高考化學復習重點：碳酸鹽小結

　　高考將于6月7日、8日舉行，高考頻道編輯為廣大考生整理了高考化學考試重點，幫助大家有效記憶。

　　1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

　　大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;純堿、蘇打—Na2CO3;

　　小蘇打—NaHCO3(可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥)碳銨—NH4HCO3(氮肥);

　　草木灰的主要成分—K2CO3(鉀肥);鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;

　　制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土

　　2.碳酸的正鹽和酸式鹽

　　(1)、相互轉化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質量大于原溶液中碳酸鈉的質量)

　　(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)

　　(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現象

　　如HClO

　　(碳酸氫鈉受熱的實驗現象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現象)

　　(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2&gt 高中生物;CaCO3，反例：NaHCO3

　　(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同

　�、�、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)

　�、凇⒏�石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀;

　�、邸⑻妓釟溻c能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應;

　�、�、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。

　　例析溶液中離子組成的判斷方法

　　一、“肯定+否定”法判斷溶液離子組成

　　例1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、

　　I-、NO3-、CO32-、SO42-離子，取該溶液進行以下實驗：

　�。�1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性。

　�。�2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色。

　�。�3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生。

　　（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生。

　�。�5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據上述實驗事實確定：

　�、僭撊芤褐锌隙ù嬖诘碾x子是_________； ②肯定不存在的離子是_________；

　�、圻�不能確定是否存在的離子是__________________________________。

　　解析：溶液呈酸性肯定有H+，所以肯定不含有CO32-；加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色，一定含有I—，所以肯定不含有NO3-；加入NaOH溶液，過程中和滴加完畢溶液均無沉淀產生，肯定不含有Mg2＋和Al3＋；上述堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，肯定含有Ba2+，肯定不含有SO42－；將（3）溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍氣體放出，肯定含有NH4+。綜合以上，溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I－、NH4+ ；肯定不存在的離子是CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、SO42－ ；不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl－。

　　這種“肯定+否定”相關聯的方法確保了思維的嚴密性，是正確解答問題的基礎。

　　二、“陽離子+陰離子”法判斷溶液離子組成

　　例2、某無色透明溶液，與鋁反應放出氫氣，下列離子：Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42－，SO32－，HCO3－，OH－，NO3－，試判斷以下兩種情況何者能存在于此溶液中。

　�、佼斏�成Al3+時，可能存在____________。

　�、诋斏�成AlO2—時，可能存在___________。

　　解析：無色透明溶液，一定不含Cu2+；與鋁反應放出氫氣，則溶液可能酸性也可能堿性，一定不含HCO3－；當生成Al3+時溶液呈強酸性，含有H+，由此排除OH－，SO32－，NO3－（HNO3和Al反應不放氫氣）存在，溶液中至少有一種陰離子，所以一定含有SO42－，根據SO42－的存在排除Ba2+和Ag+，溶液中還可能含有Mg2+。

　　當生成AlO2—時溶液呈強堿性，含有OH－，由此排除H+，Mg2+，Ag+存在，溶液中至少有一種陽離子，所以一定含有Ba2+，根據Ba2+的存在排除SO42－和SO32－，溶液中還可能含有NO3－。

　　溶液中至少有一種陰離子或陽離子可以使好多貌似難解的題目變得豁然開朗，是解決此類習題有效的隱形助手。

　　，再分析自己有何遺漏和不足。

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