高三上學期期末統(tǒng)考化學試題

　　1．本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間為90分鐘。

　　2．請將第I卷正確答案的選項涂在答題卡上，第II卷試題答案填寫在答題卡指定區(qū)域內(nèi)�？荚嚱Y(jié)束，考生只交答題卡。

　　3．相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32

　　Cl 35．5  Fe 56

　　第I卷(選擇題 共48分)

　　1～16小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。

　　1．下列物質(zhì)直接參與的反應與氧化還原反應無關(guān)的是

　　A．維生素C用作貧血患者補鐵劑的搭檔

　　B．生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑

　　C．氯化鐵溶液用于腐蝕印刷電路板

　　D．高鐵酸鹽(Na2FeO4)用于飲用水的處理

　　2．下列說法正確的是

　　A．16O2和17O2都是氧的同素異形體

　　B．金屬氧化物都是堿性氧化物

　　C．煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，都屬于膠體

　　D．合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料

　　3．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

　　A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均為高分子化合物

　　B．利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

　　C．煤中含有苯、甲苯等，可通過煤的干餾制取

　　D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，因為發(fā)生了加成反應

　　4．醇類物質(zhì)中，具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的才能被氧化成相應的酸。分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有

　　A．4種 B．5種 C．6種D．7種

　　5．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

　　A．過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率

　　B．用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大

　　C．酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水

　　D．酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

　　6．下列反應中，反應后固體質(zhì)量一定減少的是

　　A．水蒸氣通過Na2O2固體B．鎂粉投入FeCl3溶液中

　　C．鋁粉與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應  D．焦炭在電爐中還原二氧化硅

　　7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

　　A．標準狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對數(shù)為NA

　　B．25℃時，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H+數(shù)均為0.1 NA

　　C．利用雙氧水制氧氣，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

　　D．100mL 12mo1·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，生成C12分子數(shù)為0.3 NA

　　8．X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是

　　A．原子半徑大小順序為W>X>Z>Y

　　B．W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性

　　C．M、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵

　　D．W的最高價氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應

　　9．下列各組離子在溶液中能大量共存，通入足量括號中氣體后仍能大量共存的是

　　A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

　　C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

　　D．K+、Fe3+、NO3-、SO42- (NH3) (SO2) (HCl) (C12)

　　10．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是

　　A．甲裝置：測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度

　　B．乙裝置：驗證H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的強弱

　　C．丙裝置：實驗室制備乙酸乙酯

　　D．丁裝置：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

　　11．下列離子方程式正確的是

　　A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+

　　B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　C．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

　　D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

　　12．下列說法正確的是

　　A．用鍍錫鐵做罐頭盒，當鍍層破壞后錫能對鐵提供保護

　　B．用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反應：Cu+H2SO4 電解CuSO4+H2↑

　　C．某原電池的電極材料分別為Mg和Al，則Mg一定做負極

　　D．某可逆反應升高溫度，活化能大的方向化學反應速率增大程度小

　　13．下列實驗操作對應的結(jié)論正確的是

　　14．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4 mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A(g)+2B(g) ?4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4。則下列說法正確的是

　　A．氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率

　　B．平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)減小

　　C．物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

　　D．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H>0

　　15．常溫下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10．00mL 0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

　　A．a(chǎn)點所示溶液中：cOH?c?H??<1012

　　B．c點所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

　　C．e點所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)

　　D．五個點中d點時c(HR-)最大

　　16．某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是

　　A．a(chǎn)點時，鹽橋中K+向左移動

　　B．b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)

　　C．c點時，正極的電極反應為AsO43-+2H++2e-= AsO33-+H2O

　　D．pH>0.68時，氧化性I2> AsO43-

　　第II卷(非選擇題 共52分)

　　17．(16分)硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣。

　　(1)實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S。已知l0℃時，F(xiàn)eSO4· 7H2O的溶解度是20．5g，F(xiàn)eCl2·4H2O的溶解度是64.5g。從氧化還原反應、平衡移動和產(chǎn)品純度等角度分析，實驗室制取H2S時最好選用的酸是_____(填字母)。

　　a．濃硫酸  b．鹽酸c．稀硫酸d．稀硝酸

　　實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是______(填序號)。

　　(2)硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：

　　已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。請回答下列問題：

　　①檢驗加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是__________。該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應的離子方程式是________________。

　�、�(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應進行的操作為______、_____、洗滌、干燥等；反應的化學方程式為_______________。

　�、蹖嶒炇异褵鼺eCO3(s)的操作中需要的儀器

　　除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要

　　_________________________。

　　(3)FeS煅燒后生成的SO2通入下列裝置：

　　該實驗的目的是_______。若將SO2通入水中制成飽和溶液，請設計實驗證明亞硫酸是弱電解質(zhì)。實驗方案__________。(提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH計，其他儀器自選)

　　18．(11分)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。

　　(1)希臘化學家提出采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞

　　H+)為介質(zhì)，利用右圖所示實驗裝置，實現(xiàn)了高溫常壓下的

　　電解法合成氨。則裝置中B電極連接電源___極，A電極反

　　應式為________________。

　　(2)把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生

　　成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨(N2H4)。

　　寫出上述反應的化學方程式_______________________。

　　(3)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式_____。該氫化物可置于安全氣  囊，受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣，4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。

　　(4)聯(lián)氨與鹽酸反應生成重要的化工原料鹽酸肼(N2H6C12)，鹽酸胼是易溶于水的強電解質(zhì)，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。請寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式___________________。下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號)。 a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)

　　b．c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)

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