高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，說到知識(shí)點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識(shí)點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，也就是大綱的分支。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，下面是小編為大家收集的高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)1
高考化學(xué)必考基本知識(shí)
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)
1、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
2、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
3、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
4、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
5、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
7、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
8、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
9、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
10、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
高中化學(xué)方程式大全
1.碳與氧氣(不足)的反應(yīng)2C+O2==== 2CO
碳與氧氣(充足)的反應(yīng)C+O2==== CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應(yīng)2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳與碳的反應(yīng)CO2+C==== 2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應(yīng)NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應(yīng)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氫鈉加熱的反應(yīng)2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈣加熱的反應(yīng)Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸鈣加熱的反應(yīng)CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應(yīng)2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮與水的反應(yīng)3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)N2+3H2========= 2NH3
18.氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨氣與鹽酸的反應(yīng)NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨氣與硫酸的反應(yīng)2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨氣與強(qiáng)酸的離子的反應(yīng)NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反應(yīng)4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氫銨加熱的反應(yīng)NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化銨加熱的反應(yīng)NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸銨加熱的`反應(yīng)(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氫銨與氫氧化鈉的反應(yīng)NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氫銨與氫氧化鈣的反應(yīng)NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反應(yīng)4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
高中化學(xué)方程式總結(jié)
1.銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2.銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.鐵與濃硝酸的反應(yīng)Fe+6HNO3(濃)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4.鐵與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
5.碳與濃硝酸的反應(yīng)C+4HNO3(濃)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
6.一氧化氮與一氧化碳的反應(yīng)2NO+2CO====== N2+2CO2
7.一氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
8.二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
9.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應(yīng)2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
10.氨氣(過量)與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨氣(少量)與氯氣的反應(yīng)2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
高中化學(xué)方程式記憶方法
分類記憶法：抓一類記一片
1、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。
2、根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。我們最關(guān)心的是主族元素，對(duì)于同一主族的元素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
主線記憶法：抓一線，記一串
1、金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質(zhì)都有其通性，個(gè)別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。
2、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性，個(gè)別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。
化學(xué)方程式怎樣才能記憶深刻
1.實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法
從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。
例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混合加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。
2.反應(yīng)規(guī)律法
化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強(qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。
3.索引法
索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)2
化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為60°。
2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。
3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是銨鹽卻是離子化合物;一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻是金屬元素。
4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。
5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。
6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH)，也可能含有非極性鍵(如Na2O2);共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵(如H2O2)。
7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子中可能只含極性鍵(如甲烷)，也可能只含非極性鍵(如氧氣)，也可能兩者都有(如乙烯)。
8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-等都是陰離子。
9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。
晶體結(jié)構(gòu)
1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。
2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體(所以又叫氣態(tài)氫化物)，但水例外，常溫下為液體。
3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。
4、堿金屬單質(zhì)的`密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。
5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體;但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。
6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅。
7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。(如二氧化硅是原子晶體)。
8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)是離子晶體，但卻含有水分子。
氧化還原反應(yīng)
1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。
2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱是指其得失電子的難易而不是多少(如Na能失一個(gè)電子，Al能失三個(gè)電子，但Na比Al還原性強(qiáng))。
3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。
4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)(如Fe3+被還原可生成Fe2+)。
5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如O2與O3的相互轉(zhuǎn)化。
6、一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4中氯為+7價(jià)，高于HClO中的+1價(jià)，但HClO4的氧化性卻弱于HClO。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)3
(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右
(2)指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4(紅橙黃)酚酞：8.2～10(無粉紅紅)
(3)濃硫酸濃度：通常為98.3%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上
(4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m
(5)精確度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。
(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
(7)重金屬：密度大于4.5g·cm-3
(8)生鐵含碳2～4.3%，鋼含碳0.03～2%
(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25
(10)每一周期元素種類
第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18
第五周期：18第六周期：32第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)
(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1)
(12)共價(jià)鍵數(shù)：C-4N-3O-2H或X-1
(13)正四面體鍵角109°28′;P4鍵角60°;NH3鍵角107°18′。
(14)離子或原子個(gè)數(shù)比
Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2;CaC2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1;1molP4中含P-P鍵6NA;1molSiO2中含4NASi-O鍵;石墨中碳原子與鍵之比為2：3;NaCl中Na+周圍的Cl-為6，Cl-周圍的Na+也為6;CsCl中相應(yīng)離子則為8
(15)通式：
烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n
炔烴CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2
(16)各種烴基種類：甲基—1乙基-1丙基-2丁基-4
(17)單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，有機(jī)化合物中H的`質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%
(18)有機(jī)物CaHbOcNdCle
(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(19)重要公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m總/n總M=22.4×ρ標(biāo)
(20)重要的相對(duì)分子質(zhì)量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)4
化學(xué)性質(zhì)
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。S02 使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，S02使含酚酞的'NaH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?/p>
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S20xx-離子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解
4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性說水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)5
1、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水【考點(diǎn)衍生：氮?dú)饧捌溲趸镏R(shí)點(diǎn)|酸和對(duì)應(yīng)的氧化物的反應(yīng)】
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F【考點(diǎn)衍生：水參與的非氧化還原反應(yīng)|有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié) 】
3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl【考點(diǎn)衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O【考點(diǎn)衍生：熔沸點(diǎn)大小比較規(guī)律】
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li【考點(diǎn)衍生：堿金屬元素知識(shí)點(diǎn)】
7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br【考點(diǎn)衍生：非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)】
8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg【考點(diǎn)衍生：金屬及其化合物所有知識(shí)點(diǎn)】
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N【考點(diǎn)衍生：非金屬氫化物化學(xué)方程式】
10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag
11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H【考點(diǎn)衍生：原子結(jié)構(gòu)專項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)|相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)】
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的`元素是C【考點(diǎn)衍生：有機(jī)化合物重要知識(shí)點(diǎn)|非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)】
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石【考點(diǎn)衍生：化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)|常見物質(zhì)的重要用途必考知識(shí)點(diǎn)】
16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K【考點(diǎn)衍生：元素周期表考點(diǎn)分析|元素周期律和元素周期表】
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻究键c(diǎn)衍生：氮?dú)饧捌溲趸镏R(shí)要點(diǎn)】
20、最簡單的有機(jī)物是甲烷【考點(diǎn)衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性|甲烷知識(shí)點(diǎn)】
常見的重要氧化劑、還原劑
氧化劑
活潑非金屬單質(zhì)：x2、o2、s高價(jià)金屬離子：fe3+、sn4+???
不活潑金屬離子：cu2+、ag+?其它：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?
含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、
hno3、濃h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、
kmno4、王水
還原劑活潑金屬單質(zhì)：na、mg、al、zn、fe?
某些非金屬單質(zhì)：c、h2、s低價(jià)金屬離子：fe2+、sn2+???
非金屬的離子及其化合物：
s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低價(jià)含氧化合物：
co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、
h2c2o4、含-cho的有機(jī)物：?醛、、鹽、某酯、葡萄糖、麥芽糖等
既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有機(jī)物。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)6
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)7
(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(3)澄清石灰水中通入CO2：
�、偕倭浚篊a2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化學(xué)常見考點(diǎn)歸納
(4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3·H2O;②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
(5)NaAlO2溶液中通入CO2:
�、偕倭�:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
�、谶^量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(7)FeCl3溶液滴入沸水中：
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
(8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
�、貯l3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
�、跘l3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2017
(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
(10)FeBr2
溶液中通入Cl2：
�、偕倭浚�2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(11)稀硝酸與Fe反應(yīng)：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;
�、谶^量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
(12)NaAlO2
溶液與NaHCO3
溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
(14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
�、偕倭浚篊a2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
�、贑a2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
�、僦林行�:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
�、谥罶O42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)8
元素周期表：電子脫落能、原子半徑、電負(fù)性等基本概念，周期表機(jī)理和元素周期性規(guī)律性質(zhì)及其應(yīng)用。
化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵及其化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)平衡動(dòng)態(tài)平衡等。
溶液和酸堿：各種溶液和酸堿的理化性質(zhì)和應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)平衡及其利用。
化學(xué)計(jì)量與化學(xué)反應(yīng)：原子組成式、分子、離子方程式、化學(xué)計(jì)量定律、三氧化二氮制氧等。
功能性有機(jī)化合物：烴、鹵代烴、醇、酸、醛、酮、脂肪族胺、胺基酸等常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、物理化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)規(guī)律。
洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。
如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 (試劑)，若沒有(現(xiàn)象)，證明沉淀已經(jīng)洗凈。
焰色反應(yīng)的化學(xué)操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲(用潔凈的鉑絲)沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為__，則說明溶液中含Na+;若透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。
萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。
酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷：如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞做指示劑，當(dāng)最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。
化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的'；
2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅；
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；
13、HF腐蝕玻璃；
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4————明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)9
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實(shí)驗(yàn)室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)(鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn);溴化物、碘化物的檢驗(yàn))
(3)、鹽酸與堿反應(yīng)
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)
(8)、稀鹽酸與漂白反應(yīng)
(9)、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)(制聚氯乙烯)
(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(yīng)(說明碳酸酸性強(qiáng)于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的`比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，且酸性依次增強(qiáng))
(13)、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?(干冰、AgI)
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)10
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色，固體
紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味
的氣體：H2S。 3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
�、� 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大(指鹵素，C、Si相反)。 ② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
�、� 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
�、� 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
�、� 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
�、� 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。 ⑩ 易液化的'氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
�、� 常見氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
�、� 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 ④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
�、� 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
�、� 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)11
1. 區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的'涵義及關(guān)系。 4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9. 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)12
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+
26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29、共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。
44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子?不一定：氫原子核外只有一個(gè)電子?
52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。
53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。
54.非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。
55.稀有氣體原子的`最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。
56.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)�！�10電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。
57.主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。
58.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。
59.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。
60.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強(qiáng)?不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律?
61.第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性?ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。
62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。
63.書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查△H的”+“”-“是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的”+“與”-“，放熱反應(yīng)為”-“，吸熱反應(yīng)為”+“)③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)
64.”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量;”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。
65.升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。
66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽極放電順序?yàn)椋夯顫娊饘訇枠O(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。
68.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。
69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽極為石墨，陰極為鐵。
70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。
71.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。
72.優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。
73.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。
75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí)：低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。
76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。
78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對(duì)于反應(yīng)：2NO2(氣)==N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。
79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。
80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴。
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