高考化學(xué)有機知識點
在日常的學(xué)習(xí)中，大家都沒少背知識點吧？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在苦惱沒有知識點總結(jié)嗎？下面是小編收集整理的高考化學(xué)有機知識點，歡迎閱讀與收藏。
高考化學(xué)有機知識點1
（1）元素少、種類多
從自然界發(fā)現(xiàn)的和人工合成的有機物種類遠遠大于無機化合物種類。
這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結(jié)合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數(shù)幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。
（2）同分異構(gòu)現(xiàn)象普編
有機物中的同分異構(gòu)現(xiàn)象是很普遍的'，而無機物卻不多見。許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由于分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性質(zhì)不同的化合物。
同分異構(gòu)現(xiàn)象是導(dǎo)致有機物種類繁多的又一重要原因。
（3）熔沸點低
固態(tài)有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數(shù)有機物能燃燒，其中碳元素轉(zhuǎn)化成CO2，氫元素轉(zhuǎn)化成H2O，氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣。
（4）共價性
有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質(zhì)。因此，大多數(shù)有機物屬于非電解質(zhì)；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反應(yīng)往往很慢，常需使用催化劑。
（5）有機性
有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產(chǎn)物，如酶、激素、維生素等。
高考化學(xué)有機知識點2
1． 有機物性質(zhì)
（1）重要的有機物物理性質(zhì)
�、俦健⑺穆然茧y溶于水，與水的密度差異；（萃�。�
�、谥亟Y(jié)晶（加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥）；
�、巯嗨葡嗳茉恚人岷托》肿哟碱愇镔|(zhì)外，大多數(shù)有機物難溶于水（萃取）；
�、艽碱愒谒腥芙庑砸�(guī)律與氫鍵的關(guān)系，及同系物熔沸點遞變規(guī)律（蒸餾）；
�、荼椒与y溶于冷水，易溶于有機溶劑，但在大于65℃水中或轉(zhuǎn)變?yōu)殁c鹽后溶解性好；
�、藜淄樗姆N氯代產(chǎn)物，只有一氯甲烷是氣體，其余為油狀液體。
（2）特征反應(yīng)、試劑和現(xiàn)象
①現(xiàn)象：
加FeCl3顯紫色、加濃（飽和）溴水出白色沉淀（酚羥基）；
可以與溴水、Br2/CCl4溶液反應(yīng)褪色（碳碳雙鍵、叁鍵，小心苯、苯酚條件的不同）；
可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳雙鍵、叁鍵、甲苯、醇、醛、酚羥基，小心SO2干擾）
銀鏡、與新制Cu(OH)2反應(yīng)使藍色沉淀變?yōu)榇u紅色（醛基，小心甲酸酯、甲酸鹽）
與NaHCO3反應(yīng)放出氣體（羧基）
分層，加酸堿反應(yīng)一段時間后不再分層（可能為水解）
蛋白質(zhì)的鹽析、變性的區(qū)別
�、谠噭�
液溴（苯的取代、Fe粉）；飽和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳雙鍵、叁鍵）
Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳雙鍵、叁鍵、醛基、苯環(huán)加氫）
濃硫酸、加熱（酯化、縮聚、醇消去）；濃硫酸、濃硝酸（苯的取代）；
NaOH/H2O（鹵代烴水解為醇，酯堿性水解）；NaOH/醇（鹵代烴消去成雙鍵）；
Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、銀氨溶液（醛變羧酸）。
�、厶卣鞣磻�(yīng)及流程：
醇+羧酸（酯化或縮聚），新信息反應(yīng)，單鹵代烴-烯-二鹵-二醇，鹵代烴-醇-醛-羧酸-酯。
（3）有機性質(zhì)推斷必備的基礎(chǔ)知識：
�、窀鞴倌軋F的基本化學(xué)性質(zhì)（方程式書寫的重點是酯化、縮聚、加聚、鹵代烴的消去和水解）；
①能使溴水褪色的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
�、谀苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。
③能發(fā)生加成反應(yīng)的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯環(huán)”
�、苣馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的.Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機物必含有“—CHO”。
�、菽芘c鈉反應(yīng)放出H2的有機物必含有“—OH”、 “—COOH”。
�、弈芘cNa2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有羧基
�、吣馨l(fā)生消去反應(yīng)的有機物為醇或鹵代烴。
�、嗄馨l(fā)生水解反應(yīng)的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質(zhì)。
�、嵊鯢eCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。
�、饽馨l(fā)生連續(xù)氧化的有機物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能發(fā)生如下反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。
�、�?qū)嶒炇健肿邮健Y(jié)構(gòu)簡式的計算、推斷（及核磁共振氫譜、質(zhì)譜、紅外吸收光譜的應(yīng)用）；
Ⅲ同分異構(gòu)體（結(jié)合實例練習(xí)基本的烴基異構(gòu)、酯基/羧酸異構(gòu)、苯環(huán)上的異構(gòu)、順反異構(gòu)）；
Ⅳ逆推、或正逆推相結(jié)合的框圖推斷思路，及有機合成流程圖的書寫一般規(guī)范；
Ⅴ有機官能團之間的相互影響（例子：苯和甲苯的性質(zhì)差異；水、乙醇和苯酚羥基的對比）。
2．有機反應(yīng)條件
�、佼敺磻�(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。
�、诋敺磻�(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。
�、郛敺磻�(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。
④當反應(yīng)條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應(yīng)。
�、莓敺磻�(yīng)條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。
⑥當反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。
�、弋敺磻�(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。
3．有機反應(yīng)數(shù)據(jù)
（1）根據(jù)與H2加成時所消耗H2的物質(zhì)的量進行突破：1mol—C＝C—加成時需1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需2molH2，1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需3molH2。
（2）1mol—CHO完全反應(yīng)時生成2molAg↓或1molCu2O↓。
（3）2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出1molH2。
�。�4）1mol—COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2↑。
�。�5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。
高考化學(xué)有機知識點3
(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)澄清石灰水中通入CO2：
�、偕倭浚篊a2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-=HCO3-20xx高考化學(xué)常見考點歸納
(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
�、倩旌希篘H4++OH-=NH3·H2O;②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
(5)NaAlO2溶液中通入CO2:
�、偕倭�:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
�、谶^量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)FeCl3溶液滴入沸水中：
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
�、跘l3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑20xx
(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(10)FeBr2
溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(11)稀硝酸與Fe反應(yīng)：
�、偕倭浚篎e+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(12)NaAlO2
溶液與NaHCO3
溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
�、偕倭浚�4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
�、偕倭浚篊a2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
�、贑a2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
�、僦林行�:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
�、谥罶O42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高考化學(xué)有機知識點4
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、有機物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：
烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和-、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的.有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、-、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：
金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
12、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：
苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元-(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：
烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。
15、常用有機鑒別試劑：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：
醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：
—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)19、常見有機物的通式：
烷烴：CnH2n+2;
烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;
炔烴與二烯烴：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：
用無水CuSO4——變藍
21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：
含C=C雙鍵的有機物(如烯)
22、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：
乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸
24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)
31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機物是：苯酚34、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞-鈉，工業(yè)用鹽)35、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：
含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)36、能還原成醇的是：醛或-
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)
高考化學(xué)有機知識點5
1.需水浴加熱的反應(yīng)有：
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的`硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
(2)KMnO4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。
(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)
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