高考化學(xué)計算題常用誤區(qū)及解決方法

　　例題一：

　　把質(zhì)量分數(shù)為18.25%的鹽酸50克加入到100克氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后生成的溶液為中性。⑴氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?⑵要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液(密度1.1克/毫升)需要質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升?(40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升)

　　誤區(qū)：

　　學(xué)生在解答此題時，易在計算水的體積時出現(xiàn)：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯誤。因為溶液混合時，體積沒有加和性，故解此題時需根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算。

　　解答本題的關(guān)鍵是要確定3.28克未溶固體的成分。因為題目中未指明加入2克水溶解后，在t°C所得溶液是否達到飽和狀態(tài)。若未達飽和狀態(tài)或剛達飽和狀態(tài)，則說明3.28克未溶固體為MnO2，由此可據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求出原混合物中的KClO3質(zhì)量;若已達飽和狀態(tài)，且有剩余，則3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，此時可據(jù)溶解度有關(guān)知識求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量，再運用質(zhì)量守恒定律求出該反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，進而求出KClO3的質(zhì)量。

　　解：⑴若3.28克固體未溶物全為MnO2，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(60克-50克-3.28克)÷(60克-50克)=67.2%

　�、迫粑慈艿�3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，則2克水溶解的質(zhì)量為：4.24克-3.28克=0.96克，t°C時4克水溶解的KCl質(zhì)量為：0.96克×4÷2=1.92克，反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量為：4.24克+1.92克=6.16克。

　　設(shè)原混合物中含KClO3質(zhì)量為x，則有：

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　245 96

　　x 60克-50克-6.16克

　　245：96=x：3.84克

　　x=9.8克

　　原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=9.8克÷10克×100%=98%

　　答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為67.2%或98%。

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