定量分析化學(xué)試題及參考答案

　　定量分析化學(xué)課程的學(xué)習(xí)離不開試題的測試，下面是陽光網(wǎng)小編整理的定量分析化學(xué)試題，以供大家閱讀。

　　定量分析化學(xué)試題一、填空

　　(共15分 每空1分)

　　1.用無水Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時，選用甲基橙作指示劑。若Na2CO3吸水，則測定結(jié)果 偏高 。

　　2.標(biāo)定EDTA時，若選用鉻黑T作指示劑，則應(yīng)控制pH=指示劑，則應(yīng)控制pH= 5 。

　　3.測定水的`總硬度時用三乙醇胺 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。

　　4.50ml滴定管的最小分度值是，如果放出約20ml溶液時，記錄數(shù)據(jù)為 位有效數(shù)字。在滴定操作中 左 手控制滴定管， 右 手握錐形瓶。

　　5.鋁合金中鋁含量的測定中，在用Zn2+返滴定過量的EDTA后，加入過量的NH4F，使AlY-與F-發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)式為AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-

　　6.用移液管吸取溶液時，上，迅速用 食指 按緊上口。

　　7.在定量轉(zhuǎn)移中，當(dāng)溶液由燒杯沿 玻璃棒 轉(zhuǎn)移主容量瓶內(nèi)，溶液流完后，將燒杯沿玻璃棒 稍向上提 。

　　定量分析化學(xué)試題二、選擇

　　(共10分 每題1分)

　　1.用SO4使Ba形成BaSO4沉淀時,加入適當(dāng)過量的SO4,可以使Ba沉淀的更完全,這是利用何種效應(yīng)?( E )

　　A.鹽效應(yīng); B.酸效應(yīng); C.絡(luò)合效應(yīng); D.溶劑化效應(yīng); E.同離子效應(yīng).

　　2.用重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵的含量時選用下列哪種還原劑?( A )

　　A.二氯化錫; B.雙氧水; C.鋁; D.四氯化錫.

　　3.用下列哪一標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定可以定量測定碘?(D )

　　A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3.

　　4.用含有微量雜質(zhì)的草酸標(biāo)定高錳酸鉀濃度時,得到的高錳酸鉀的濃度將是產(chǎn)生什么結(jié)2-2+2-2+1果?( B )

　　A.偏高; B.偏低; C.正確; D.與草酸中雜質(zhì)的含量成正比.

　　5.不含其它干擾性雜質(zhì)的堿試樣,用0.1000MHCl滴定至酚酞變色時,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,繼續(xù)滴定至終點又用去HCl10.00ml,此試樣為下列哪種組成?( A )

　　A.NaOH, Na2CO3 ; B.Na2CO3 ; C.Na2CO3 , NaHCO3 ; D.NaHCO3 , NaOH .

　　6.EDTA在PH<1的酸性溶液中相當(dāng)于幾元酸?( E )

　　A.3; B.5; C.4; D.2; E.6.

　　7.如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.1%的'準(zhǔn)確度,滴定時所用滴定劑溶液的體積至少應(yīng)為多少ml?(D )

　　A.10ml; B.10.00ml; C.18ml; D.20ml.

　　11.配制0.1M的NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)液,取一定量的Na2S2O3晶體后,下列哪步正確?( B )

　　A.溶于沸騰的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; B.溶于沸騰后冷卻的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; C.溶于沸騰后冷卻的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.

　　8.使用堿式滴定管滴定的正確操作方法應(yīng)是下面哪種?(B )

　　A.左手捏于稍高于玻璃近旁;

　　B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁; C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.

　　9.欲取50ml某溶液進(jìn)行滴定,要求容器量取的相對誤差≤0.1%,下列容器中應(yīng)選哪種?( D )

　　A.50ml滴定管; B.50ml容量瓶; C.50ml量筒; D.50ml移液管.

　　10.需配0.1MHCl溶液,請選最合適的儀器量取濃酸.( A )

　　A.量筒; B.容量瓶; C.移液管; D.酸式滴定管.

　　定量分析化學(xué)試題三、簡答

　　(共30分 每小題5分)

　　1. 用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時，適宜的溫度范圍為多少?過高或過低有什么不好?為什么

　　開始滴入的KMnO4紫色消失緩慢，后來卻消失很快?寫出該標(biāo)定反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答：75℃--85℃過高，C2O42-易分解;過低，反應(yīng)速度慢，引起大的誤差;

　　自催化反應(yīng)，產(chǎn)物Mn2+是該反應(yīng)的催化劑;

　　2MnO4-+5C2O42-+16H+== Mn2++10CO2+8H2O

　　2.在絡(luò)合滴定中，用EDTA作為滴定劑，為什么必須用酸堿緩沖溶液?

　　答：各種金屬離子與滴定劑生成絡(luò)合物時都應(yīng)有允許最低pH值，否則就不能被準(zhǔn)確滴。而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導(dǎo)致終點誤差變大，甚至不能準(zhǔn)確滴定。因此酸度對絡(luò)合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。

　　3.滴定管讀數(shù)時為什么要將滴定管從滴定架上取下?如何操作?為什么每次滴定前應(yīng)將液面調(diào)至0.00刻度?

　　答:避免讀數(shù)誤差;用右手拇指和食指捏住滴定管上部，使滴定管保持垂直視線與所讀刻度平行;減少滴定誤差。

　　2- 4.如何配制不含CO3的NaOH溶液?

　　方法(1).用小燒杯于臺秤上稱取較理論計算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸餾水迅速沖洗兩次，溶解并定溶。

　　(2).制備飽和NaOH(50%, Na2CO3基本不溶)待Na2CO3下沉后,取上層清液用不含CO2的.蒸餾水稀釋.

　　(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上層清液用不含CO2的蒸餾水稀釋.

　　5.NH4NO3, NH4CI或NH4HCO3中的含氮量能否用甲醛法測定?

　　答:NH4NO3,和NH4CI中均屬于強酸弱堿的鹽，其含氮量，可以用甲醛法測定。

　　NH4HCO3中的含氮量不能直接用甲醛法測定。

　　因NH4HCO3 + HCHO →(CH2)6N4H + H2CO3 產(chǎn)物 H2CO3易分解且酸性太弱，不能被NaOH準(zhǔn)確滴定。

　　6.間接碘量法測定銅鹽中的銅為什么要加入NH4SCN?為什么不能過早地加入? 答：因CuI沉淀表面吸附I2，這部分I2不能被滴定，會造成結(jié)果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2從而使被吸附的那部分I2釋放出來，提高了測定的準(zhǔn)確度。但為了防止I2對SCN-的氧化，而NH4SCN應(yīng)在臨近終點。

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　　定量分析化學(xué)試題四、計算

　　(共20分 每題10分)

　　稱取純NaHCO31.008g，溶于適量水中，然后往此溶液中加入純固體NaOH0.3200g，最后將+溶液移入250ml容量瓶中。移取上述溶液50.0ml，以0.100mol/LHCl溶液滴定。計算：(1)以酚酞為指示劑滴定至終點時，消耗HCl溶液多少毫升?(2)繼續(xù)加入甲基橙指示劑至終點時，又消耗HCl溶液多少毫升?(Mr(NaHCO3=84.00，Mr(NaOH)=40.00) NaHCO3+HCl===NaCl+ H2CO3(甲基橙變色)

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O (酚酞變色)

　　C NaHCO3=1000×1.008/84/250=0.048mol/l

　　C NaOH=1000×0.3200/40/250=0.032mol/l

　　酚酞變色時:VHCl=0.032×50/0.1000=16ml

　　甲基橙變色時:VHCl=0.048×50/0.1000=24ml

　　2、今有不純的KI試樣0.3504g，在H2SO4溶液中加入純K2CrO40.1940g與之反應(yīng)，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入過量KI，使之與剩余的'K2CrO4作用，析出的I2用0.1020mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.23ml。問試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)使多少?(MK2CrO4:194.19;MKI:166) 2CrO4+2H= Cr2O7+H2O

　　Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O

　　2S2O3+I2=2I+S4O6

　　2CrO4～Cr2O7～6I～3I2～6 S2O3

　　CrO4～3I2-- 2-2--2-2--2-2--+3+2-+2- CrO4～3 S2O3 2-2-

　　剩余K2CrO4的物質(zhì)的量nK2CrO4=0.102010.23

　　K2CrO4的總物質(zhì)的量n=1103=3.478×10-4 30.194103mol 194.19

　　-4 與試樣作用的K2CrO4的物質(zhì)的量n=6.522×10

　　0.65221033166.00100%92.70% KI =0.3504

　　定量分析化學(xué)試題五、設(shè)計實驗

　　(25分)

　　試設(shè)計一合理方案測定雞蛋殼含鈣量。(寫出依據(jù)原理;完整試驗步驟。方法不限) 1 高錳酸鉀滴定法

　　1.1方法原理：(10分)

　　將試樣中有機物破壞，鈣變成溶于水的離子，用草酸銨定量沉淀，用高錳酸鉀法間接測定鈣含量。

　　CaCl2+(NH4)C2O4→CaC2O4↓+2NH4Cl

　　CaC204+H2SO4→CaSO4+H2C2O4

　　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

　　1.2測定步驟(15)

　　(1)試樣的.分解稱取試樣2～5g于坩堝中，精確至0.0002g，在電爐上小心炭化，再放入高溫爐于550℃下灼燒3h，在盛灰坩堝中加入鹽酸溶液10mL和濃硝酸數(shù)滴，小心煮沸，將此溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，冷卻至室溫，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，為試樣分解液。(5分)

　　(2)試樣的測定準(zhǔn)確移取試樣10～20mL(含鈣量20mg左右)于200mL燒杯中，加蒸餾水100mL，甲基紅指示劑2滴，滴加氨水溶液至溶液呈橙色，再加鹽酸溶液使溶液恰變紅色，小心煮沸，慢慢滴加草酸銨溶液10mL，且不斷攪拌，如溶液變橙色，應(yīng)補滴鹽酸溶液至紅色，煮沸數(shù)分鐘，放置過夜沉淀陳化。(2.5分)

　　用濾紙過濾，用1+50的氨水溶液洗沉淀6～8次，至無草酸根離子(接濾液數(shù)毫升加硫酸溶液數(shù)滴，加熱至80℃，再加高錳酸鉀溶液1滴，呈微紅色，且30s不褪色)。(2.5分) 將沉淀和濾紙轉(zhuǎn)入原燒杯，加硫酸溶液10mL，蒸餾水50mL，加熱至75～80℃，用0.05mol/L高錳酸鉀溶液滴定，溶液呈粉紅色且30s不褪色為終點。(2.5分)

　　同時進(jìn)行空白溶液的測定。(2.5分)

　　2 乙二胺四乙酸二鈉絡(luò)合滴定快速測定鈣(EDTA絡(luò)合滴定法)

　　2.1原理(10分)

　　將試樣中有機物破壞，使鈣溶解制備成溶液，用三乙醇胺、乙二胺、鹽酸羥胺和淀粉溶液消除干擾離子的影響，在堿性溶液中以鈣黃綠素為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液絡(luò)合滴定鈣，可快速測定鈣的含量。

　　2.2測定步驟(15分)

　　(1)試樣分解同高錳酸鉀滴定法(5分)

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