給水排水物理化學(xué)試題及參考答案

　　給水排水物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)中，多做一些試題能幫助你更好地掌握知識點。以下是陽光網(wǎng)小編為大家收集到的給水排水物理化學(xué)試題，希望對大家有幫助!

　　給水排水物理化學(xué)試題一、填空題

　　(每小題2分，共20分)

　　1、熱力學(xué)第零定律是指：

　　2、熵與熱力學(xué)概率之間的函數(shù)關(guān)系式是

　　3、補全熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式：CPS/T)P

　　4、一定量的單原子理想氣體定壓下從T1變化到T2的熵變與定容下從T1變化到T2的熵變之比為 ：

　　5、化學(xué)勢的表示式中，

　　6、稀溶液的依數(shù)性包括、、。

　　7、反應(yīng)NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K時測得分解壓為66.66Pa，則該溫度下該反應(yīng)的KpΘKp。

　　8、1atm壓力下水和乙醇系統(tǒng)的`最低恒沸混合物含乙醇質(zhì)量分數(shù)為0.9557，現(xiàn)將含乙醇50%的乙醇水溶液進行分餾，最終得到的物質(zhì)為。

　　9、水在101.3kPa時沸點為373K，汽化熱為40.67 kJ/mol(設(shè)汽化熱不隨溫度變化);畢節(jié)學(xué)院的大氣壓約為85.5 kPa，則在畢節(jié)學(xué)院水的沸點為 K。

　　10、反應(yīng)NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已達平衡;保持總壓不變，往系統(tǒng)中充入一定量的惰性氣體，平衡移動方向為 。

　　給水排水物理化學(xué)試題二、選擇題

　　(每小題2分，共30分)

　　1、下列屬于化學(xué)熱力學(xué)范疇的是 ( )

　　(A)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能的關(guān)系 (B)化學(xué)反應(yīng)速率

　　(C)化學(xué)變化的方向和限度 (D)反應(yīng)機理

　　2、下列關(guān)于熱力學(xué)方法敘述正確的是 ( )

　　(A)熱力學(xué)研究所得的結(jié)論不適用于分子的個體行為

　　(B)熱力學(xué)可以解決某條件下怎樣把一個變化的可能性變?yōu)楝F(xiàn)實性的問題

　　(C)經(jīng)典熱力學(xué)詳細討論了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)

　　(D)經(jīng)典熱力學(xué)常需計算一個變化所需要的時間

　　3、下列函數(shù)中為強度性質(zhì)的是： ( )

　　(A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T (D) CV

　　4、一定量的純理想氣體，下列哪組量確定后，其他狀態(tài)函數(shù)方有定值。 ( )

　　(A)T (B)V (C)T、U (D)T、p

　　5、對一化學(xué)反應(yīng)，若知其△Cp,m = ∑νB Cp, m, B > 0，則該反應(yīng)的 ( ) (A)△H隨溫度升高而增大 (B)△H隨溫度升高而減少 (C)△H大于零 (D)△H小于零

　　6、某氣體的壓縮因子Z > 1，表示該氣體 ( ) (A)易于壓縮 (B)不易壓縮 (C)易于液化 (D)不易液化

　　7、下列說法錯誤的是 ( ) (A)熱容的大小與系統(tǒng)所含物質(zhì)的量有關(guān) (B)對于氣體來說，其Cp, m恒大于CV, m

　　(C)對于任意系統(tǒng)，因為體積隨溫度升高可能減小，所以其Cp,可能小于CV (D)對于體積不變的剛性容器中的系統(tǒng)，因為定容，所以有CV而沒有Cp值 8、某可逆熱機的高溫?zé)嵩礊門2，低溫?zé)嵩礊門1

　　(1)若選用水蒸氣為工作物質(zhì)，其熱機效率為ηW (2)若選用汽油為工作物質(zhì)，其熱機效率為ηO

　　則下列關(guān)系正確的是： ( ) (A)ηW >ηO (B)ηW<ηO (C)ηW=ηO (D)無法比較

　　9、已知某溫度下，∆fHmΘ(CO2)=-393.3 kJ/mol，∆cHmΘ(CO)=-282.8 kJ/mol，則∆fHmΘ(CO)為 ( ) (A)-110.5 kJ/mol (B)110.5 kJ/mol (C)-676.1 kJ/mol (D)-172.3 kJ/mol

　　10、過飽和溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)勢與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢相比較，前者 ( ) (A) 大 (B) 小 (C)與后者相等 (D)無法比較

　　11、兩支燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，兩支燒杯在相同條件下按同樣的`速度降溫，則 ( ) (A)A杯先結(jié)冰 (B)B杯先結(jié)冰 (C)兩杯同時結(jié)冰 (D)都不會結(jié)冰

　　12、I2(s)與I2(g)平衡共存，系統(tǒng)自由度為 ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

　　13、化學(xué)反應(yīng)等溫式∆rGm =∆rGmΘ+RT lnQ，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時 ( ) (A)∆rGm和Q的值都改變 (B)∆rGm和Q的值都改變 (C)∆rGm的值改變，Q不變 (D) ∆rGm不變，Q的值改變

　　14、反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常數(shù)分別為K1Θ、K2Θ、K3Θ，這三個平衡常數(shù)之間的關(guān)系是 ( )

　　(A) K3Θ=K1ΘK2Θ (B) K3Θ= K1Θ/K2Θ

　　15、等溫等壓下，A和B組成的均相系統(tǒng)中，當(dāng)改變濃度時A的偏摩爾體積增加，則B的偏摩爾體積將 ( ) (A) 增加 (B) 減小

　　(C) 不變 (D) 隨A和B的比例不同而不同

　　(C) K3= K1/K2 (D) K3Θ=K1/K2

　　給水排水物理化學(xué)試題三、解答題

　　(計算過程必須有公式、代入數(shù)據(jù)后的式子、計算結(jié)果以及必要的文字說明;回答問題須簡要說明理由。每小題10分，共50分)

　　1、在100 kPa和373 K時，將2.0 mol H2O(g)可逆壓縮為液體(已知該條件下水的蒸發(fā)熱為2258 kJ/kg，摩爾質(zhì)量為18.0 g/mol。水蒸氣視為理想氣體;計算中可以忽略液體體積)

　　(1)計算該過程的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G;

　　(2)如果該氣體是經(jīng)過非可逆途徑變化到相同終態(tài)，則Q、W、△U、△H、△S、△A和△G中有哪些與(1)的相等?

　　2、某溫度下液體A與液體B能形成理想溶液。 (1)將1mol純A與2mol純B混合后總蒸氣壓為50.66 kPa;若在混合物中再加入3mol純A，則總蒸氣壓為70.93 kPa，求純A的.飽和蒸氣壓和純B的飽和蒸氣壓;

　　(2)若將1mol純A與1mol純B混合，求對應(yīng)的氣相中A的摩爾分數(shù)和B的摩爾分數(shù)。

　　3、某溫度時反應(yīng)① 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)的分解壓為3.999 kPa; 反應(yīng)② CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g)的分解壓為6.053 kPa。

　　計算(1)反應(yīng)①的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kp1 和反應(yīng)②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KpΘ2 ;

　　(2)該溫度下NaHCO3(s)、Na2CO3(s)、CuSO4·5H2O(s)和CuSO4·3H2O(s)所組成的系統(tǒng)達到同時平衡時的壓力。

　　給水排水物理化學(xué)試題參考答案

　　一、填空題(每題2分，共20分)

　　1、若兩個熱力學(xué)系統(tǒng)均與第三個系統(tǒng)處于熱平衡狀態(tài)，則這兩個系統(tǒng)彼此也必定處于熱平衡。 2、S=k lnΩ

　　3、T 4、5:3 5、(偏摩爾吉布斯自由能)

　　6、蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低和滲透壓 7、0.111;1.11×109Pa2 8、純水和恒沸混合物 9、368

　　10、向右移動

　　二、選擇題(每題2分，共30分) C A C D A B D C A A A B D C B

　　三、解答題(每題10分，共50分) 1、解：(1)W=-P[V(l)-V(g)]≈PV(g)=nRT=(2×8.314×373)J=6.20kJ Q=△H=2258 kJ/kg×18.0×10-3 kg/mol×2mol=-81.2 kJ △U= Q+ W=(6.20-81.2)kJ =-75.0 kJ △S= QR/T=-81.2×103 J/373K=-218 J/K △A= WR=6.20kJ △G=0 (2)由于狀態(tài)函數(shù)的改變量只決定于始、終態(tài)，與變化途徑無關(guān)，所以△U、△H、△S、△A和△G均與(1)的相等。

　　2、解：(1)由道爾頓分壓定律和拉烏爾定律，P總=PA+PB=PA*xA+PB*xB

　　所以 50.66kPa= 1/3 PA* +2/3 PB* 70.93kPa= 4/6 PA* +2/6 PB* 聯(lián)立這兩個式子可得：PA*=91.20 kPa PB*=30.39 kPa (2)yA=PA/P總= PA*xA/( PA*xA+PB*xB) =91.20×0.5/(91.20×0.5+30.39×0.5)=0.75 yB=1- yA =0.25

　　3、解：(1)KpΘ1=[(P1/2) /(pΘ) ]2= [(3999Pa/2)/(105 Pa)] 2 =3.998×10-4 KpΘ2=(P2 /pΘ) 2=(6053Pa/ 105 Pa) 2=3.66×10-3 (2)同時平衡時，由反應(yīng)②的.平衡條件可知

　　P(H2O)=P2=6.053kPa 由反應(yīng)①的平衡條件KpΘ1=P(H2O)﹒P(CO2)/ (pΘ)2

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