高考化學(xué)知識點合集15篇
在年少學(xué)習(xí)的日子里，大家最不陌生的就是知識點吧！知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？下面是小編為大家收集的高考化學(xué)知識點，希望對大家有所幫助。
高考化學(xué)知識點1
1 .氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念。
(2)氧化性、還原性的相互比較。
(3)氧化還原方程式的書寫及配平。
(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))。
(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化還原反應(yīng)。
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)。
2 .物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。
(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在。
(4)建議能畫出短周期元素周期表的草表。
3 .阿伏伽德羅常數(shù)及推論
(1)利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”。
(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。
(3)熟悉NA�？疾榈奈⒘�(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。
4 .化學(xué)能量
(1)今年該內(nèi)容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意。
(2)熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)。
(3)化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系。
5 .離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存。
(2)因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。
(3)因能生成難電離的弱電解質(zhì)。
(4)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。
(5)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。
(6)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。
(7)題設(shè)中的“酸堿性、顏色”等。
6 .溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恒判斷。
(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。
(3)物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮。
(4)濃度的計算請遵循定義(公式)規(guī)范表達。
7 . pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程。
(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。
(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，堿時以O(shè)H計算再換算)。
8 .化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡
(1)能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系。
(2)以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應(yīng)速率的影響。
(3)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”。
(4)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程。
(5)平衡移動中的“等效平衡”理解(難點)。
9 .電化學(xué)知識
(1)以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”。
(2)能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置。
(3)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。
(4)了解常見離子的電化學(xué)放電順序。
(5)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系。
10 .鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。
11 . Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
(1)總體上借助價態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來認(rèn)識。
(2)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)。
(3)注意N中的與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的重點。
(4)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。
(5)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強氧化性。
12 .有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。
(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。
(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之間的縮聚反應(yīng)。
13 .同分異構(gòu)體的書寫
(1)該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成。
(2)請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊。
(3)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。
14 .有機物的.燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式。
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。
15 .完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)有機化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。
(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式。
16 .有機物化學(xué)推斷的解答
(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)。
(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
17 .化學(xué)計算
(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)。
(2)回顧近幾次綜合考試的計算題，感受“守恒法”在計算題干中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。
高考化學(xué)知識點2
1． 有機物性質(zhì)
（1）重要的有機物物理性質(zhì)
�、俦�、四氯化碳難溶于水，與水的密度差異；（萃取）
②重結(jié)晶（加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥）；
③相似相溶原理，除羧酸和小分子醇類物質(zhì)外，大多數(shù)有機物難溶于水（萃�。�；
�、艽碱愒谒腥芙庑砸�(guī)律與氫鍵的關(guān)系，及同系物熔沸點遞變規(guī)律（蒸餾）；
�、荼椒与y溶于冷水，易溶于有機溶劑，但在大于65℃水中或轉(zhuǎn)變?yōu)殁c鹽后溶解性好；
⑥甲烷四種氯代產(chǎn)物，只有一氯甲烷是氣體，其余為油狀液體。
（2）特征反應(yīng)、試劑和現(xiàn)象
�、佻F(xiàn)象：
加FeCl3顯紫色、加濃（飽和）溴水出白色沉淀（酚羥基）；
可以與溴水、Br2/CCl4溶液反應(yīng)褪色（碳碳雙鍵、叁鍵，小心苯、苯酚條件的不同）；
可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳雙鍵、叁鍵、甲苯、醇、醛、酚羥基，小心SO2干擾）
銀鏡、與新制Cu(OH)2反應(yīng)使藍色沉淀變?yōu)榇u紅色（醛基，小心甲酸酯、甲酸鹽）
與NaHCO3反應(yīng)放出氣體（羧基）
分層，加酸堿反應(yīng)一段時間后不再分層（可能為水解）
蛋白質(zhì)的鹽析、變性的區(qū)別
�、谠噭�
液溴（苯的取代、Fe粉）；飽和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳雙鍵、叁鍵）
Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳雙鍵、叁鍵、醛基、苯環(huán)加氫）
濃硫酸、加熱（酯化、縮聚、醇消去）；濃硫酸、濃硝酸（苯的取代）；
NaOH/H2O（鹵代烴水解為醇，酯堿性水解）；NaOH/醇（鹵代烴消去成雙鍵）；
Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、銀氨溶液（醛變羧酸）。
�、厶卣鞣磻�(yīng)及流程：
醇+羧酸（酯化或縮聚），新信息反應(yīng)，單鹵代烴-烯-二鹵-二醇，鹵代烴-醇-醛-羧酸-酯。
（3）有機性質(zhì)推斷必備的基礎(chǔ)知識：
�、窀鞴倌軋F的基本化學(xué)性質(zhì)（方程式書寫的重點是酯化、縮聚、加聚、鹵代烴的消去和水解）；
�、倌苁逛逅噬挠袡C物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
�、谀苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或為“苯的同系物”。
③能發(fā)生加成反應(yīng)的有機物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯環(huán)”
�、苣馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機物必含有“—CHO”。
⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機物必含有“—OH”、 “—COOH”。
�、弈芘cNa2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有羧基
⑦能發(fā)生消去反應(yīng)的有機物為醇或鹵代烴。
�、嗄馨l(fā)生水解反應(yīng)的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質(zhì)。
⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。
⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有機物A能發(fā)生如下反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。
�、�?qū)嶒炇健肿邮健Y(jié)構(gòu)簡式的計算、推斷（及核磁共振氫譜、質(zhì)譜、紅外吸收光譜的應(yīng)用）；
Ⅲ同分異構(gòu)體（結(jié)合實例練習(xí)基本的烴基異構(gòu)、酯基/羧酸異構(gòu)、苯環(huán)上的異構(gòu)、順反異構(gòu)）；
Ⅳ逆推、或正逆推相結(jié)合的框圖推斷思路，及有機合成流程圖的書寫一般規(guī)范；
Ⅴ有機官能團之間的相互影響（例子：苯和甲苯的性質(zhì)差異；水、乙醇和苯酚羥基的對比）。
2．有機反應(yīng)條件
�、佼�(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。
�、诋�(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的`水解反應(yīng)。
�、郛�(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。
�、墚�(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應(yīng)。
�、莓�(dāng)反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。
�、蕻�(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。
�、弋�(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2的反應(yīng)時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。
3．有機反應(yīng)數(shù)據(jù)
（1）根據(jù)與H2加成時所消耗H2的物質(zhì)的量進行突破：1mol—C＝C—加成時需1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需2molH2，1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環(huán)加成時需3molH2。
�。�2）1mol—CHO完全反應(yīng)時生成2molAg↓或1molCu2O↓。
�。�3）2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出1molH2。
�。�4）1mol—COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2↑。
�。�5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。
高考化學(xué)知識點3
�？伎键c：選擇題（主要是單選題）
基本反應(yīng)，包括離子反應(yīng)、離子共存，氧化還原反應(yīng)。
元素化合物，包括金屬（Na、Al、Cu、Mg、Fe）與非金屬（Cl、S、P、N）的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與用途。
化學(xué)計算，包括阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的計算。其中阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分聯(lián)系。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)，包括元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系、同位素的原子結(jié)構(gòu)、常見分子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型與性質(zhì)。
化學(xué)反應(yīng)原理，包括熱化學(xué)方程式、原電池原理、電解原理、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、鹽類水解、pH及與溶液酸堿性、弱電解質(zhì)的電離平衡及移動、沉淀溶解平衡。
有機化學(xué)基礎(chǔ)，包括官能團的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、同分異構(gòu)體、同系物。
化學(xué)實驗，離子鑒別、實驗方案設(shè)計及評價。
高頻考點：推斷題（無機推斷和有機推斷）
無機部分
框圖題，突破口（特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊顏色、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)、特殊反應(yīng)條件、特殊量的關(guān)系）；
推斷題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)（核外電子排布、晶體性質(zhì)）、典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等；
方程式的書寫：審題（離子方程式或化學(xué)方程式）、充分利用信息寫出并配平（先氧化還原，再電荷守恒，后質(zhì)量守恒）。
有機部分
反應(yīng)類型，加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氫），還原（加氫、去氧），消去（醇、鹵代烴）、加聚，縮聚等（從結(jié)構(gòu)改變判斷）；
化學(xué)式與化學(xué)方程式書寫，注意題目要求（結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)式），生成有機物時別漏無機物，注意配平；
有機合成：信息的使用；框圖分析、官能團的改變特別要注意等。
高頻考點：實驗題
試劑存放，廣口瓶、細(xì)口瓶、棕色瓶、密封等；藥品的取用；溫度計的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等。
實驗步驟，排序（氣密性檢查在裝藥品前）、操作書寫（定量實驗注意平行實驗二次以上）；失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等。
實驗注意事項，醛的二個典型反應(yīng)（反應(yīng)環(huán)境問題）、酯化反應(yīng)（飽和Na2CO3溶液的作用）、苯酚與濃溴水（沉淀存在）、實驗室制乙烯的溫度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、幾種儀器的讀數(shù)（天平、量筒、滴定管等）、氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法；噴泉實驗原理；尾氣吸收的方法（導(dǎo)管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒）。
氣體制備，裝置連接順序：（制備－除雜－干燥－驗純－檢驗－收集－性質(zhì)實驗－尾氣處理）；接口處理（強氧化劑存在時橡膠管的處理）。
定量實驗，原理、計算依據(jù)、稱量（往往儀器與藥品一起稱）、氣體收集（排液體法）、誤差分析（根據(jù)表達式）。
物質(zhì)的檢驗、分離和提純，物理方法、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)，物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理；化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價。
當(dāng)然，高考化學(xué)題都是非常綜合的，不可能通過單一知識點解決問題，在復(fù)習(xí)中要主要知識點之間的聯(lián)系，做到融會貫通，才能考出好成績。
氫原子能級與衰變原理
文章摘要：氫原子光譜以及衰變這部分內(nèi)容主要是記憶性知識，首先對于氫原子光譜要能夠看懂其光譜圖，懂得其中物理意義。其次，要牢記三種衰變反應(yīng)式，知道每一種衰變所產(chǎn)生的粒子。最后，是對于衰變周期有一定了解�！�
【編者按】微觀物理世界極其復(fù)雜，在高中階段接觸比較少。主要以原子結(jié)構(gòu)和氫原子能級、衰變和核能等方面介紹性內(nèi)容，高考主要會考察氫原子能級結(jié)構(gòu)，放射性原子的衰變。高考中經(jīng)常會考察對a射線、 射線、 射線的理解，同時會結(jié)合在原子衰變中同時考察。
氫原子能級
�、倌芗壒剑�
�、诎霃焦剑�
氫光譜
在氫光譜中，n=2,3,4,5,……向n=1躍遷發(fā)光形成賴曼線系；n=3,4,5,6向n=2躍進遷發(fā)光形成馬爾末線系；n=4,5,6,7……向n=3躍遷發(fā)光形成帕邢線系;n=5,6,7,8……向n=4躍遷發(fā)光形成布喇開線系；其中只有馬爾末線生活費的前4條譜線落在可見光區(qū)域內(nèi)。
天然放射現(xiàn)象
天然放射現(xiàn)象中三種身線及其物質(zhì)微粒的有關(guān)特性的比較。
天然衰變中核的變化規(guī)律
在核的天然衰變中，核變化的最基本的規(guī)律是質(zhì)量數(shù)守恒和電荷數(shù)守恒。
①a衰變：隨著a衰變，新核在元素周期表中位置向后移2位，即
�、� 衰變：隨著 衰變，新核在元素周期表中位置向前移1位，即
�、� 衰變：隨著 衰變，變化的不是核的種類，而是核的能量狀態(tài)。但一般情況下， 衰變總是伴隨a衰變或衰變進行的。
關(guān)于半衰期的幾個問題
（1）定義：放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需要的時間。
�。�2）意義：反映了核衰變過程的統(tǒng)計快慢程度。
（3）特征：只由核本身的因素所決定，而與原子所處的物理狀態(tài)或化學(xué)狀態(tài)無關(guān)。
（4）理解：搞清了對半衰期的如下錯誤認(rèn)識，也就正確地理解了半衰期的真正含義。第一種錯誤認(rèn)識是：N0個放射性元素的核，經(jīng)過一個半衰期T，衰變了一半，再經(jīng)過一個半衰期T，全部衰變完。第二種錯誤認(rèn)識是：若有4個放射性元素的核，經(jīng)過一個半衰期T，將衰變2個。事實上，N0個某種放射性元素的核，經(jīng)過時間t后剩下的這種核的個數(shù)為
而對于少量的核（如4個），是無法確定其衰變所需要的時間的。這實質(zhì)上就是“半衰期反映了核衰變過程的統(tǒng)計快慢程度”的含義。
原子核的人工轉(zhuǎn)變和原子核的組成
用高速運動的粒子去轟擊原子核，是揭開原子核內(nèi)部奧秘的要本方法。轟擊結(jié)果產(chǎn)生了另一種新核，其核反應(yīng)方程的一般形式為
其中X是靶核的符號，x為入射粒子的符號，Y是新生核的符號，y是放射出的粒子的符號。
1919年盧瑟福首先做了用a粒子轟擊氮原子核的實驗。在了解盧瑟福的實驗裝置、進行情況和得到的實驗結(jié)果后，應(yīng)該記住反應(yīng)方程式
這是人類第一次發(fā)現(xiàn)質(zhì)子的核反應(yīng)方程。另外，對1930年查德威克發(fā)現(xiàn)中子的實驗裝置、過程和結(jié)果也應(yīng)有個基本的了解。值得指出的是，查德威克在對不可見粒子的判斷中，運用了能量和動量守恒定律，科學(xué)地分析了實驗結(jié)果，排除了 射線的可能性，確定了是一種粒子——中子，發(fā)現(xiàn)中子的核反應(yīng)方程
核能
對這部分內(nèi)容，應(yīng)該注意以下幾點：
�。�1）已經(jīng)確定核力的主要特性有：是一種很強的力（相比于其他的力），是一種短程力。
�。�2）一定的質(zhì)量m總是跟一定的能量mc2對應(yīng)。核子在結(jié)合成原子核時的總質(zhì)量減少了，相應(yīng)的總能量也要減少，根據(jù)能量守恒定律，減少的這部分能量不會憑空消失，它要在核子結(jié)合過程中釋放出去。反過來，把原子核分裂成核子，總質(zhì)量要增加，總能量也要增加，增加的這部分能量也不會憑空產(chǎn)生，要由外部來供給。能量總是守恒的，在原子核反應(yīng)伴隨有巨大的放能和吸能現(xiàn)象。
�。�3）核反應(yīng)中釋放或吸收的能量，可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量差用質(zhì)能關(guān)系方程來計算。
�。�4）核反應(yīng)中能量的吸、放，跟核力的作用有關(guān)。當(dāng)核子結(jié)合成原子核時，核力要做功，所以放出能量。把原子核分裂成核子時，要克服核力做功，所以要由外界提供能量。
a粒子散射與原子結(jié)構(gòu)
文章摘要：a粒子散射實驗是高中物理接觸到關(guān)于原理物理的一個重要實驗，在很多考試中都會考察這一內(nèi)容，由此可見其地位之重要。必須將a粒子散射實驗的結(jié)論熟記在心，一般考試中也就是考察有關(guān)概念而已。
【編者按】人類對于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識已經(jīng)有很長歷史，從湯姆生到道爾頓再到盧瑟福等等，科學(xué)家從來沒有停止過對原子內(nèi)部的研究。歷史上最為有名的實驗就是盧瑟福的a粒子散射實驗，這個實驗第一次真正揭開了原子內(nèi)部真是情況。在高考物理試題中對于這個實驗也是百考不厭，經(jīng)常從不同角度進行考察。
a粒子散射實驗主要考察內(nèi)容在于其揭示的現(xiàn)象，以及從現(xiàn)象中可以推斷出來的結(jié)論。在考試中尤其要對描述的話語仔細(xì)品讀，不能掉進出題人所設(shè)置的文字陷阱中。
a粒子散射
關(guān)于a粒子散射實驗：
�。�1）a粒子散射實驗的目的、設(shè)計及設(shè)計思想。
①目的：通過a粒子散射的情況獲取關(guān)于原子結(jié)構(gòu)方面的信息。
�、谠O(shè)計：在真空的環(huán)境中，使放射性元素釙放射出的a粒子轟擊金箔，然后透過顯微鏡觀察用熒光屏接收到的a粒子，通過轟擊前后a粒子運動情況的對比，來了解金原子的結(jié)構(gòu)情況。
�、墼O(shè)計思想：與某一個金原子發(fā)生作用前后的a粒子運動情況的差異，必然帶有該金原子結(jié)構(gòu)特征的烙印。搞清這一設(shè)計思想，就不難理解盧瑟福為什么選擇了金箔做靶子（利用金的良好的延展性，使每個a粒子在穿過金箔過程中盡可能只與某一個金原子發(fā)生作用)和為什么實驗要在真空環(huán)境中進行(避免氣體分子對a粒子的運動產(chǎn)生影響）。
�。�2）a粒子散射現(xiàn)象
�、俳^大多數(shù)a粒子幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
�、谏贁�(shù)a粒子則發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)。
③極少數(shù)a粒子發(fā)生了大角度偏轉(zhuǎn)(偏轉(zhuǎn)角度超過90°有的甚至幾乎達到180°)。
�。�3）a粒子散射的簡單解釋。
首先，由于質(zhì)量的懸殊便可判定，a粒子的偏轉(zhuǎn)不會是因為電子的影響，而只能是因為原子中除電子外的帶正電的物質(zhì)的作用而引起的;其次，原子中除電子外的帶正電的物質(zhì)不應(yīng)是均勻分布的（否則對所有的a粒子來說散射情況應(yīng)該是一樣的），而“絕大多數(shù)”“少數(shù)”和“極少數(shù)”a粒子的行為的差異，充分地說明這部分帶正電的物質(zhì)只能高度地集中在在一個很小的區(qū)域內(nèi);再次，從這三部分行為不同的a粒子數(shù)量的差別的統(tǒng)計，不難理解盧瑟福為什么能估算出這個區(qū)域的直徑約為10-14m。
原子的核式結(jié)構(gòu)：
�。�1）核式結(jié)構(gòu)的具體內(nèi)容
�、僭拥闹行挠幸粋�很小的核。
�、谠拥娜空姾珊蛶缀跞抠|(zhì)量集中在核內(nèi)。
�、蹘ж�(fù)電的電子在核外空間繞核旋轉(zhuǎn)。
�。�2）核式結(jié)構(gòu)的實驗基礎(chǔ)
核式結(jié)構(gòu)的提出，是建立在a粒子散射實驗的基礎(chǔ)之上的�；蛘哒f：盧瑟福為了解釋a粒子散射實驗的現(xiàn)象，不得不對原子的結(jié)構(gòu)問題得出核式結(jié)構(gòu)的理論。
【人教版】高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
文章摘要：原子在化學(xué)反應(yīng)中是最小的微粒無法再變化，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是理解元素周期律和元素周期性的理論基礎(chǔ)。
課標(biāo)要求
1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素的（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。
2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某種性質(zhì)
3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。
4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。
要點精講
一.原子結(jié)構(gòu)
1.能級與能層
2.原子軌道
3.原子核外電子排布規(guī)律
�。�1）構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道（能級），叫做構(gòu)造原理。
能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。
說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低（實際上4s能級比3d能級能量高），而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
�。�2）能量最低原理
現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。
構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。
（3）泡利（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反（用“↑↓”表示），這個原理稱為泡利（Pauli）原理。
（4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特（Hund）規(guī)則。洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。
4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法
（1）電子排布式
�、儆脭�(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式。
�、跒榱吮苊怆娮优挪际綍鴮戇^于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如K：[Ar]4s1。
�。�2）電子排布圖（軌道表示式）
每個方框或圓圈代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子。
二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系
（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為1s2外，其余為ns2np6。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。
�。�2）一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。
2、元素周期表的分區(qū)
�。�1）根據(jù)核外電子排布
�、俜謪^(qū)
②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點
�、廴粢阎氐耐鈬娮优挪�，可直接判斷該元素在周期表中的位置。即最大能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素（副族與第Ⅷ族）的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)（鑭系、錒系除外）。
三.元素周期律
1.電離能、電負(fù)性
�。�1）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個電子。在同一周期的元素中，堿金屬（或第ⅠA族）第一電離能最小，稀有氣體（或0族）第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢。同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大
�。�2）元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn),得出了各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。
（3）電負(fù)性的應(yīng)用
�、倥袛嘣氐慕饘傩院头墙饘傩约捌鋸娙�
�、诮饘俚碾娯�(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
�、劢饘僭氐碾娯�(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。
④同周期自左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小。
2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
3.對角線規(guī)則
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。
高一化學(xué)必修二知識總結(jié)（人教版）：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律[1]
文章摘要：人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，本章考點包括：元素、核素和同位素的含義；原子構(gòu)成；原子核外電子排布；元素周期律；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；金屬性和非金屬性；化學(xué)鍵�！�
人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，元素的性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)決定，尤其是最外層電子數(shù)，由元素在元素周期表中的位置可以推斷其性質(zhì)。下面根據(jù)考綱，總結(jié)知識點。
第一節(jié) 元素周期表
第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵考綱要求
�。�1）了解元素、核素和同位素的含義。
�。�2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
�。�3）了解原子核外電子排布。
�。�4）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。
�。�5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
�。�6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
�。�7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。
（8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
第一節(jié) 元素周期表
一、原子結(jié)構(gòu)
1、原子是由原子核和核外電子組成，原子核有帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核外電子繞核運動。
2、原子中的等量關(guān)系
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）；
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
3、熟悉1～20號元素及原子核外電子的排布：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
4、原子核外電子的排布規(guī)律
�。�1）電子總是盡先排布在能量最低的`電子層里；
�。�2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；
�。�3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
5、元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
二、元素周期表
1、編排原則
�、侔丛有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）；
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行（主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)）。
2、結(jié)構(gòu)特點
文章摘要：人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，本章考點包括：元素、核素和同位素的含義；原子構(gòu)成；原子核外電子排布；元素周期律；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；金屬性和非金屬性；化學(xué)鍵�！�
第二節(jié) 元素周期律
1、元素周期律
元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
3、堿金屬與鹵族元素
第ⅠA族堿金屬元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）；
第ⅦA族鹵族元素：F、Cl、Br、I、At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）。
文章摘要：人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，本章考點包括：元素、核素和同位素的含義；原子構(gòu)成；原子核外電子排布；元素周期律；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；金屬性和非金屬性；化學(xué)鍵。…
4、元素金屬性和非金屬性
（1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
�。�2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
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（Ⅱ）同主族比較
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比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
文章摘要：人教版高一化學(xué)必修二知識總結(jié)，第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，本章考點包括：元素、核素和同位素的含義；原子構(gòu)成；原子核外電子排布；元素周期律；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；金屬性和非金屬性；化學(xué)鍵�！�
第三節(jié) 化學(xué)鍵
1、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
2、離子鍵與共價鍵的比較
3、其他概念
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。共價化合物中只有共價鍵。
共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵：
極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。
非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.電子式
用“?”或“×”表示原子最外層電子的式子叫做電子式。
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：
�。�1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。
�。�2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
以過氧化氫與過氧化鈉為例，
。
氨氣的物理性質(zhì)
文章摘要：氨氣，中學(xué)化學(xué)唯一的一種堿性氣體�；瘜W(xué)式為NH3，是一種無色有刺激性氣味的氣體。易液化，能夠發(fā)生自偶電離。
氨氣，化學(xué)式為NH3，是一種無色有刺激性氣味的氣體。相對分子質(zhì)量約為17，密度0.771克/升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。熔點-77.7℃；沸點-33.5℃，是一種穩(wěn)定的化合物。
氨氣極易溶于水，一體積水可以溶解700體積氨氣。是噴泉實驗的極好原料。用水吸收NH3時要用“倒放漏斗”裝置以防倒吸。氨氣溶于水后，氨分子跟水分子通過氫鍵結(jié)合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當(dāng)它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子形成三個極性共價鍵。氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。所以其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，三個氫原子處于錐底，氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18’，因此，氨分子屬于極性分子，生成氨根后結(jié)構(gòu)為正四面體。
氨氣的電子式式與氨根的結(jié)構(gòu)式如下：
氨氣，易液化，液氨是極性分子，似水，可發(fā)生電離：2NH3NH2-+NH4+也能溶解一些無機鹽如 NH4NO3、AgI。
1962年11月18日 科學(xué)家玻爾去世
尼爾斯·亨利克·大衛(wèi)·玻爾尼爾斯·亨利克·大衛(wèi)·玻爾，1885年10月7日生于丹麥哥本哈根，是20世紀(jì)第一流的科學(xué)家之一。他首先應(yīng)用量子理論，即將某一系統(tǒng)的能量限制在某些離散值來研究原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)問題。在量子物理學(xué)的發(fā)展過程中，他曾是主導(dǎo)人物，也做出了主要貢獻。1930年起，玻爾繼續(xù)從事于由量子理論引起的認(rèn)識論問題，同時還對核物理學(xué)這個新領(lǐng)域做出了貢獻。他把原子核比作一個液滴，他的液滴概念是理解許多核過程的關(guān)鍵手段，特別是1939年在理解核裂變（一個重核分裂為兩個幾乎等質(zhì)量的兩部分，并釋放巨大的能量）的實質(zhì)中起了重要作用。1940年丹麥被德國人蹂躪和占領(lǐng)，面對納粹的權(quán)勢，玻爾盡力維護其研究所的工作和保持丹麥文化的完整性。1943年，由于他的猶太血統(tǒng)和從不隱蔽的反納粹觀點，他受到立即逮捕的威脅。玻爾和妻子、家人，由丹麥地下抵抗運動（組織）深夜用漁船送到瑞典。幾天后，英國政府派一架沒有武裝的蚊式轟作機到瑞典，玻爾就這樣通過戲劇性的飛行飛到英國，在飛行中他差一點喪命。在以后兩年中，玻爾和他的一個兒子奧格一起參加了裂變核彈的工程。奧格以后繼承父業(yè)，是一位理論物理學(xué)家，主持了理論物理研究所，獲得了諾貝爾物理學(xué)獎。他們在英國工作了幾個月，就和英國的研究組一起搬到了美國新墨西哥州的洛斯阿拉莫斯研究中心。玻爾特別關(guān)心原子武器對人類的可怕威脅。早在1944年，他就試圖說服英國首相丘吉爾和美國總統(tǒng)羅斯福必須通過國際合作來解決這些問題。雖然這種呼吁并未成功，玻爾在1950年致聯(lián)合國的一封公開信中繼續(xù)努力提出一個“開放世界和合理的和平政策”。玻爾相信為了控制核武器，人民及其思想都必須自由交流。他領(lǐng)銜推動了1955年在日內(nèi)瓦召開的第一屆國際和平利用原子能會議，并協(xié)助建立了歐洲核研究委員會（CERN）。在他獲得的眾多獎譽中，玻爾曾于1957年獲得第一屆“美國和平利用原子能獎”。在他的晚年，玻爾曾試圖指出，在人類生活和思想的許多方面，互補的思想可能說明一些問題。他對幾代物理學(xué)家都會有重大影響，對他們的科學(xué)思想和生活觀點都起著啟蒙引導(dǎo)作用。玻爾自己不斷向各方面學(xué)習(xí)，甚至對最年輕的共事者也抱著傾聽學(xué)習(xí)的態(tài)度。他和同事們、妻子、兒子和兄弟的關(guān)系都很好，他從他們那里獲得了力量。他的精神富有國際性，但他也是十足的丹麥人，他深深扎根于他的丹麥文化之中。這一點可以從他負(fù)責(zé)的許多公共事務(wù)中看出來，特別是他從1939年起就是丹麥皇家科學(xué)院院長，一直負(fù)責(zé)到生命結(jié)束。
高考化學(xué)知識點4
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的.問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
1. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1). 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
(2). 離子反應(yīng)生成氣體。
(3). 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
(4). 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：
(5).微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
(6).生成絡(luò)離子的反應(yīng)：
FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng)：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。
(7).優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
2. 離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。
3.離子反應(yīng)方程式的類型
(1). 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
(2). 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
(3). 鹽類水解的離子方程式。
(4). 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
高考化學(xué)知識點5
羧酸和酯是重要的有機化合物，與生命活動密切相關(guān)。掌握這些知識是深化理解有機化合物知識的延伸。主要包含乙酸的分子結(jié)構(gòu)、乙酸的化學(xué)性質(zhì)、乙酸的制法、羧酸的分類、羧酸的命名通式和通性、幾種常見羧酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、甲酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、苯甲酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
乙二酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、乙酸乙酯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)、實驗室制取乙酸乙酯、酯類的概念、酯的分類、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化學(xué)性質(zhì)等知識。還是要依據(jù)官能團決定了有機化合物的性質(zhì)，運用官能團理解有機物的性質(zhì)。重點掌握羧酸與酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
(羧基)，乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。
乙酸含有的羧基官能團決定乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)：酸性、酯化反應(yīng)。
2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分類：按羧基的數(shù)目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據(jù)分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數(shù)目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。
4、羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象：羧酸的同分異構(gòu)現(xiàn)象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構(gòu)體，也存在羧酸與酯的同分異構(gòu)體。
5、羧酸的化學(xué)性質(zhì)：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團，它決定著羧酸的主要化學(xué)特性，所以羧酸的主要化學(xué)性質(zhì)有：酸的通性，酯化反應(yīng)。
6、酯的結(jié)構(gòu)特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產(chǎn)物。酯的特征結(jié)構(gòu)是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR′由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應(yīng)得到的`酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構(gòu)體。
7、酯的物理性質(zhì)：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。
8、酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象：酯的同分異構(gòu)現(xiàn)象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構(gòu)現(xiàn)象更復(fù)雜，除酯類產(chǎn)生同分異構(gòu)體外，酯與羧酸等物質(zhì)之間也能產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如C4H8O2的一部分同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
9、酯的化學(xué)性質(zhì)：乙酸的酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，因此酯類的重要化學(xué)性質(zhì)之一就是可以發(fā)生水解反應(yīng)。
高考化學(xué)知識點6
高考必背化學(xué)知識點(一)
1.中和反應(yīng)巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應(yīng)物的質(zhì)量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。
2.在整個實驗過程中應(yīng)把好兩關(guān)：①隔熱關(guān)。如：小燒杯周圍的.泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實驗過程中熱量的散失。②準(zhǔn)確關(guān)。如：配制溶液的濃度要準(zhǔn);NaOH溶液要新制，因為久置的NaOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn);量取液體體積時讀數(shù)要準(zhǔn);對溶液溫度要讀到最高點。
3.在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱。
4.中和熱是以生成1molH2O為基準(zhǔn)的，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計量數(shù)為1，酸、堿的化學(xué)計量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)
高考必背化學(xué)知識點(二)
氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：
強堿性：
氫氧化鈉溶液是常見的強堿，具有堿的通性：
①使酸堿指示劑變色：能使石蕊溶液變藍，能使酚酞溶液變紅;
�、谂c酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O
③與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
�、芘c酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
腐蝕性：
氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。
高考必背化學(xué)知識點(三)
元素周期表編排原則:
(1)把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行。
(2)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行。
注意:①元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。
�、跉v史上第一個元素周期表是1869年俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上排成的，他將元素按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行。
高考化學(xué)知識點7
1. 常用化學(xué)儀器
(1)應(yīng)用要點：熟悉常用儀器結(jié)構(gòu)特點、用途和應(yīng)用注意事項，主要有加熱容器、分離儀器、計量儀器等。
(2)注意事項：加熱容器要區(qū)分是直接加熱還是隔石棉網(wǎng)加熱;分離儀器要區(qū)分是用于分液、過濾還是蒸餾;計量儀器要特別注意零刻度的位置及讀數(shù)的精度要求。
2. 常用試劑的使用與貯存
(1)應(yīng)用要點：著重了解露置在空氣中易變質(zhì)的試劑、見光或受熱易分解的試劑、易揮發(fā)的試劑、易燃試劑、不宜用玻璃試劑瓶盛放的`試劑等。
(2)注意事項：試劑的使用和貯存方法是由試劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)所決定的。易與空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)的試劑不能長時露置在空氣中;見光易分解的試劑應(yīng)存放在棕色瓶中，置于冷暗處;受熱易分解的試劑和易揮發(fā)的試劑應(yīng)存放在冷暗處;能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉的試劑，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃試劑瓶中。
3. 氣體制備與凈化
(1)應(yīng)用要點：掌握常見氣體的制備反應(yīng)、制備裝置、收集方法、尾氣吸收等。
(2)注意事項：氣體的制備裝置的選擇主要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和是否需要加熱;收集方法的選擇主要看氣體的水溶性和密度，以及是否與空氣中的氧氣反應(yīng);尾氣吸收時要注意防止倒吸。
高考化學(xué)知識點8
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的.負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29共價化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩(wěn)定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。
44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
高考化學(xué)知識點9
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的.白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S--微弱的淡藍色火焰、H2--淡藍色火焰、H2S--淡藍色火焰
CO--藍色火焰、CH4--明亮并呈藍色的火焰、S在O2中燃燒--明亮的藍紫色火焰。
19.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
20.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
21.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍色[Cu(OH)2]、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
高考化學(xué)知識點10
1. 區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。 4. 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的`組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng) c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng) e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
高考化學(xué)知識點11
1.原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質(zhì)子。
2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。
3.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。
4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。
6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。
7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。
8.有單質(zhì)參加或生成的'化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。
9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。
10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。
高考化學(xué)知識點12
熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程，熔化要吸收熱量，是物理過程。如NaCl融化。液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過程。液化時放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。催化：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。風(fēng)化：在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的.氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進一步被氧化。凈化：清除不好的或不需要的使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達到提純目的。酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過程。如檢驗鹵離子時（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗硫酸根常要先加鹽酸酸化。硬化：物體由軟變硬的過程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時間后硬化，變成生石膏的過程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過程。炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類)脫水而成炭的作用，也稱碳化。皂化：皂化反應(yīng)是堿催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂的水解。
狹義的皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng)。這是制肥皂中的一步，因此得名。氣化：通過化學(xué)變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過程。如煤的氣化。氫化：有機物和氫起反應(yīng)的過程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應(yīng)。增加有機化合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機物變?yōu)轱柡陀袡C物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化�；罨夯瘜W(xué)反應(yīng)中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。老化：塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時間變壞的現(xiàn)象。硫化：線性高分子中加入硫以后通過通過交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀高分子的工藝過程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過程。裂化：使長鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應(yīng)過程。我國習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過程稱為裂化。高考寶典之所以被高三學(xué)生譽為最好的高考復(fù)習(xí)資料，是因為高考寶典非常講究針對性，抓住學(xué)生弱點和高考重點，成績提高就這么簡單。
高考化學(xué)知識點13
(一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)
1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫與氫氣加熱反應(yīng)
3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)
4.硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)
5.硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7.硫與強堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以
用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)
3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.與水反應(yīng)
5.與堿性氧化物反應(yīng)
6.與堿反應(yīng)
7.有漂白性(與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色)
(三)硫酸性質(zhì)用途小結(jié)
1.強酸性
(1)、與堿反應(yīng)
(2)、與堿性氧化物反應(yīng)(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)、與弱酸鹽反應(yīng)(制某些弱酸或酸式鹽)
(4)、與活潑金屬反應(yīng)(制氫氣)
2.濃硫酸的'吸水性(作氣體干燥劑;)
3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4.濃硫酸的強氧化性
(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;
(2)、與不活潑金屬銅反應(yīng)(加熱)
(3)、與木炭反應(yīng)(加熱)
(4)、制乙烯時使反應(yīng)混合液變黑
5.高沸點(不揮發(fā)性)(制揮發(fā)性酸)
(1)、制氯化氫氣體
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣溶解度
小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進一步進行。
6.有機反應(yīng)中常用作催化劑
(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)
(2)、苯的硝化反應(yīng)(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)
(3)、酯化反應(yīng)(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：檢驗水解產(chǎn)物時，要先加堿中和硫酸)
7.硫酸的工業(yè)制備
“四個三”：三個階段、三個設(shè)備、三個反應(yīng)、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?
高考化學(xué)知識點14
1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：
①反應(yīng)物的狀態(tài) ②反應(yīng)的條件
2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：
�、倜芏群涂諝獗容^ ②該氣體對水的可溶性
3、排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部：
4、制氧氣的注意事項：
�、俑咤i酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團棉花
�、诼人徕浿蒲鯕鈺r不能混有可燃物
③導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許
5、制二氧化碳的注意事項：
�、賾�(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉
�、趹�(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸
③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的'方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅
8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣
9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產(chǎn)物。一氧化碳火焰為藍色，產(chǎn)物為二氧化碳。
氫氣火焰為淡藍色，產(chǎn)物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產(chǎn)物為二氧化碳和水。
高考化學(xué)知識點15
(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的'量濃度計算。
②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。
③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
�、苋芤�、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用)，中和滴定。
�、菰刂芷诼伞拔弧獦�(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
�、藁瘜W(xué)鍵、電子式。
�、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
�、帑}類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)
�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
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