23p63d6
15.下列物質(zhì)中，分子之間不存在氫鍵的有(D)。
A. H2O2 B. C2H5OHC. H3BO3 D. CH3CHO
16.在液態(tài)HCl分子之間的主要作用力為( D )。
A.氫鍵 B.取向力 C.誘導(dǎo)力 D.色散力
17.某物質(zhì)熔點(diǎn)低,難溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不導(dǎo)電,則此物質(zhì)可能是
(B )。
A 原子晶體 B、分子晶體 C、離子晶體 D金屬晶體
18.下列分子中，屬于極性分子的是( C )。
A、BF3 B、CO2 C、H2SD、CH4
19.下列每組分子之間僅存在著色散力的是( D )。
A、NaCl和H2O B、HBr和HBrC、He和H2OD、苯和CCl4
20.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素，在周期表中所處的位置是( D )。
A.第四周期VIIB族 B.第五周期IIIB族
C.第七周期VIIIB族 D.第六周期IIIB族
21．下列元素基態(tài)原子的電子排布式正確的是（ Ｄ ）
�。ˋ）５B１ｓ２２ｓ３(B)１１Ｎａ１ｓ２２ｓ２２ｐ７
(C) ２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６
(D)２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ１
22．某元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為３ｄ２４ｓ２，則該元素位于周期表中（ Ｃ ）
（A）四周期，ⅥＡ，ｓ區(qū) (B) 四周期，ⅥＢ，ｓ區(qū)
(C) 四周期，ⅣＢ，ｄ區(qū)(D) 四周期，ⅣＢ，ｄ區(qū)
23. 在[Co(en)(C2O4)2]配離子中，中心離子的配位數(shù)為 ( B )
(A) 3 (B) 4 (C) 5(D) 6
二、判斷題
1.原子中3d和4s電子的能量相比時(shí)3d一定大于4s 。（x）
2.最外層電子組態(tài)為ns2np1～6的元素，都在p區(qū)。 （√）
3.氫原子的能級(jí)中，4s=4p=4d=4f，而多電子原子中，4s<4p<4d<4f。（√） 4.當(dāng)分子的空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，鍵的極性越強(qiáng)，其分子的極性越強(qiáng)。（x）
5.多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l。（√）
6.金屬和非金屬原子化合物必形成離子鍵化合物。（x）
7.一般來說，σ鍵的鍵能比π鍵鍵能小。（x）
8.VIB族的所有元素的價(jià)電子層排布均為3d44s2。（x）
9.不同磁量子數(shù)m表示不同的原子軌道，因此它們所具有的能量也不相同。（x）
10.主量子數(shù)n為4時(shí)，其軌道總數(shù)為16，該電子層電子的最大容量為32。（√）
11.非極性分子中只有非極性共價(jià)鍵。（x）
12.原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)（x）
13.最外層電子組態(tài)為ns1～2的元素，都在s區(qū)。（x）
三、填空題
1.錳元素(Z=25)的基態(tài)原子核外電子排布式為____，其簡(jiǎn)單離子Mn2+的電子排布 式可表示為_____，屬____電子構(gòu)型。
2.KF熔點(diǎn)880℃，屬______晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是____，微粒之間的作用力為_____。
3.化合物NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3Cl中能形成氫鍵的有。
4.雜化軌道理論認(rèn)為BF3分子的空間構(gòu)型為 。
5.(1) BBr3熔點(diǎn)-46℃，屬______晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是_____，微粒之間的作用力為__ 。(2) Si熔點(diǎn)1423℃，屬______晶體，晶格結(jié)點(diǎn)上排列的粒子是_____，微粒之間的作用力為___。
6.符號(hào)“5p”表示電子的主量子數(shù)等于，角量子數(shù)等于，該亞層最多可 以有種空間取向。
7.在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)是和
8.具有下列電子構(gòu)型的元素位于周期表中哪一區(qū)
ns2np5 (n-1)d5ns2 10ns1
9.CH3OH與C2H5OH分子之間存在的相互作用力有 .
10.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)由高至低排序?yàn)?/p>
11.某元素價(jià)層電子構(gòu)型為4s24p5，該元素在周期表中屬于 區(qū) 族。
12.某元素原子序數(shù)為24，該元素位于周期表周期 族,特征電子構(gòu)型 ,屬 區(qū)，其最高化合價(jià)為 。
13.CCl4分子之間存在的相互作用力是。
14.用元素符號(hào)填空：
�、抛罨顫姷臍鈶B(tài)金屬元素是
�、谱罨顫姷臍鈶B(tài)非金屬元素是
�、亲畈灰孜针娮拥脑厥�
�、鹊谒闹芷诘牡诹鶄�(gè)元素電子構(gòu)型是
⑸第Ⅰ電離勢(shì)能最大的元素是
�、实冖耠娮佑H核勢(shì)能最大的元素是
⑺第2、3、4周期原子中P軌道半充滿的元素是
⑻3d半充滿和全充滿的元素分別是和
�、碗娯�(fù)性相差最近的元素是
⑽電負(fù)性相差最大的元素是
15.配 合 物 [CoCl NH3 (en)2 ]Cl2 的 中 心 離 子 是 __________； 配 離 子 是 ______________________； 配 位 體 是 ________________； 配 位 原 子 是 __________ 。
16.寫 出 下 列 配 合 物 的 化 學(xué) 式：
(1)六 氟 合 鋁 (Ⅲ) 酸 ___________________；
(2)二 氯 化 三 乙 二 胺 合 鎳 (Ⅱ) ______________________；
(3)氯 化 二 氯·四 水 合 鉻 (Ⅲ) ________________________；
二、六 氰 合 鐵 (Ⅱ) 酸 銨 ________________________。
17. 配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系統(tǒng)命名法名稱為 ________________________。
18. 四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合鉑(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________________________。
19. 配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心離子是 _________，配位原子是 ________，配位數(shù)為________，它的系統(tǒng)命名的名稱為 ______________________________。
20. 配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)]的系統(tǒng)命名為_________________________，配離子的電荷是 ____ ，配位體是 ________ ，配位原子是 ________ 。中心離子的配位數(shù)是 ___ 。 解：1. [Ar]3d54s2 , [Ar]3d5 ,13e（9～17e）
2. 離子，離子，離子鍵
3. NH3、HNO3、H3BO3、CH3OH、CH3COOH
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