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      高考化學(xué)復(fù)習(xí)無機(jī)方程式

      時(shí)間:2022-12-09 11:07:48 高考化學(xué) 我要投稿
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      高考化學(xué)復(fù)習(xí)無機(jī)方程式

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      高考化學(xué)復(fù)習(xí)無機(jī)方程式

        高考化學(xué)復(fù)習(xí)之無機(jī)方程式應(yīng)考走捷徑

        化學(xué)反應(yīng)方程式是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要組成部分,只要我們認(rèn)真分析高中涉及到和高考中所考查的化學(xué)反應(yīng)方程式,就會(huì)發(fā)現(xiàn)其中蘊(yùn)涵的規(guī)律,下面就如何正確書寫無機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式談幾點(diǎn)做法。

        一、把握高中最重要的兩種反應(yīng)類型

        1.復(fù)分解反應(yīng)(以廣義酸、堿之間的中和反應(yīng)最常見)

        復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是有氣體(揮發(fā)性物質(zhì))、沉淀(難溶性物質(zhì))和水(弱電解質(zhì))生成。在學(xué)習(xí)了弱鹽的水解后,可以將一些水解顯酸性、顯堿性的鹽看成是廣義的酸和堿,涉及到鹽的反應(yīng)就可以看成是酸、堿之間的中和反應(yīng)了。主要分為以下四種類型:

       、 酸 + 堿 ② 酸 + 鹽

       、 堿 + 鹽 ④ 鹽 + 鹽

        2.氧化還原反應(yīng)(高中常見的和典型的氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)最重要)

        氧化劑:Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3

        還原劑:FeSO4、H2S、SO2、HI

        二、對(duì)各族元素的代表物按照酸、堿性和氧化、還原性進(jìn)行分類

        一般來說,我們可以從酸、堿性和氧化性、還原性兩個(gè)層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類,八小類:

        1.堿性物質(zhì):

       、賶A性:NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

       、趬A性+氧化性:Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

       、蹓A性+還原性:Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

        2.酸性物質(zhì):

       、偎嵝:HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

       、谒嵝+氧化性:HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

       、鬯嵝+還原性:H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

        3.中性物質(zhì):

       、僦行:Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

       、谥行+還原性:NaI、KBr等

        如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì),它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng),僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng),我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

        例如:Na2O2+Na2S+2H2O=4 NaOH+S↓

        同理,如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì),若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

        例如:2FeCl3+2HI=2FeCl2+2 HCl+I2

        當(dāng)然,如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時(shí),可能有以下兩種情況:

        (1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng);

        例如:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

        H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

        總結(jié):以上就是“高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí):無機(jī)方程式”的全部內(nèi)容,請(qǐng)大家認(rèn)真閱讀,鞏固學(xué)過的知識(shí),小編祝愿同學(xué)們?cè)谂Φ膹?fù)習(xí)后取得優(yōu)秀的成績!

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