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高二化學(xué)期末考試試題
化學(xué)是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。下面是小編收集的高二化學(xué)期末考試試題，希望大家認(rèn)真閱讀！
一、選擇題。（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共20分）
1. 我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�，你認(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該做
A. 正極 B. 負(fù)極 C. 陽(yáng)極 D. 陰極
2．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是
規(guī)律 結(jié)論
A 較強(qiáng)酸可以制取較弱 酸 用亞硫酸溶液無(wú)法制取硫酸溶液
B 升高溫度，反應(yīng)速率越快 常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，升高溫度，Na2O的生成速率加快
C 金屬越活潑，其陽(yáng)離子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化 CaSO4懸濁液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀
3. 蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是
A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸亞鐵 D. 碳酸鈉
4. 已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P4，固體）在氧氣中燃燒生成P4O10固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是
A. 白磷在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJmol-1
B. 紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時(shí)放出熱量
C. 紅磷比白磷穩(wěn)定
D. 31g紅磷中蘊(yùn)含的能量為738.5kJ
5.已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞CH3COOH。下列說(shuō)法不正確的是
A. 濃度均為0.1mol L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)
B. 0.1molL-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小
C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒
D. NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c（F-）變大
6.工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)．反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常數(shù) 667 13 1.9×10－2 2.4×10－4 1×10－5
下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H＞0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高
D. t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 100
7. 常溫下的下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是
A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B. 由水電離出的c(OH-)=1×10-13molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D. c(H+)=10-14molL-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
8.以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含雜質(zhì)F e、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是
�、俅帚~與直流電源負(fù)極相連
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
�、垭娐分忻客ㄟ^3.0l×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”
A．②③ B．②④ C．③④ D．①③
9.已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是
A．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
B．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比較，前者小
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2
10.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
D．在水泥固化過程中，由于自由水分子減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化
二、選擇題：（本題共有9題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共計(jì)27分）
11．用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
�、僭谕怆娐分�，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
�、蹖�(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
�、軐€~片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
12．以硫酸銅作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是
�、俅帚~與直流電源負(fù)極相連；
�、陉帢O發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu
�、垭娐分忻客ㄟ^3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
�、茈s質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
13．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少 B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH增大 D．溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
14．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混 合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一種強(qiáng) 酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
15．在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是
A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是
A．a(chǎn)是陰極
B．電解過程中溶液的濃度不變
C．電解過程中b極質(zhì)量減少
D．陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
17．關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是
A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B．若在陽(yáng)極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色
D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>
18．鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是
A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電源，d電極為正極
19．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li＋。下列說(shuō)法中正確的是
A．充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原
三、填空題：（共53分）
20．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。
�、� 電極X的材料是 ；
�、� 外電路中的電子是從 電極流向 電極（填電極材料名稱或符號(hào)）。
�、� 在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶 膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是 （填離子符號(hào)）。
�。�2）① 金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式： 。
�、� 為了減緩某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用 （填寫字母序號(hào)）。
A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
�、� 圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的 極。
�。�3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2。
�、� 若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 （填序號(hào)）。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
�、� 該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH （填增大、減小、不變）
③ 充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。
21．已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O 。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：
�、偃�50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH是3
②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。
�、巯颌谥屑尤脒^量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過濾。
�、馨癣鬯脼V液濃縮。
�。�1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
�。�2）③中過濾后濾渣的成分是 。
�。�3）①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值： 。
�。�4）③中pH升高的原因是： 。（用離子方程式表示）
22．（14分）
�。�1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
�、倩旌先芤褐杏伤婋x出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
�、谇蟪龌旌先芤褐邢铝兴闶降木_計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。
�。�2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
�。�3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)
�。�4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 0.1032mol/L HCl溶液體積/m L 待測(cè)NaOH溶液體積/mL
1 27.83 25.00
2 26.5 3 25.00
3 27.85 25.00
�、俅郎y(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（保留四位有效數(shù)字）
�、谙铝星闆r可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
�。�5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。
化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色
Ksp 1.8×10-10 5.0×10-13 8.3×10-17 2.0×10-48 1.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 。
A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4
23．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol
�、颍篊O2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol
�、螅�12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
（2）工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。
�、�?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ mol/(Lmin)；
�、跉錃獾霓D(zhuǎn)化率＝ ；
�、矍蟠藴囟认略摲磻�(yīng)的平衡常數(shù)K= ；
�、芟铝写胧┲心苁蛊胶怏w系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
�、� 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1 c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。
�。�3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的 鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。
�、� 通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為 ；
② 隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）。
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。
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