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高考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)及答案解析
1.(2016·全國(guó)卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
解析：本題考查生活中的化學(xué)知識(shí)，意在考查考生利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋生活中化學(xué)問(wèn)題的能力。蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而人造纖維的主要成分為纖維素，A項(xiàng)正確;食用油反復(fù)加熱會(huì)生成許多有害物質(zhì)，如某些稠環(huán)芳烴，B項(xiàng)正確;加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去生物活性，因此高溫可以消毒，C項(xiàng)正確;醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，意在考查考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為×2NA=2NA，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)忽視了N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成Fe3+，1 mol Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
3.硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫(huà)顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液
C.向c點(diǎn)的溶液中加入0.1 mol·L-1Hg(NO3)2，則c(S2-)減小
D.升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化
答案：C
4.依據(jù)下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) 事實(shí)或?qū)嶒?yàn) 結(jié)論 A 原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池需外接電源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色 原溶液中一定含有Fe2+ C 汽車(chē)尾氣凈化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0 該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色 Br-的還原性強(qiáng)于Cl- 解析：本題考查利用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)。原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不需外接電源，A項(xiàng)錯(cuò)誤;原溶液中含有Fe3+時(shí)也有題述現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)所給事實(shí)得不出C項(xiàng)結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置后下層溶液呈橙紅色，說(shuō)明生成了Br2，從而說(shuō)明Br-的還原性強(qiáng)于Cl-，D項(xiàng)正確。
答案：D
5.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于分枝酸的說(shuō)法不正確的是( )
A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B.1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同
解析：本題考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。分枝酸分子中含有羧基、羥基、醚鍵3種含氧官能團(tuán)，A項(xiàng)正確;分枝酸分子中只有羧基能電離出H+，故1 mol分枝酸最多可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;分枝酸分子中含有羧基和羥基，在一定條件下可與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確;分枝酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，也可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)正確。
答案：B
6.25℃時(shí)，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A.在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H+濃度大于10-7mol·L-1
D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
解析：本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷及電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子濃度大小比較等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，開(kāi)始時(shí)NaOH溶液過(guò)量，則c(OH-)>c(CH3COO-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖象可知，當(dāng)加入a mL 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液時(shí)，n(CH3COOH)=0.2a×10-3mol，而n(NaOH)=2.5×10-3mol，二者反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，溶液呈中性說(shuō)明CH3COOH過(guò)量，CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=，B點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故K===，B項(xiàng)正確;C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，則c(H+)>10-7mol&middo
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