高考化學(xué)知識點(diǎn)集合15篇
在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，大家都背過不少知識點(diǎn)，肯定對知識點(diǎn)非常熟悉吧！知識點(diǎn)是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點(diǎn)”。想要一份整理好的知識點(diǎn)嗎？以下是小編為大家收集的高考化學(xué)知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。
高考化學(xué)知識點(diǎn)1
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中，我們要掌握的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識比較多，比如化學(xué)反應(yīng)的變化，現(xiàn)在，實(shí)驗(yàn)的順序等等都是�？嫉闹R點(diǎn)。如果想要用最短的時間來解決實(shí)驗(yàn)題，不僅要有基本的操作技能，還要知道實(shí)驗(yàn)的原理。下面整理了化學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象給大家，讓大家能在化學(xué)實(shí)驗(yàn)這一方面能有質(zhì)的飛躍。
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?/p>
10.金屬顆粒，石灰水變混濁。
11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
13.加熱試管中的.硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
15.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
20.將Cl2通入無色I(xiàn)溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
高考化學(xué)知識點(diǎn)2
（1）元素少、種類多
從自然界發(fā)現(xiàn)的和人工合成的有機(jī)物種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于無機(jī)化合物種類。
這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結(jié)合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳?xì)浠衔锛淄椤⒁彝�、丙烷等等。這是有機(jī)物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機(jī)物中，它們通常是由少數(shù)幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。
（2）同分異構(gòu)現(xiàn)象普編
有機(jī)物中的同分異構(gòu)現(xiàn)象是很普遍的'，而無機(jī)物卻不多見。許多有機(jī)物的分子式和分子量都相同，但物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由于分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性質(zhì)不同的化合物。
同分異構(gòu)現(xiàn)象是導(dǎo)致有機(jī)物種類繁多的又一重要原因。
（3）熔沸點(diǎn)低
固態(tài)有機(jī)物的熔點(diǎn)不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數(shù)有機(jī)物能燃燒，其中碳元素轉(zhuǎn)化成CO2，氫元素轉(zhuǎn)化成H2O，氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/p>
（4）共價性
有機(jī)物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質(zhì)。因此，大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)；不容易溶于水而易溶于有機(jī)溶劑；有機(jī)物之間的反應(yīng)往往很慢，常需使用催化劑。
（5）有機(jī)性
有許多有機(jī)化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產(chǎn)物，如酶、激素、維生素等。
高考化學(xué)知識點(diǎn)3
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
高考化學(xué)知識點(diǎn)4
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實(shí)驗(yàn)室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的`檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn))
(3)、鹽酸與堿反應(yīng)
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)
(8)、稀鹽酸與漂白反應(yīng)
(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)
(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng))
(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)
高考化學(xué)知識點(diǎn)5
熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。催化：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。風(fēng)化：在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化。凈化：清除不好的或不需要的使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達(dá)到提純目的。酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗(yàn)鹵離子時（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗(yàn)硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應(yīng)是堿催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂的水解。
狹義的皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng)。這是制肥皂中的一步，因此得名。氣化：通過化學(xué)變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的'過程。如煤的氣化。氫化：有機(jī)物和氫起反應(yīng)的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應(yīng)。增加有機(jī)化合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機(jī)物變?yōu)轱柡陀袡C(jī)物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化。活化：化學(xué)反應(yīng)中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。老化：塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時間變壞的現(xiàn)象。硫化：線性高分子中加入硫以后通過通過交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應(yīng)過程。我國習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過程稱為裂化。高考寶典之所以被高三學(xué)生譽(yù)為最好的高考復(fù)習(xí)資料，是因?yàn)楦呖紝毜浞浅Ｖv究針對性，抓住學(xué)生弱點(diǎn)和高考重點(diǎn)，成績提高就這么簡單。
高考化學(xué)知識點(diǎn)6
1、基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺
"點(diǎn)"：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導(dǎo)管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
"三滅"實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”
正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系
“失陽正，得陰負(fù)，值不變"
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌�，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學(xué)式的口訣：
正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯
11、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實(shí)驗(yàn)，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點(diǎn)、三滅、四停"
13、反應(yīng)規(guī)律
置換反應(yīng)：①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
�、诮饘賳钨|(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
�、劢饘傺趸�+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的`相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
�、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
16、催化劑
一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進(jìn)長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出
19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：
先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點(diǎn)；底高口低略傾斜。
21、集氣
與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒。
23、化合價口訣
常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。
有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。
24、化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
高考化學(xué)知識點(diǎn)7
1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。
即“三同”定“一等”。
2.推論:
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;
(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。
(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
高考化學(xué)基本知識
化學(xué)史
(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;
(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);
(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);
(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費(fèi)城萬國博覽會金獎);
(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);
(6)Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家——張青蓮;
(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，
(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);
(10)1828年首次用無機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒(德國);
(11)苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);
(12)德國化學(xué)家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);
(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。
(14)人類使用和制造第一種材料是——陶
高考化學(xué)知識點(diǎn)
掌握基本概念
1.分子
分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.
(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：
單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。
(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。
3.離子
離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。
(1)離子可分為：
陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…
陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在離子的物質(zhì)：
�、匐x子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…
�、劢饘倬w中：鈉、鐵、鉀、銅…
4.元素
元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。
(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。
(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。
(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。
(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。
(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。
7.原子團(tuán)
原子團(tuán)是指多個原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團(tuán)，如甲基游離基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。
(1)有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· Cl)。
9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。
化學(xué)變化：變化時有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象
化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。
10.溶解性
指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。
在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。
11.液化
指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的.設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。
12.金屬性
元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金屬性
是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸
高考化學(xué)知識點(diǎn)8
�？伎键c(diǎn)：選擇題（主要是單選題）
基本反應(yīng)，包括離子反應(yīng)、離子共存，氧化還原反應(yīng)。
元素化合物，包括金屬（Na、Al、Cu、Mg、Fe）與非金屬（Cl、S、P、N）的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與用途。
化學(xué)計算，包括阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的計算。其中阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分聯(lián)系。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)，包括元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系、同位素的原子結(jié)構(gòu)、常見分子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型與性質(zhì)。
化學(xué)反應(yīng)原理，包括熱化學(xué)方程式、原電池原理、電解原理、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、鹽類水解、pH及與溶液酸堿性、弱電解質(zhì)的電離平衡及移動、沉淀溶解平衡。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，包括官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、同分異構(gòu)體、同系物。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)，離子鑒別、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計及評價。
高頻考點(diǎn)：推斷題（無機(jī)推斷和有機(jī)推斷）
無機(jī)部分
框圖題，突破口（特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊顏色、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊量的關(guān)系）；
推斷題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)（核外電子排布、晶體性質(zhì)）、典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等；
方程式的書寫：審題（離子方程式或化學(xué)方程式）、充分利用信息寫出并配平（先氧化還原，再電荷守恒，后質(zhì)量守恒）。
有機(jī)部分
反應(yīng)類型，加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氫），還原（加氫、去氧），消去（醇、鹵代烴）、加聚，縮聚等（從結(jié)構(gòu)改變判斷）；
化學(xué)式與化學(xué)方程式書寫，注意題目要求（結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)式），生成有機(jī)物時別漏無機(jī)物，注意配平；
有機(jī)合成：信息的使用；框圖分析、官能團(tuán)的改變特別要注意等。
高頻考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)題
試劑存放，廣口瓶、細(xì)口瓶、棕色瓶、密封等；藥品的取用；溫度計的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等。
實(shí)驗(yàn)步驟，排序（氣密性檢查在裝藥品前）、操作書寫（定量實(shí)驗(yàn)注意平行實(shí)驗(yàn)二次以上）；失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等。
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，醛的二個典型反應(yīng)（反應(yīng)環(huán)境問題）、酯化反應(yīng)（飽和Na2CO3溶液的作用）、苯酚與濃溴水（沉淀存在）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯的溫度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、幾種儀器的讀數(shù)（天平、量筒、滴定管等）、氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法；噴泉實(shí)驗(yàn)原理；尾氣吸收的方法（導(dǎo)管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒）。
氣體制備，裝置連接順序：（制備－除雜－干燥－驗(yàn)純－檢驗(yàn)－收集－性質(zhì)實(shí)驗(yàn)－尾氣處理）；接口處理（強(qiáng)氧化劑存在時橡膠管的處理）。
定量實(shí)驗(yàn)，原理、計算依據(jù)、稱量（往往儀器與藥品一起稱）、氣體收集（排液體法）、誤差分析（根據(jù)表達(dá)式）。
物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純，物理方法、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價。
當(dāng)然，高考化學(xué)題都是非常綜合的，不可能通過單一知識點(diǎn)解決問題，在復(fù)習(xí)中要主要知識點(diǎn)之間的聯(lián)系，做到融會貫通，才能考出好成績。
氫原子能級與衰變原理
文章摘要：氫原子光譜以及衰變這部分內(nèi)容主要是記憶性知識，首先對于氫原子光譜要能夠看懂其光譜圖，懂得其中物理意義。其次，要牢記三種衰變反應(yīng)式，知道每一種衰變所產(chǎn)生的粒子。最后，是對于衰變周期有一定了解�！�
【編者按】微觀物理世界極其復(fù)雜，在高中階段接觸比較少。主要以原子結(jié)構(gòu)和氫原子能級、衰變和核能等方面介紹性內(nèi)容，高考主要會考察氫原子能級結(jié)構(gòu)，放射性原子的衰變。高考中經(jīng)常會考察對a射線、 射線、 射線的理解，同時會結(jié)合在原子衰變中同時考察。
氫原子能級
①能級公式：
�、诎霃焦剑�
氫光譜
在氫光譜中，n=2,3,4,5,……向n=1躍遷發(fā)光形成賴曼線系；n=3,4,5,6向n=2躍進(jìn)遷發(fā)光形成馬爾末線系；n=4,5,6,7……向n=3躍遷發(fā)光形成帕邢線系;n=5,6,7,8……向n=4躍遷發(fā)光形成布喇開線系；其中只有馬爾末線生活費(fèi)的前4條譜線落在可見光區(qū)域內(nèi)。
天然放射現(xiàn)象
天然放射現(xiàn)象中三種身線及其物質(zhì)微粒的有關(guān)特性的比較。
天然衰變中核的變化規(guī)律
在核的天然衰變中，核變化的最基本的規(guī)律是質(zhì)量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒。
�、賏衰變：隨著a衰變，新核在元素周期表中位置向后移2位，即
�、� 衰變：隨著 衰變，新核在元素周期表中位置向前移1位，即
�、� 衰變：隨著 衰變，變化的不是核的種類，而是核的能量狀態(tài)。但一般情況下， 衰變總是伴隨a衰變或衰變進(jìn)行的。
關(guān)于半衰期的幾個問題
�。�1）定義：放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需要的時間。
�。�2）意義：反映了核衰變過程的統(tǒng)計快慢程度。
�。�3）特征：只由核本身的因素所決定，而與原子所處的物理狀態(tài)或化學(xué)狀態(tài)無關(guān)。
�。�4）理解：搞清了對半衰期的如下錯誤認(rèn)識，也就正確地理解了半衰期的真正含義。第一種錯誤認(rèn)識是：N0個放射性元素的核，經(jīng)過一個半衰期T，衰變了一半，再經(jīng)過一個半衰期T，全部衰變完。第二種錯誤認(rèn)識是：若有4個放射性元素的核，經(jīng)過一個半衰期T，將衰變2個。事實(shí)上，N0個某種放射性元素的核，經(jīng)過時間t后剩下的這種核的個數(shù)為
而對于少量的核（如4個），是無法確定其衰變所需要的時間的。這實(shí)質(zhì)上就是“半衰期反映了核衰變過程的統(tǒng)計快慢程度”的含義。
原子核的人工轉(zhuǎn)變和原子核的組成
用高速運(yùn)動的粒子去轟擊原子核，是揭開原子核內(nèi)部奧秘的要本方法。轟擊結(jié)果產(chǎn)生了另一種新核，其核反應(yīng)方程的一般形式為
其中X是靶核的符號，x為入射粒子的符號，Y是新生核的符號，y是放射出的粒子的符號。
1919年盧瑟福首先做了用a粒子轟擊氮原子核的實(shí)驗(yàn)。在了解盧瑟福的實(shí)驗(yàn)裝置、進(jìn)行情況和得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)果后，應(yīng)該記住反應(yīng)方程式
這是人類第一次發(fā)現(xiàn)質(zhì)子的核反應(yīng)方程。另外，對1930年查德威克發(fā)現(xiàn)中子的實(shí)驗(yàn)裝置、過程和結(jié)果也應(yīng)有個基本的了解。值得指出的是，查德威克在對不可見粒子的判斷中，運(yùn)用了能量和動量守恒定律，科學(xué)地分析了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，排除了 射線的可能性，確定了是一種粒子——中子，發(fā)現(xiàn)中子的核反應(yīng)方程
核能
對這部分內(nèi)容，應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：
�。�1）已經(jīng)確定核力的主要特性有：是一種很強(qiáng)的力（相比于其他的力），是一種短程力。
（2）一定的質(zhì)量m總是跟一定的能量mc2對應(yīng)。核子在結(jié)合成原子核時的總質(zhì)量減少了，相應(yīng)的總能量也要減少，根據(jù)能量守恒定律，減少的這部分能量不會憑空消失，它要在核子結(jié)合過程中釋放出去。反過來，把原子核分裂成核子，總質(zhì)量要增加，總能量也要增加，增加的這部分能量也不會憑空產(chǎn)生，要由外部來供給。能量總是守恒的，在原子核反應(yīng)伴隨有巨大的`放能和吸能現(xiàn)象。
�。�3）核反應(yīng)中釋放或吸收的能量，可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量差用質(zhì)能關(guān)系方程來計算。
�。�4）核反應(yīng)中能量的吸、放，跟核力的作用有關(guān)。當(dāng)核子結(jié)合成原子核時，核力要做功，所以放出能量。把原子核分裂成核子時，要克服核力做功，所以要由外界提供能量。
a粒子散射與原子結(jié)構(gòu)
文章摘要：a粒子散射實(shí)驗(yàn)是高中物理接觸到關(guān)于原理物理的一個重要實(shí)驗(yàn)，在很多考試中都會考察這一內(nèi)容，由此可見其地位之重要。必須將a粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)論熟記在心，一般考試中也就是考察有關(guān)概念而已。
【編者按】人類對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識已經(jīng)有很長歷史，從湯姆生到道爾頓再到盧瑟福等等，科學(xué)家從來沒有停止過對原子內(nèi)部的研究。歷史上最為有名的實(shí)驗(yàn)就是盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn)，這個實(shí)驗(yàn)第一次真正揭開了原子內(nèi)部真是情況。在高考物理試題中對于這個實(shí)驗(yàn)也是百考不厭，經(jīng)常從不同角度進(jìn)行考察。
a粒子散射實(shí)驗(yàn)主要考察內(nèi)容在于其揭示的現(xiàn)象，以及從現(xiàn)象中可以推斷出來的結(jié)論。在考試中尤其要對描述的話語仔細(xì)品讀，不能掉進(jìn)出題人所設(shè)置的文字陷阱中。
a粒子散射
關(guān)于a粒子散射實(shí)驗(yàn)：
�。�1）a粒子散射實(shí)驗(yàn)的目的、設(shè)計及設(shè)計思想。
①目的：通過a粒子散射的情況獲取關(guān)于原子結(jié)構(gòu)方面的信息。
�、谠O(shè)計：在真空的環(huán)境中，使放射性元素釙放射出的a粒子轟擊金箔，然后透過顯微鏡觀察用熒光屏接收到的a粒子，通過轟擊前后a粒子運(yùn)動情況的對比，來了解金原子的結(jié)構(gòu)情況。
�、墼O(shè)計思想：與某一個金原子發(fā)生作用前后的a粒子運(yùn)動情況的差異，必然帶有該金原子結(jié)構(gòu)特征的烙印。搞清這一設(shè)計思想，就不難理解盧瑟福為什么選擇了金箔做靶子（利用金的良好的延展性，使每個a粒子在穿過金箔過程中盡可能只與某一個金原子發(fā)生作用)和為什么實(shí)驗(yàn)要在真空環(huán)境中進(jìn)行(避免氣體分子對a粒子的運(yùn)動產(chǎn)生影響）。
�。�2）a粒子散射現(xiàn)象
�、俳^大多數(shù)a粒子幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
�、谏贁�(shù)a粒子則發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)。
�、蹣O少數(shù)a粒子發(fā)生了大角度偏轉(zhuǎn)(偏轉(zhuǎn)角度超過90°有的甚至幾乎達(dá)到180°)。
�。�3）a粒子散射的簡單解釋。
首先，由于質(zhì)量的懸殊便可判定，a粒子的偏轉(zhuǎn)不會是因?yàn)殡娮拥挠绊懀荒苁且驗(yàn)樵又谐娮油獾膸д姷奈镔|(zhì)的作用而引起的;其次，原子中除電子外的帶正電的物質(zhì)不應(yīng)是均勻分布的（否則對所有的a粒子來說散射情況應(yīng)該是一樣的），而“絕大多數(shù)”“少數(shù)”和“極少數(shù)”a粒子的行為的差異，充分地說明這部分帶正電的物質(zhì)只能高度地集中在在一個很小的區(qū)域內(nèi);再次，從這三部分行為不同的a粒子數(shù)量的差別的統(tǒng)計，不難理解盧瑟福為什么能估算出這個區(qū)域的直徑約為10-14m。
原子的核式結(jié)構(gòu)：
（1）核式結(jié)構(gòu)的具體內(nèi)容
�、僭拥闹行挠幸粋�很小的核。
②原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量集中在核內(nèi)。
�、蹘ж�(fù)電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。
�。�2）核式結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
核式結(jié)構(gòu)的提出，是建立在a粒子散射實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)之上的�；蛘哒f：盧瑟福為了解釋a粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，不得不對原子的結(jié)構(gòu)問題得出核式結(jié)構(gòu)的理論。
【人教版】高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
文章摘要：原子在化學(xué)反應(yīng)中是最小的微粒無法再變化，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是理解元素周期律和元素周期性的理論基礎(chǔ)。
課標(biāo)要求
1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素的（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)。
2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某種性質(zhì)
3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。
4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。
要點(diǎn)精講
一.原子結(jié)構(gòu)
1.能級與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規(guī)律
（1）構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運(yùn)動軌道（能級），叫做構(gòu)造原理。
能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。
說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低（實(shí)際上4s能級比3d能級能量高），而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
�。�2）能量最低原理
現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。
構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。
�。�3）泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反（用“↑↓”表示），這個原理稱為泡利（Pauli）原理。
�。�4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特（Hund）規(guī)則。洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。
4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法
�。�1）電子排布式
�、儆脭�(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式。
②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如K：[Ar]4s1。
�。�2）電子排布圖（軌道表示式）
每個方框或圓圈代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子。
二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系
�。�1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。
�。�2）一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。
2、元素周期表的分區(qū)
�。�1）根據(jù)核外電子排布
�、俜謪^(qū)
�、诟鲄^(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)
③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素（副族與第Ⅷ族）的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)（鑭系、錒系除外）。
三.元素周期律
1.電離能、電負(fù)性
（1）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個電子。在同一周期的元素中，堿金屬（或第ⅠA族）第一電離能最小，稀有氣體（或0族）第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大
�。�2）元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。
�。�3）電負(fù)性的應(yīng)用
�、倥袛嘣氐慕饘傩院头墙饘傩约捌鋸�(qiáng)弱
�、诮饘俚碾娯�(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
�、劢饘僭氐碾娯�(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。
④同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。
2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
3.對角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。
高一化學(xué)必修二知識總結(jié)（人教版）：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律[1]
文章摘要：人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，本章考點(diǎn)包括：元素、核素和同位素的含義；原子構(gòu)成；原子核外電子排布；元素周期律；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；金屬性和非金屬性；化學(xué)鍵。…
人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，元素的性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)決定，尤其是最外層電子數(shù)，由元素在元素周期表中的位置可以推斷其性質(zhì)。下面根據(jù)考綱，總結(jié)知識點(diǎn)。
第一節(jié) 元素周期表
第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵考綱要求
�。�1）了解元素、核素和同位素的含義。
�。�2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
�。�3）了解原子核外電子排布。
�。�4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。
�。�5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
�。�6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。
�。�8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
第一節(jié) 元素周期表
一、原子結(jié)構(gòu)
1、原子是由原子核和核外電子組成，原子核有帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核外電子繞核運(yùn)動。
2、原子中的等量關(guān)系
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）；
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
3、熟悉1～20號元素及原子核外電子的排布：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
4、原子核外電子的排布規(guī)律
�。�1）電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；
�。�2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；
�。�3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
5、元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
二、元素周期表
1、編排原則
�、侔丛有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）；
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行（主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)）。
2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
文章摘要：人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，本章考點(diǎn)包括：元素、核素和同位素的含義；原子構(gòu)成；原子核外電子排布；元素周期律；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；金屬性和非金屬性；化學(xué)鍵�！�
第二節(jié) 元素周期律
1、元素周期律
元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
3、堿金屬與鹵族元素
第ⅠA族堿金屬元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）；
第ⅦA族鹵族元素：F、Cl、Br、I、At （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）。
文章摘要：人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，本章考點(diǎn)包括：元素、核素和同位素的含義；原子構(gòu)成；原子核外電子排布；元素周期律；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；金屬性和非金屬性；化學(xué)鍵�！�
4、元素金屬性和非金屬性
�。�1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
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（Ⅲ）
比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
�。�2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
文章摘要：人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，本章考點(diǎn)包括：元素、核素和同位素的含義；原子構(gòu)成；原子核外電子排布；元素周期律；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；金屬性和非金屬性；化學(xué)鍵�！�
第三節(jié) 化學(xué)鍵
1、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用。
2、離子鍵與共價鍵的比較
3、其他概念
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。共價化合物中只有共價鍵。
共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵：
極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。
非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.電子式
用“?”或“×”表示原子最外層電子的式子叫做電子式。
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：
�。�1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。
�。�2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
以過氧化氫與過氧化鈉為例，
。
氨氣的物理性質(zhì)
文章摘要：氨氣，中學(xué)化學(xué)唯一的一種堿性氣體。化學(xué)式為NH3，是一種無色有刺激性氣味的氣體。易液化，能夠發(fā)生自偶電離。
氨氣，化學(xué)式為NH3，是一種無色有刺激性氣味的氣體。相對分子質(zhì)量約為17，密度0.771克/升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。熔點(diǎn)-77.7℃；沸點(diǎn)-33.5℃，是一種穩(wěn)定的化合物。
氨氣極易溶于水，一體積水可以溶解700體積氨氣。是噴泉實(shí)驗(yàn)的極好原料。用水吸收NH3時要用“倒放漏斗”裝置以防倒吸。氨氣溶于水后，氨分子跟水分子通過氫鍵結(jié)合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當(dāng)它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子形成三個極性共價鍵。氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。所以其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，三個氫原子處于錐底，氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18’，因此，氨分子屬于極性分子，生成氨根后結(jié)構(gòu)為正四面體。
氨氣的電子式式與氨根的結(jié)構(gòu)式如下：
氨氣，易液化，液氨是極性分子，似水，可發(fā)生電離：2NH3NH2-+NH4+也能溶解一些無機(jī)鹽如 NH4NO3、AgI。
1962年11月18日 科學(xué)家玻爾去世
尼爾斯·亨利克·大衛(wèi)·玻爾尼爾斯·亨利克·大衛(wèi)·玻爾，1885年10月7日生于丹麥哥本哈根，是20世紀(jì)第一流的科學(xué)家之一。他首先應(yīng)用量子理論，即將某一系統(tǒng)的能量限制在某些離散值來研究原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)問題。在量子物理學(xué)的發(fā)展過程中，他曾是主導(dǎo)人物，也做出了主要貢獻(xiàn)。1930年起，玻爾繼續(xù)從事于由量子理論引起的認(rèn)識論問題，同時還對核物理學(xué)這個新領(lǐng)域做出了貢獻(xiàn)。他把原子核比作一個液滴，他的液滴概念是理解許多核過程的關(guān)鍵手段，特別是1939年在理解核裂變（一個重核分裂為兩個幾乎等質(zhì)量的兩部分，并釋放巨大的能量）的實(shí)質(zhì)中起了重要作用。1940年丹麥被德國人蹂躪和占領(lǐng)，面對納粹的權(quán)勢，玻爾盡力維護(hù)其研究所的工作和保持丹麥文化的完整性。1943年，由于他的猶太血統(tǒng)和從不隱蔽的反納粹觀點(diǎn)，他受到立即逮捕的威脅。玻爾和妻子、家人，由丹麥地下抵抗運(yùn)動（組織）深夜用漁船送到瑞典。幾天后，英國政府派一架沒有武裝的蚊式轟作機(jī)到瑞典，玻爾就這樣通過戲劇性的飛行飛到英國，在飛行中他差一點(diǎn)喪命。在以后兩年中，玻爾和他的一個兒子奧格一起參加了裂變核彈的工程。奧格以后繼承父業(yè)，是一位理論物理學(xué)家，主持了理論物理研究所，獲得了諾貝爾物理學(xué)獎。他們在英國工作了幾個月，就和英國的研究組一起搬到了美國新墨西哥州的洛斯阿拉莫斯研究中心。玻爾特別關(guān)心原子武器對人類的可怕威脅。早在1944年，他就試圖說服英國首相丘吉爾和美國總統(tǒng)羅斯福必須通過國際合作來解決這些問題。雖然這種呼吁并未成功，玻爾在1950年致聯(lián)合國的一封公開信中繼續(xù)努力提出一個“開放世界和合理的和平政策”。玻爾相信為了控制核武器，人民及其思想都必須自由交流。他領(lǐng)銜推動了1955年在日內(nèi)瓦召開的第一屆國際和平利用原子能會議，并協(xié)助建立了歐洲核研究委員會（CERN）。在他獲得的眾多獎譽(yù)中，玻爾曾于1957年獲得第一屆“美國和平利用原子能獎”。在他的晚年，玻爾曾試圖指出，在人類生活和思想的許多方面，互補(bǔ)的思想可能說明一些問題。他對幾代物理學(xué)家都會有重大影響，對他們的科學(xué)思想和生活觀點(diǎn)都起著啟蒙引導(dǎo)作用。玻爾自己不斷向各方面學(xué)習(xí)，甚至對最年輕的共事者也抱著傾聽學(xué)習(xí)的態(tài)度。他和同事們、妻子、兒子和兄弟的關(guān)系都很好，他從他們那里獲得了力量。他的精神富有國際性，但他也是十足的丹麥人，他深深扎根于他的丹麥文化之中。這一點(diǎn)可以從他負(fù)責(zé)的許多公共事務(wù)中看出來，特別是他從1939年起就是丹麥皇家科學(xué)院院長，一直負(fù)責(zé)到生命結(jié)束。
高考化學(xué)知識點(diǎn)9
原子結(jié)構(gòu)是我們從微觀角度認(rèn)識世界的基礎(chǔ)，掌握了原子結(jié)構(gòu)才能理解元素的性質(zhì)。為此整理了原子結(jié)構(gòu)專項(xiàng)知識點(diǎn)，希望考生可以及時了解詳情學(xué)習(xí)。
主要知識有：原子的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成原子后離子粒子間的數(shù)量關(guān)系、元素與同位素、核外電子排布的一般規(guī)律、核外電子的運(yùn)動特征、核外電子的構(gòu)造原理、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計算等知識，知識的特點(diǎn)是抽象。在學(xué)習(xí)時要注意理解。
1、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定)原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期：周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù);原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族，周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，“價電子”即與元素化合價有關(guān)的電子，元素周期表的每個縱列的價電子層上電子總數(shù)相同，對于主族元素，價電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數(shù)=價電子數(shù)=最外層電子數(shù)。而副族元素的族序數(shù)不等于其最外層電子數(shù)，其族序數(shù)跟核外電子的排布有關(guān)。
2、原子半徑：原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一是電子的能層數(shù) ，另一個是核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，電子間的排斥將使原子半徑增大;而當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。①電子能層數(shù)：電子能層數(shù)越多，原子半徑越大;②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。
3、在原子里，原子核位于整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運(yùn)動，因?yàn)殡娮釉陔x核不同的區(qū)域中運(yùn)動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。經(jīng)過大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規(guī)律：
(1)核外電子是分層排布的`，并且電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里及外排布在能量稍高的電子層里。即排滿層再排L層，排滿L層再排M層。
(2)每一電子層里最多容納電子數(shù)為2n2。即第一電子層最多容納2個，第二電子層最多容納8個，第三電子層最多容納18個……
(3)最外層電子數(shù)不超過8個(為最外層時不超過2個)。
(4)次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第3層電子數(shù)不超過32個。
常見考法
本知識單獨(dú)考查的很少，主要結(jié)合元素周期律來考查，考查的形式有選擇、填空、推斷等，該類題目的難度較大，在學(xué)習(xí)時一定要結(jié)合元素周期表來學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
誤區(qū)提醒
1、核外電子排列規(guī)律;
2、原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)與關(guān)系;
3、原子結(jié)構(gòu)與周期表的聯(lián)系。
高考化學(xué)知識點(diǎn)10
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的`半徑。如Fe3+ 26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。 27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。 28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。 29共價化合物中一定不含有離子鍵。 30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。 31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。 32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。 33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。 34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。 35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。 36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對分子穩(wěn)定性無影響。 37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。 39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。 40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。 41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。 42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。 43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。 44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。 45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。 46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。 47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。 48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。 49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的; 2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧; 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色; 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的.白光; 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙; 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色; 15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化; 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味; 18、在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍(lán)色火焰、H2--淡藍(lán)色火焰、H2S--淡藍(lán)色火焰 CO--藍(lán)色火焰、CH4--明亮并呈藍(lán)色的火焰、S在O2中燃燒--明亮的藍(lán)紫色火焰。 19.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 20.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色) 21.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色) 有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍(lán)色[Cu(OH)2]、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 在高三復(fù)習(xí)的各個階段，課堂內(nèi)容與高一、高二課堂內(nèi)容似同實(shí)異。學(xué)生不認(rèn)真聽會認(rèn)為這些內(nèi)容已經(jīng)講過，會聽課的同學(xué)知道，老師在必要的鋪墊之后會導(dǎo)出新的內(nèi)容，或者在似曾相識的知識當(dāng)中已包含了新的要求。高一、高二老師會關(guān)心學(xué)生“懂不懂”，高三老師會問學(xué)生“會不會”。況且“會”是不夠的，要“掌握”、“熟練掌握”和“綜合運(yùn)用”。高三學(xué)生的任何不踏實(shí)行為都是自己的損失，要集中注意力聽課，在新舊聯(lián)系、吐故納新中提高自己的能力。 有關(guān)化學(xué)式的計算是我們第四單元遇到的難點(diǎn)之一，要想在解題過程中迅速準(zhǔn)確，必須針對題目的特點(diǎn)選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運(yùn)用，以達(dá)到減少運(yùn)算量、增強(qiáng)運(yùn)算準(zhǔn)確率的效果。下面為同學(xué)們介紹幾種化學(xué)計算中常用到的解題方法和技巧，把它們運(yùn)用到解題過程中可以達(dá)到事半功倍的效果。 例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO (C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3 解析：本題可以利用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式(某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量×100%)分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較大小，但運(yùn)算麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個數(shù)配成相等的關(guān)系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。 先把化學(xué)式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3 比較氧原子的個數(shù)：1 3/2 4/3 鐵原子的個數(shù)相同，氧原子的個數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。 答案：(D) 例2：已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是( ) (A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3 解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據(jù)題意混合物中的含碳量應(yīng)大于12%，則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項(xiàng)中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。 答案：(B) 例3：36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。 解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。 答案：32g 例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 解析：本題可以采用等量變換的方法，從相 對原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4。可以建立如下的關(guān)系式： 原混合物中 Mg～S 質(zhì)量關(guān)系 24～32 根據(jù)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。 則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16% 答案：16% 例5：在X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，在YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則在X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 解析：本題可以采用為元素賦值的方法，假設(shè)某元素的相對原子質(zhì)量為一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質(zhì)量來求解。 本題根據(jù)X2Y中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%這一條件，假設(shè)Y的相對原子質(zhì)量為40，則X的相對原子質(zhì)量為30;根據(jù)YZ2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，求出Z的相對原子質(zhì)量為20。再將X、Y、Z的相對原子質(zhì)量帶入X2YZ3中，可求出Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。 答案：(B) 盤點(diǎn)高考化學(xué)易錯知識點(diǎn) 1.羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個整體 高中英語，其實(shí)，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。 例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。 2.Fe3+離子是黃色的 眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。 3.AgOH遇水分解 我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。1 2 3 4 下一頁 尾頁 高三化學(xué)教案 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教案 反應(yīng)中的能量變化 目標(biāo) 1. 了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理; 2. 掌握熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項(xiàng)。 學(xué)習(xí)過程 一、自學(xué)探究 1. 請回憶學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)? 2.從微觀(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的? 3. 叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號 表示，單位一般采用 。 在化學(xué)中，一般研究的是在 下，在 中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。 4.對放熱反應(yīng)，△H為 數(shù)，即△H 0;對吸熱反應(yīng)，△H為 數(shù)， 即△H 0 。 5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)? 6.舉例說明熱化學(xué)方程式與一般的.化學(xué)方程式有什么區(qū)別?我們在書寫熱化學(xué)方程式時要注意什么問題? 二、總結(jié)與評價 【總結(jié)】 在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。 當(dāng)△H<0 h="">0 時，為吸熱反應(yīng)。 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)注意： (1)注意△H的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”; (2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) 高考。 (3)方程式要配平，熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，通常以燃燒1mol 物質(zhì)或生成1mol H2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)。 (4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(無注明通常指101kPa和25℃) 【評價】 1.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時 熱量，△H 0;反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時 熱量，△H 0。 1. 4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 3.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2 4.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為( )。 A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ 理科生如何賺取化學(xué)高分 1、重視課本，多思多問。 許多對課本不屑一顧，說課本內(nèi)容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風(fēng)似地買競賽書、課本 高中歷史，實(shí)際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。 比如必修2，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，學(xué)生覺得簡單，可是有幾個學(xué)生會去想：溴、碘單質(zhì)會不會與之發(fā)生取代反應(yīng)呢？反應(yīng)的條件是什么？ 再比如說，學(xué)生都知道乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，可有幾個學(xué)生想過：這能不能叫置換反應(yīng)？為什么用無水乙醇不用酒精？反應(yīng)后還生成乙醇鈉，它有什么性質(zhì)（實(shí)際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的）？乙醇和鈉反應(yīng)類似酸、水與鈉的反應(yīng)，這對我們有什么啟示呢（參加競賽的學(xué)生應(yīng)該去研究一下這個問題：乙醇電離，是廣義的酸）？ 乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產(chǎn)物什么（這個明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了）？乙烯的同系物與之反應(yīng)產(chǎn)物也一樣嗎？為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性？ 2、重視基本的原理和規(guī)律。 先說句題外話，、化學(xué)都是自然科學(xué)，它們一定是遵從自然規(guī)律的，而規(guī)律前人早已總結(jié)，比如道家學(xué)說。表象千變?nèi)f化，但規(guī)律是一般性地、相對簡單和易于掌握的。舉個最典型的也是讓學(xué)生最頭痛的例子——化學(xué)平衡，平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是化學(xué)一大難點(diǎn)，再加上學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等，幾者綜合起來，許多學(xué)生望而生畏。實(shí)際上所有知識點(diǎn)、問題的關(guān)鍵因素就是老子的一句話“損有余而補(bǔ)不足”。如果不學(xué)著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。 3、注重實(shí)驗(yàn)。 從原理到操作再到改進(jìn)，要逐漸發(fā)揮自己的創(chuàng)造力。不論明年新課改怎么考，這幾年的主旨思想一定不會變——由知識立意向立意轉(zhuǎn)變！你會背書我也會，思考創(chuàng)造才可貴！ 4、重視反應(yīng)過程和實(shí)質(zhì)。 在此分為兩點(diǎn)（但不是說二者相互獨(dú)立）： 一是反應(yīng)過程，涉及到一些半定量的反應(yīng)，比如鋁離子與NaOH的反應(yīng)，包括北大自主招生考的大蘇打的相關(guān)反應(yīng)，均是量變引起質(zhì)變，量的關(guān)系可能就是解決問題的關(guān)鍵，因此找出臨界點(diǎn)就至關(guān)重要。 再一個是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。在見到一個反應(yīng)方程式時，不要急著去背誦，而是觀察產(chǎn)物和反應(yīng)物，在自己的知識范圍內(nèi)（各元素原子結(jié)構(gòu)、金屬或非金屬性、化合價、化學(xué)鍵等總是會的）去思考。我特別傾向于在學(xué)生氧化還原、周期律及電化學(xué)時寫出反應(yīng)物，讓學(xué)生自己應(yīng)用已知概念、規(guī)律去推產(chǎn)物，不會不對不要緊，關(guān)鍵是自己要思考。PS：比較遺憾的是北京高中化學(xué)選修沒選《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》這本書，學(xué)生與本質(zhì)擦肩而過。 5、重視自學(xué)和總結(jié)。 到了高二，優(yōu)秀學(xué)生往往能在知識層次甚至方式上超過，的教學(xué)對于學(xué)生來說更多的是經(jīng)驗(yàn)性的引導(dǎo)。所以，學(xué)生自己要學(xué)會上網(wǎng)、到圖書館查，在平時學(xué)習(xí)過程中，通過題目主動一些反應(yīng)、現(xiàn)象、科普等，這比專門買本書背要簡單得多。 從應(yīng)試層面來說，平時做題，一定要注重自己總結(jié)“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即行話里的“培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)意識”。各科均適用，包括、語代，均有規(guī)律可循。就得原來聽一位老說，其實(shí)就是不到二十個母題，把這若干個母題掌握了，剩下的只是靈活應(yīng)對它們的變式與綜合。 6、學(xué)會調(diào)整心態(tài)。 給自己合理定位，切忌好高騖遠(yuǎn)和妄自菲薄。頂尖的學(xué)生都是在夯實(shí)基礎(chǔ)之后拓展拔高的，而學(xué)習(xí)中上的學(xué)生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強(qiáng)的題目，認(rèn)為自己可以通過做難題來居高臨下，彌補(bǔ)基礎(chǔ)的不足，同時也能在中勝過頂尖的學(xué)生，結(jié)果總是大錯不犯小錯不斷，總比人家差點(diǎn)兒。 7、學(xué)會交流。 暑期這半個多月以來，我發(fā)現(xiàn)不論是準(zhǔn)高一的學(xué)生還是已經(jīng)歷了一年高習(xí)生活的學(xué)生，仍然有相當(dāng)數(shù)量的學(xué)生不主動發(fā)問，不與人交流，就喜歡自己或和關(guān)系好的同學(xué)低頭思考，這是的學(xué)習(xí)方式，在高中乃至以后都是致命的隱患！我在這兒希望看到這里的、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論，過于強(qiáng)調(diào)競爭而不重視合作，會讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會發(fā)現(xiàn)自己的思維更加開闊，也會發(fā)現(xiàn)原來身邊的同學(xué)也很有才。 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法 過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的`量/溶液的體積CB=nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1?2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 返回目錄 ▲高考化學(xué)知識點(diǎn)小結(jié) 高中化學(xué)主要考以下知識點(diǎn)： 1、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法。 2、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比較。 3、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的分析、簡單的配平與基本計算。 4、關(guān)于電化學(xué)的分析。 5、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用。 6、同分異構(gòu)體的分析與判斷。 7、重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、典型反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化。 8、有機(jī)反應(yīng)類型及典型例證。 9、有機(jī)物的合成與推斷。 10、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素。 11.以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素。 12.以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素。 13.以硅及其氧化物為線索的碳族元素。 14.以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素。 15.鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽。 16.二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。 復(fù)習(xí)課 編號： 時間 ： 主備人： 三 年級 化學(xué) 備課組 第 周 第 課時 總第 課時 備課組長簽字： 段長簽字： 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（考點(diǎn)） 1.了解的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4.能正確書寫離子方程式。 二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、 電解質(zhì)及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 2、正確書寫離子方程式 3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 三、使用說明及方法指導(dǎo) 1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫出疑難點(diǎn)，獨(dú)立完成自主學(xué)習(xí)內(nèi)容和合作探究。 2、通過自學(xué)及合作探究還不能解決的問題，課堂上小組討論。 3、課堂練習(xí)必須獨(dú)立完成。 四、 自主學(xué)習(xí) 1、離子方程式的正誤判斷 1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。 2. 在溶液中不能被拆成離子的有： 單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）； 弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）； 微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應(yīng)物若是渾濁的和作為生成物； 還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。 2.看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運(yùn)用是否正確。 4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應(yīng)還要看電子是否守恒。 5.看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確。 6.看反應(yīng)物用量的要求。它包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確) 練習(xí)1、下列離子 方程式書寫不正確的是 （ ） A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH-):n(Al3+)=7:2時， 2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O B．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時， 2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時 Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑ D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe):n(HNO3)=1:2時， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O 復(fù)備區(qū) 復(fù)備人 復(fù)備內(nèi)容 練習(xí)2、下列離子方程式書寫不正確的是 （ ） A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－ B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－ C．Al和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑ D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O 二、離子不能大量共存的規(guī)律 1.離子共存條件： 同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。 �、派呻y溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。 �、粕蓺怏w或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。 ⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。 ⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 �。�5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存 如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。 �。�6）離子之間相互促進(jìn)水解時不能大量共存 2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： �、湃芤簾o色透明時，則溶液中一定沒有有色離子， 如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- ⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子， 如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+ �、菑�(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的'離子, 如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2- 練習(xí)3、下列離子能大量共存的是（ ） A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、 B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl- C.在無色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+ D.在無色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN- 練習(xí)4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） �、贌o色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ �、趐H=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ �、奂尤階l能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ �、苡伤婋x出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－ �、萦休^多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥ 復(fù)備區(qū) 復(fù)備內(nèi)容 五、 教學(xué)流程 （一）、展示教學(xué)目標(biāo) （二）合作探究展示 展示練習(xí)答案 1、B 2、A 3、B 4、C （三）、教師點(diǎn)撥 1、離子方程式書寫 例題1、下列離子方程式表達(dá)正確的是 A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH— B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O 解析：A項(xiàng)，電解熔融氯化鈉，沒有水，A項(xiàng)錯；B項(xiàng)，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫成離子形式。答案選B。 點(diǎn)撥1、離子方程式正誤判斷中的常見錯誤： （1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀事實(shí)。 �。�2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO4-在水溶液中通常應(yīng)寫成H++SO42-。 �。�3）看是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。 �。�4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應(yīng)寫成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。 �。�5）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應(yīng)不能寫成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應(yīng)寫成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。 2、離子共存 例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是 A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1- C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1- 解析：pH 1說明溶液中含有大量的H+，A項(xiàng)，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項(xiàng)，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項(xiàng)，H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。 點(diǎn)撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。 (1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。 (2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、 HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。 (3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。 (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+ 可以共存。 （5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。 復(fù)備區(qū) 復(fù)備內(nèi)容 2．附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律： �。�1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。 �。�2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子! �。�3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子! �。�4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會生成沉淀，不會生成氣體揮發(fā) 限制酸性溶液的條件 1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。 3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。 5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。 限制堿性的條件 1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍(lán)。 3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。 5.c(H+）為10-14。 可酸可堿的條件 1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。 2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。 3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液。 【方法技巧】審題時應(yīng)注意題目中隱含條件： 1.無色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子 2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說明含有大量的H+ 3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說明含有大量的OH— 4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。 （四）、當(dāng)堂檢測 1、.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是 A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－ B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－ C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋ 3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑ B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑ C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2 4、在加人鋁粉能放出H2的無色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ） A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO 展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C （五）總結(jié)反思 （六）、作業(yè)布置 《走向高考》課后強(qiáng)化作業(yè)三 六、 課后反思 1. 常用化學(xué)儀器 (1)應(yīng)用要點(diǎn)：熟悉常用儀器結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、用途和應(yīng)用注意事項(xiàng)，主要有加熱容器、分離儀器、計量儀器等。 (2)注意事項(xiàng)：加熱容器要區(qū)分是直接加熱還是隔石棉網(wǎng)加熱;分離儀器要區(qū)分是用于分液、過濾還是蒸餾;計量儀器要特別注意零刻度的位置及讀數(shù)的精度要求。 2. 常用試劑的使用與貯存 (1)應(yīng)用要點(diǎn)：著重了解露置在空氣中易變質(zhì)的試劑、見光或受熱易分解的試劑、易揮發(fā)的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的試劑等。 (2)注意事項(xiàng)：試劑的使用和貯存方法是由試劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)所決定的`。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)的試劑不能長時露置在空氣中;見光易分解的試劑應(yīng)存放在棕色瓶中，置于冷暗處;受熱易分解的試劑和易揮發(fā)的試劑應(yīng)存放在冷暗處;能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉的試劑，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。 3. 氣體制備與凈化 (1)應(yīng)用要點(diǎn)：掌握常見氣體的制備反應(yīng)、制備裝置、收集方法、尾氣吸收等。 (2)注意事項(xiàng)：氣體的制備裝置的選擇主要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和是否需要加熱;收集方法的選擇主要看氣體的水溶性和密度，以及是否與空氣中的氧氣反應(yīng);尾氣吸收時要注意防止倒吸。 【高考化學(xué)知識點(diǎn)】相關(guān)文章： 高考化學(xué)知識點(diǎn)03-09 高考化學(xué)知識點(diǎn)10-31 化學(xué)高考知識點(diǎn)10-18 高考化學(xué)知識點(diǎn)匯總12-08 高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納12-30 高考化學(xué)必考知識點(diǎn)09-04 高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納03-09高考化學(xué)知識點(diǎn)11
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