無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題及答案

　　無(wú)機(jī)及分析化學(xué)主要為化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論、溶液化學(xué)平衡、滴定分析、常用儀器分析、重要的生命元素等。以下是由陽(yáng)光網(wǎng)小編整理關(guān)于無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題的內(nèi)容，希望大家喜歡!

　　無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題

　　一、判斷題 (每小題1分 共10分 )

　　1、σ鍵和π鍵在分子中均可單獨(dú)存在。()

　　2、系統(tǒng)誤差是不可測(cè)的。 ()

　　3、極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。()

　　4、等價(jià)軌道處于全充滿(mǎn)、全空、半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)原子能量較低。 ()

　　5、施肥過(guò)多造成的“燒苗”現(xiàn)象，是由于植物細(xì)胞液的滲透壓小于土壤溶液的滲透壓引起的。()

　　6、醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其H+ 濃度增大。()

　　7、BF3和NH3都具有平面三角形的空間結(jié)構(gòu)。()

　　8、CO2與CH4的偶極矩均為零。()

　　9、共價(jià)鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。 ()

　　10、在消除了系統(tǒng)誤差之后，測(cè)定結(jié)果的精密度越高，準(zhǔn)確度也越高。 ()

　　三、填空題 ( 共 25分 )

　　1、命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3為_(kāi)_____________ ，中心離子為 ___________，配位原子為 ___________ ，配位數(shù)為_(kāi)__________，配體包括 ___________ 。

　　2、在含有AgCl(s)的飽和溶液中加入0、1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度將______________，這是由于______________________的結(jié)果。

　　3、NH3分子中N的雜化方式為 ___________雜化，空間構(gòu)型為_(kāi)__________。BCl3分子中B的雜化方式為 ______雜化，空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

　　4、原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為_(kāi)_____極，發(fā)生氧化反應(yīng)的'電極為_(kāi)___極。

　　5、常用于標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 ___________ 、 ___________常用于標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 ___________ 、 ___________ 。

　　6、24號(hào)元素的核外電子排布為_(kāi)_______ 它位于元素周期表第________周期________族________區(qū)。

　　7、核外電子排布的三規(guī)則是 ________ 、 ________ 、________。

　　四、計(jì)算題 (共 35分 )

　　無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試題答案

　　一、判斷題

　　1、×;2、×;3、× ;4、√ ;5、× ;

　　6、× ;7、× ;8、√;9、√;10、√

　　二、選擇題

　　1、B;2、B;3、B;4、D;5、D;

　　6、C;7、B;8、A;9、A 10、C ;

　　11、D ;12、B;13、C;14、B;15、C

　　三、填空題

　　1、硝酸二氯四氨合鉻(III); Cr3+; N, Cl; 6; NH3, Cl-

　　2、減小; 同離子效應(yīng)

　　3、sp3不等性; 三角錐形; sp2; 平面三角形

　　4、正; 負(fù)

　　5、Na2CO3; Na2B4O7·10H2O; H2C2O4·2H2O; KHC8H4O4

　　6、24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1; 4; VIB; d區(qū)

　　7、泡利不相容原理; 能量最低原理; 洪特規(guī)則