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      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

      時(shí)間:2023-11-11 12:42:06 高考化學(xué) 我要投稿

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

        在我們平凡的學(xué)生生涯里,是不是經(jīng)常追著老師要知識(shí)點(diǎn)?知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位,知識(shí)點(diǎn)對(duì)提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績(jī)的關(guān)鍵!以下是小編精心整理的化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn),歡迎閱讀與收藏。

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)1

        一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

        1、用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

        2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。

        3、運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

        4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用,對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

        5、晶體結(jié)構(gòu)理論

        ⑴晶體的空間結(jié)構(gòu):對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種,高考在出題時(shí),以此為藍(lán)本,考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

       、凭w結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響:物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。

       、蔷w類型的判斷及晶胞計(jì)算。

        二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論

        化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論,也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ),是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。考查主要集中在:掌握反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算,理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系,外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等。化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向,及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。

        1、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)

        主要包括:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征,條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過程中某些物理量的變化情況,勒夏特列原理的應(yīng)用。

        三、電解質(zhì)理論

        電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立,電離方程式的書寫,外界條件對(duì)電離平衡的影響,酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理,水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和pH的計(jì)算,溶液酸堿性的判斷,不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較,鹽類的水解原理及應(yīng)用,離子共存、離子濃度大小比較,電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識(shí)點(diǎn)有:

        1、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素,水的電離和溶液的pH及計(jì)算。

        2、鹽類的水解及其應(yīng)用,特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。

        四、電化學(xué)理論

        電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的'主要內(nèi)容:判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān),還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識(shí)、氧化還原知識(shí)伴隨在一起。同時(shí)原電池與生物、物理知識(shí)相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽(yáng)極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì)算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合,電解原理與物理知識(shí)聯(lián)系緊密,學(xué)科間綜合問題。

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)2

        1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

        2、常用酸、堿指示劑的變色范圍: 甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色 酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色 石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍(lán)色

        3、在惰性電極上,各種離子的放電順序: 陰極(奪電子的能力):

        Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽(yáng)極(失電子的能力):

        S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

        注意:若用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

        4、雙水解離子方程式的書寫:

        (1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;

        (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

        例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí): 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

        5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法: (1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么; (2)配平。

        例:電解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

        6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法: (1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;

        (2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性); (3)使二邊的.原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

        例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)3

        1、硫酸(化學(xué)式:H?SO?),硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體,10.36℃時(shí)結(jié)晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸,質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸,沸點(diǎn)338℃,相對(duì)密度1.84。

        硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸,能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性,可用作脫水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí),亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性,故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料,可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等,也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑,在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。

        2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性

        純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的濃度降到98.3%為止,這時(shí)硫酸為恒沸溶液,沸點(diǎn)為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力,純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性,98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別,而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系,酸性強(qiáng)于純硫酸,但是廣泛存在一種誤區(qū),即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸,這種想法是錯(cuò)誤的。的確,稀硫酸第一步電離完全,產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣,自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+,正是這一部分硫酸合質(zhì)子,導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性,雖然少,但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多,所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。

        在硫酸溶劑體系中,H3SO4+經(jīng)常起酸的作用,能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物:

        NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))

        KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3

        HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

        CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

        HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強(qiáng))

        上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+,有助于芳香烴的.硝化反應(yīng)。

        3、接觸法制硫酸

        反應(yīng)原理:①造氣:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

       、谘趸2SO2+O2=2SO3

       、畚眨篠O3+H2O=H2SO4

        分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備:①沸騰爐②接觸室③吸收塔

        具體措施:粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4處理,便又可生成SO2)。

        4、濃硫酸(98.3%)的特性

        ①吸水性:H2SO4易與H2O結(jié)合,并放出大量熱,所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

       、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機(jī)化合物,可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去,即為脫水性,C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

       、蹚(qiáng)氧化性:濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng),如:

        Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

        C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

        H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

        2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

        與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。

        常溫下,濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜),而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。

        5、儲(chǔ)存方法

        儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。庫(kù)溫不超過35℃,相對(duì)濕度不超過85%。保持容器密封。遠(yuǎn)離火種、熱源,工作場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時(shí),應(yīng)把酸加入水中,避免沸騰和飛濺傷及人員。

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)4

        磷及其重要化合物

       。1)紅磷與白磷

       。2)磷的化合物的.性質(zhì)

       、貾2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐

        P2O5 H2O(冷)=2HPO3(有毒溶于水)

        P2O5 3H2O(熱)=2H3PO4(無毒、晶體、易溶于水)P2O5吸浸性強(qiáng)可作干燥劑。

       、诹姿岬男再|(zhì)

        純凈的磷酸是無色晶體,有吸濕性,藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體,較穩(wěn)定,不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸,與堿反應(yīng)時(shí),當(dāng)堿的用量不同時(shí)可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng),1:1生成NaH2PO4;1:2生成Na2HPO4;1:3生成Na3PO4。介于1:1和1:2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于1:2和1:3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)5

        高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

        掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。

        1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

        2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

        3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4."固體先放"原則。上例中,燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

        5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

        7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。 高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)4

        特殊的物理性質(zhì)

        1.易液化的`物質(zhì)

        常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃) 2.SO3

        熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低,標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。 3.H2SO4

        硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體,常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1),屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸。

        濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上,應(yīng)先用濕布擦去,然后用大量的水沖洗,再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

        4.單質(zhì)溴易揮發(fā),單質(zhì)碘易升華

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)6

        (一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))

       、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的'量濃度計(jì)算。

       、谘趸原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。

        ③化學(xué)用語:化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng),離子方程式、熱化學(xué)方程式。

       、苋芤、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用),中和滴定。

       、菰刂芷诼伞拔弧獦(gòu)—性”,即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

       、藁瘜W(xué)鍵、電子式。

       、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

       、帑}類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較,溶液PH值及酸堿性)

       、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式,總反應(yīng)式等)

       、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)7

        特殊的物理性質(zhì)

        1.易液化的物質(zhì)

        常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

        2.SO3

        熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低,標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無色晶體。

        3.H2SO4

        硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體,常用的濃硫酸的.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1),屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸。

        濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上,應(yīng)先用濕布擦去,然后用大量的水沖洗,再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

        4.單質(zhì)溴易揮發(fā),單質(zhì)碘易升華

        5.易潮解的物質(zhì)

        NaOH、MgCl2、CaCl2。

        6.氣體溶解性歸納

        難溶于水:H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水:O2、C2H2;較易溶于水:Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水:HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

        7.物質(zhì)的氣味

        有刺激性氣味的氣體:HCl、NH3、Cl2、SO2;

        有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)8

        硅及其重要化合物

       。1)硅的存在:自然界中以化合態(tài)存在,含量?jī)H次于氧,排第二位,是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

       。2)硅島單質(zhì):有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體,晶體硅是原子晶體,類似于金剛石,熔沸點(diǎn)高、硬度大,是良好的半導(dǎo)體。

       。3)硅的性質(zhì):性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

       、賁i O2=SiO2

       、赟i 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑

       。4)硅的制備及提純:SiO2 2C=Si CO↑ , Si 2C12=SiC14 SiC14 2H2=Si 4HC1

       。5)硅的.氧化物SiO2:

       、僭泳w,熔點(diǎn)高、硬度大

       、谒嵝匝趸铮旱蝗苡谒,也不與水反應(yīng)

       、叟c氫氟酸反應(yīng):SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O

        ④光導(dǎo)纖維的主要原抖,制造石英玻璃等。

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)9

        一、能力要求

        1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

       。1)能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通,有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。

       。2)能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察,以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察,獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象,并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。

       。3)能夠從試題提供的新信息中,準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容,并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合,重組為新知識(shí)塊的能力。

        2.分析問題和解決(解答)化學(xué)問題的能力

       。1)能夠?qū)?shí)際問題分解,通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí),采用分析、綜合的方法解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。

       。2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá),并作出解釋的能力。

        3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

       。1)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。

       。2)在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中,運(yùn)用科學(xué)的方法,初步了解化學(xué)變化規(guī)律,并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。

        二、考試內(nèi)容及要求

        為了便于考查,將高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度,由低到高分為了解、理解(掌握)、綜合應(yīng)用三個(gè)層次,高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為:

        了解:對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí),能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。

        理解(掌握):領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件,能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題,即不僅“知其然”,還能“知其所以然”。

        綜合應(yīng)用:在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上,運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算,解釋、論證一些具體化學(xué)問題。

       。ㄒ唬┍乜純(nèi)容范圍及要求

        1.化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)

       。1)了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。

        【考綱說明】

        原子是化學(xué)變化中的最小微粒,離子是帶電的原子;分子是保持化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

       。2)了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等)

        【考綱說明】

        ●環(huán)境:

       、偎嵊辏虻难趸锛暗难趸镆,主要是硫的氧化物)

       、诠饣瘜W(xué)煙霧(NO、NO2引起)

       、鄢喑、水華(N、P元素使水體富營(yíng)養(yǎng)化)

       、芑厥諒U舊電池防止污染土壤和水源,同時(shí)又能將有用物質(zhì)加以再生利用

       、莩粞蹩斩矗ǚ海

       、蘅晌腩w粒物PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物

       、甙咨廴荆ㄋ芰希

       、唷癫牧希航饘俨牧、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料、復(fù)合材料(基體和增強(qiáng)體組成,基體是粘結(jié)劑,增強(qiáng)體是骨架)、光導(dǎo)纖維(SiO2)、氮化硅陶瓷、半導(dǎo)體材料(Si)

        ●能源:煤、石油、乙醇汽油、核能、地?zé)崮、潮汐能、太?yáng)能、風(fēng)能、可燃冰等

        ●生命過程:六大營(yíng)養(yǎng)元素(糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、水、維生素)、自來水用Cl2消毒、防腐劑、增色劑、營(yíng)養(yǎng)加強(qiáng)劑等

       。3)了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。

        【考綱說明】綠色化學(xué)的核心是:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。

        按照綠色化學(xué)的原則、理想的化工生產(chǎn)方式是:反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。

        綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是:

       、俪浞掷觅Y源和能源,采用無毒、無害的原料;

       、谠跓o毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少向環(huán)境排放廢物;

       、厶岣咴拥睦寐,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實(shí)現(xiàn)“零排放”;

       、苌a(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

        2.化學(xué)研究的基本方法

       。1)了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志,掌握化學(xué)常用計(jì)量方法。

        a.了解物質(zhì)的量的含義,并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算

        【考綱說明】

       、傥镔|(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的一個(gè)物理量。

       、诤(jiǎn)單相關(guān)計(jì)算。

        【指導(dǎo)】計(jì)算時(shí)注意根據(jù)基本定義式進(jìn)行計(jì)算。

        b.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義

        【考綱說明】

        ①摩爾是物質(zhì)的量的.單位;

       、1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為g?mol—1,其數(shù)值等于相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量;

       、1mol氣體的體積叫氣體摩爾體積,單位為L(zhǎng)?mol—1,與壓強(qiáng)和溫度有關(guān),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L?mol—1,計(jì)算時(shí)注意是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、是不是氣體;

       、芤1L溶液所溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為mol?L—1;

       、0.012Kg12C所含有碳原子的個(gè)數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù),單位mol—1,常用數(shù)據(jù)為

        6.02×1023mol—1;

        阿伏伽德羅常數(shù)考察題型:這種題型高考年年考,但失分者依然較多,主要失誤在于審題時(shí)不夠仔細(xì)。審題時(shí)還應(yīng)注意如下細(xì)節(jié):

       。1)物質(zhì)的狀態(tài):水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)為液態(tài)或固態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài),常溫常壓下為液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài),大于等于16的烴為固態(tài)。

       。2)某些物質(zhì)的分子中的原子個(gè)數(shù),如惰性氣體為單原子分子,臭氧(O3),白磷(P4)等。

       。3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目,如1molSiO2中含有Si—O鍵數(shù)目為4NA,12g金剛石中中含有C—C鍵數(shù)目為2NA,CnH2n 2中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3n 1NA,1molP4含有共價(jià)鍵數(shù)目為6NA等。

       。4)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,如D2O(20),T2O(22),18O2(36)等。

       。5)較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中,求算轉(zhuǎn)移電子數(shù):電子數(shù)=一個(gè)原子得失電子×發(fā)生這種變化的原子數(shù)

        特殊:Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol電子

        ◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol電子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol電子

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)10

        高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

        1.中和反應(yīng)巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2),其巾溶液的比熱容c是已知的,對(duì)于給定的反應(yīng)物的質(zhì)量m1和m2也是定值,這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1,取決于溶液溫度的變化。

        2.在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)把好兩關(guān):①隔熱關(guān)。如:小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH溶液要迅速等,盡可能減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的散失。②準(zhǔn)確關(guān)。如:配制溶液的濃度要準(zhǔn);NaOH溶液要新制,因?yàn)榫弥玫腘aOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn);量取液體體積時(shí)讀數(shù)要準(zhǔn);對(duì)溶液溫度要讀到最高點(diǎn)。

        3.在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。

        4.中和熱是以生成1molH2O為基準(zhǔn)的,因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,酸、堿的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)

        高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

        氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì):

        強(qiáng)堿性:

        氫氧化鈉溶液是常見的強(qiáng)堿,具有堿的通性:

       、偈顾釅A指示劑變色:能使石蕊溶液變藍(lán),能使酚酞溶液變紅;

       、谂c酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

       、叟c某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

       、芘c酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

        腐蝕性:

        氫氧化鈉對(duì)玻璃制品有輕微的腐蝕性,兩者會(huì)生成硅酸鈉,使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長(zhǎng)時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液,會(huì)造成玻璃容器損壞。

        高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

        元素周期表編排原則:

        (1)把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的.順序從左至右排成橫行。

        (2)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行。

        注意:①元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。

       、跉v史上第一個(gè)元素周期表是1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上排成的,他將元素按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列,并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行。

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)11

        一、化學(xué)平衡常數(shù)

        (一)定義:在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào):K

        (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:

        1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

        2、K只與溫度(T)有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

        3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

        4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

        (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

        1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。一般地,K>105時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

        2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)

        Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

        Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

        Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

        3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

        若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

        若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

        二、等效平衡

        1、概念:在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓),只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的百分含量均相同,這樣的`化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

        2、分類

        (1)定溫,定容條件下的等效平衡

        第一類:對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng):必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。

        第二類:對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng):只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。

        (2)定溫,定壓的等效平衡

        只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

      化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)12

        ◆過濾:用于分離溶液和沉淀(儀器:鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒)

        ◆萃。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶溶劑中溶解度的不同將物質(zhì)分離的方法,常和分液一起使用。

       。▋x器:鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯、玻璃棒)

        【說明】可以將一些互溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)換成互不相溶的液體再分液。如乙酸乙酯和乙酸的分離,可以向溶液中加入飽和碳酸鈉溶液,將乙酸轉(zhuǎn)化成醋酸鈉溶液,和乙酸乙酯互不相溶,分層,分液分開。

        ◆蒸餾:利用沸點(diǎn)不同將液態(tài)物質(zhì)分離的方法。多次蒸餾就是分餾,屬于物理變化。

       。▋x器:鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶

        注意冷凝水的方向由下到上、溫度計(jì)的末端在蒸餾燒瓶支管口附近)

        【說明】可以將沸點(diǎn)差別不大的物質(zhì)轉(zhuǎn)換成高沸點(diǎn)的鹽再蒸餾分離。如乙醇和醋酸,可以加入氫氧化鈉溶液,使醋酸轉(zhuǎn)成高沸點(diǎn)的醋酸鈉溶液,蒸餾得到乙醇,再向醋酸鈉溶液中加入稀硫酸蒸餾,得到醋酸。

        ◆結(jié)晶:分蒸發(fā)結(jié)晶(用于溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)分離)、冷卻結(jié)晶(用于溶解度受溫度影響較大的溶質(zhì)分離)(常用說法:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶)

        ◆蒸發(fā):用于獲得可溶性的溶質(zhì)。(儀器:鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒)

        ◆滲析:用于分離膠體和溶液,血液透析就是利用了滲析原理

        ◆鹽析:用于肥皂的分離或蛋白質(zhì)的分離、提純

        ◆升華:物質(zhì)由固體直接變?yōu)闅怏w,用于提純碘等易升華的.物質(zhì)。如碘和氯化鈉,碘易升華而氯化鈉不升華,可以用此法;但碘和氯化銨不能用加熱升華法分離,因?yàn)槁然@受熱會(huì)分解。

        ◆藥品的取用:取用固體藥品一般用藥匙,取用液體藥品用膠頭滴管。

        ◆指示劑使用:石蕊試劑:變色范圍5.0~8.0,顏色分別為紅、紫、藍(lán),不能用于酸堿中和滴定。

        甲基橙:變色范圍3.1~4.4,顏色分別為紅、橙、黃,可以用于酸堿中和滴定。

        酚酞:變色范圍8.2~10.0,顏色分別為無色、粉紅、紅,可以用于酸堿中和滴定。

        甲基紅:變色范圍4.4~6.2,顏色分別為紅、橙、黃,可以用于酸堿中和滴定。

        ◆試紙的使用:常用的試紙有pH試紙(用于粗略定量測(cè)定溶液的酸堿性,只能讀出整數(shù))、紅色石蕊試紙(定性檢驗(yàn)堿性物質(zhì))、藍(lán)色石蕊試紙(定性檢驗(yàn)酸性物質(zhì))、碘化鉀淀粉試紙(用于檢驗(yàn)氧化性的物質(zhì)),其中,用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí),不能用水濕潤(rùn),其它試紙需要用水濕潤(rùn)。試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能放入溶液中,以免污染試劑。

        pH試紙的使用方法:取一小塊pH試紙放在表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部,觀察顏色,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀出pH。

        ◆儀器的洗滌:有油污的儀器用堿液(或洗滌劑、氧化性洗滌劑如K2Cr2O7、KMnO4溶液等)洗滌再用蒸餾水洗滌;銀鏡實(shí)驗(yàn)完后試管用稀硝酸洗滌,再用蒸餾水洗滌;沾有硫粉的試管用CS2洗滌;苯酚實(shí)驗(yàn)完后的試管用酒精洗滌;洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是器壁內(nèi)出現(xiàn)均勻水膜,既不凝聚成滴,也不成股流下。

        ◆儀器的組裝:典型實(shí)驗(yàn)室制取氣體的整套裝置:氣體發(fā)生裝置——?dú)怏w凈化裝置——?dú)怏w收集(或反應(yīng))裝置——尾氣處理裝置。

        ◆裝置氣密性的檢驗(yàn):

        ●實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置氣密性檢驗(yàn):關(guān)閉分液漏斗的活塞,微熱燒瓶,導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡,停止加熱后,導(dǎo)管中有液柱上升,保持一段時(shí)間,證明氣密性良好。

        ●實(shí)驗(yàn)室利用啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置制取氫氣氣密性檢驗(yàn):關(guān)閉導(dǎo)管的活塞,向長(zhǎng)頸漏斗中加水,浸過末端,在長(zhǎng)頸中形成一段水柱,保持一段時(shí)間,說明氣密性良好。

        ◆物質(zhì)的稱量:托盤天平的使用,左物右碼,小數(shù)點(diǎn)之后只讀一位。藥品不能直接放在托盤上稱量,要放在濾紙或稱量紙上,對(duì)于腐蝕性藥品(如NaOH)要放在燒杯中稱量。

        ◆液體的量。捍至坑昧客,精確量取時(shí),酸性或氧化性藥品要用酸式滴定管,堿性藥品要用堿式滴定管。量筒讀小數(shù)點(diǎn)后一位,滴定管讀小數(shù)點(diǎn)后兩位。

        ◆加熱:①直接加熱:試管、坩堝、蒸發(fā)皿可以直接加熱。

       、谒〖訜幔喝菀卓刂品磻(yīng)的溫度,溫度不高于100度。水浴加熱的反應(yīng)有——銀鏡反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)、苯的硝化反應(yīng)等。

        ◆灼燒:用于高溫加熱固體。(儀器:酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒)

        ◆溶解:用到的儀器有燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解。

        ◆結(jié)晶:蒸發(fā)結(jié)晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響小的溶質(zhì),冷卻結(jié)晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)。

        ◆研磨:用到的儀器有研缽和研杵。

        【說明】在實(shí)際應(yīng)用中常用到的一系列操作有:

        ●沉淀、沉淀的洗滌、干燥(灼燒)、稱量;沉淀洗滌的方法是“向過濾器中加水,剛好浸過沉淀表面,當(dāng)水自然流出后,重復(fù)幾次!备稍飼r(shí)用到的儀器是干燥器。如果用托盤天平稱量時(shí)注意兩次結(jié)果不能相差0.1g。

        【可能出現(xiàn)的題目】檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全?(取上層清液,繼續(xù)滴加沉淀劑,如果不出現(xiàn)沉淀,說明已經(jīng)沉淀完全,否則沉淀不完全。)檢驗(yàn)沉淀是否洗凈?(取少量最后一次洗滌液,加入試劑檢驗(yàn)原濾液中的溶質(zhì),如果沒有原濾液中的溶質(zhì),說明洗滌完全)

        ●蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥、稱量。

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