化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)7篇
在我們的學(xué)習(xí)時(shí)代，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識(shí)點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識(shí)點(diǎn)。哪些才是我們真正需要的知識(shí)點(diǎn)呢？下面是小編為大家收集的化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)1
一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論
1、用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。
3、運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。
4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結(jié)構(gòu)理論
�、啪w的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結(jié)構(gòu)。
�、凭w結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。
�、蔷w類(lèi)型的判斷及晶胞計(jì)算。
二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)�？疾橹饕性冢赫莆辗磻�(yīng)速率的表示方法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等�；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的'關(guān)系,等效平衡等。
1、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)
主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應(yīng)用。
三、電解質(zhì)理論
電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，外界條件對(duì)電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和pH的計(jì)算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類(lèi)的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識(shí)點(diǎn)有：
1、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計(jì)算。
2、鹽類(lèi)的水解及其應(yīng)用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問(wèn)題。
四、電化學(xué)理論
電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān)，還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識(shí)、氧化還原知識(shí)伴隨在一起。同時(shí)原電池與生物、物理知識(shí)相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽(yáng)極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì)算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識(shí)聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問(wèn)題。
化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)2
(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))
�、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。
�、谘趸�原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。
③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的'運(yùn)用)，中和滴定。
�、菰刂芷诼伞拔弧獦�(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
�、藁瘜W(xué)鍵、電子式。
�、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
�、帑}類(lèi)水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)
⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)3
高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)
1.中和反應(yīng)巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對(duì)于給定的反應(yīng)物的質(zhì)量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。
2.在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)把好兩關(guān)：①隔熱關(guān)。如：小燒杯周?chē)呐菽芰弦顫M(mǎn);蓋板上兩孔只要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)即可;倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的散失。②準(zhǔn)確關(guān)。如：配制溶液的濃度要準(zhǔn);NaOH溶液要新制，因?yàn)榫弥玫腘aOH溶液可能變質(zhì)導(dǎo)致濃度不準(zhǔn);量取液體體積時(shí)讀數(shù)要準(zhǔn);對(duì)溶液溫度要讀到最高點(diǎn)。
3.在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。
4.中和熱是以生成1molH2O為基準(zhǔn)的，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，酸、堿的.化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)
高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)
氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：
強(qiáng)堿性：
氫氧化鈉溶液是常見(jiàn)的強(qiáng)堿，具有堿的通性：
①使酸堿指示劑變色：能使石蕊溶液變藍(lán)，能使酚酞溶液變紅;
�、谂c酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O
�、叟c某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
�、芘c酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
腐蝕性：
氫氧化鈉對(duì)玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會(huì)生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長(zhǎng)時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會(huì)造成玻璃容器損壞。
高考必背化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)
元素周期表編排原則:
(1)把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行。
(2)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行。
注意:①元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。
②歷史上第一個(gè)元素周期表是1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上排成的，他將元素按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行。
化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)4
◆過(guò)濾：用于分離溶液和沉淀（儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒）
◆萃�。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶溶劑中溶解度的不同將物質(zhì)分離的方法，常和分液一起使用。
�。▋x器：鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯、玻璃棒）
【說(shuō)明】可以將一些互溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)換成互不相溶的液體再分液。如乙酸乙酯和乙酸的分離，可以向溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，將乙酸轉(zhuǎn)化成醋酸鈉溶液，和乙酸乙酯互不相溶，分層，分液分開(kāi)。
◆蒸餾：利用沸點(diǎn)不同將液態(tài)物質(zhì)分離的方法。多次蒸餾就是分餾，屬于物理變化。
（儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶
注意冷凝水的方向由下到上、溫度計(jì)的末端在蒸餾燒瓶支管口附近）
【說(shuō)明】可以將沸點(diǎn)差別不大的物質(zhì)轉(zhuǎn)換成高沸點(diǎn)的鹽再蒸餾分離。如乙醇和醋酸，可以加入氫氧化鈉溶液，使醋酸轉(zhuǎn)成高沸點(diǎn)的醋酸鈉溶液，蒸餾得到乙醇，再向醋酸鈉溶液中加入稀硫酸蒸餾，得到醋酸。
◆結(jié)晶：分蒸發(fā)結(jié)晶（用于溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)分離）、冷卻結(jié)晶（用于溶解度受溫度影響較大的溶質(zhì)分離）（常用說(shuō)法：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶）
◆蒸發(fā)：用于獲得可溶性的溶質(zhì)。（儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒）
◆滲析：用于分離膠體和溶液，血液透析就是利用了滲析原理
◆鹽析：用于肥皂的分離或蛋白質(zhì)的分離、提純
◆升華：物質(zhì)由固體直接變?yōu)闅怏w，用于提純碘等易升華的'物質(zhì)。如碘和氯化鈉，碘易升華而氯化鈉不升華，可以用此法；但碘和氯化銨不能用加熱升華法分離，因?yàn)槁然@受熱會(huì)分解。
◆藥品的取用：取用固體藥品一般用藥匙，取用液體藥品用膠頭滴管。
◆指示劑使用：石蕊試劑：變色范圍5.0~8.0，顏色分別為紅、紫、藍(lán)，不能用于酸堿中和滴定。
甲基橙：變色范圍3.1~4.4，顏色分別為紅、橙、黃，可以用于酸堿中和滴定。
酚酞：變色范圍8.2~10.0，顏色分別為無(wú)色、粉紅、紅，可以用于酸堿中和滴定。
甲基紅：變色范圍4.4~6.2，顏色分別為紅、橙、黃，可以用于酸堿中和滴定。
◆試紙的使用：常用的試紙有pH試紙（用于粗略定量測(cè)定溶液的酸堿性，只能讀出整數(shù)）、紅色石蕊試紙（定性檢驗(yàn)堿性物質(zhì)）、藍(lán)色石蕊試紙（定性檢驗(yàn)酸性物質(zhì)）、碘化鉀淀粉試紙（用于檢驗(yàn)氧化性的物質(zhì)），其中，用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，不能用水濕潤(rùn)，其它試紙需要用水濕潤(rùn)。試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不能放入溶液中，以免污染試劑。
pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部，觀察顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH。
◆儀器的洗滌：有油污的儀器用堿液（或洗滌劑、氧化性洗滌劑如K2Cr2O7、KMnO4溶液等）洗滌再用蒸餾水洗滌；銀鏡實(shí)驗(yàn)完后試管用稀硝酸洗滌，再用蒸餾水洗滌；沾有硫粉的試管用CS2洗滌；苯酚實(shí)驗(yàn)完后的試管用酒精洗滌；洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是器壁內(nèi)出現(xiàn)均勻水膜，既不凝聚成滴，也不成股流下。
◆儀器的組裝：典型實(shí)驗(yàn)室制取氣體的整套裝置：氣體發(fā)生裝置——?dú)怏w凈化裝置——?dú)怏w收集（或反應(yīng)）裝置——尾氣處理裝置。
◆裝置氣密性的檢驗(yàn)：
●實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置氣密性檢驗(yàn)：關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱后，導(dǎo)管中有液柱上升，保持一段時(shí)間，證明氣密性良好。
●實(shí)驗(yàn)室利用啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置制取氫氣氣密性檢驗(yàn)：關(guān)閉導(dǎo)管的活塞，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，浸過(guò)末端，在長(zhǎng)頸中形成一段水柱，保持一段時(shí)間，說(shuō)明氣密性良好。
◆物質(zhì)的稱(chēng)量：托盤(pán)天平的使用，左物右碼，小數(shù)點(diǎn)之后只讀一位。藥品不能直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量，要放在濾紙或稱(chēng)量紙上，對(duì)于腐蝕性藥品（如NaOH）要放在燒杯中稱(chēng)量。
◆液體的量�。捍至坑昧客�，精確量取時(shí)，酸性或氧化性藥品要用酸式滴定管，堿性藥品要用堿式滴定管。量筒讀小數(shù)點(diǎn)后一位，滴定管讀小數(shù)點(diǎn)后兩位。
◆加熱：①直接加熱：試管、坩堝、蒸發(fā)皿可以直接加熱。
�、谒〖訜幔喝菀卓刂品磻�(yīng)的溫度，溫度不高于100度。水浴加熱的反應(yīng)有——銀鏡反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)、苯的硝化反應(yīng)等。
◆灼燒：用于高溫加熱固體。（儀器：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒）
◆溶解：用到的儀器有燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解。
◆結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)，冷卻結(jié)晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)。
◆研磨：用到的儀器有研缽和研杵。
【說(shuō)明】在實(shí)際應(yīng)用中常用到的一系列操作有：
●沉淀、沉淀的洗滌、干燥（灼燒）、稱(chēng)量；沉淀洗滌的方法是“向過(guò)濾器中加水，剛好浸過(guò)沉淀表面，當(dāng)水自然流出后，重復(fù)幾次�！备稍飼r(shí)用到的儀器是干燥器。如果用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)注意兩次結(jié)果不能相差0.1g。
【可能出現(xiàn)的題目】檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全？（取上層清液，繼續(xù)滴加沉淀劑，如果不出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明已經(jīng)沉淀完全，否則沉淀不完全。）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈？（取少量最后一次洗滌液，加入試劑檢驗(yàn)原濾液中的溶質(zhì)，如果沒(méi)有原濾液中的溶質(zhì)，說(shuō)明洗滌完全）
●蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量。
化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)5
特殊的物理性質(zhì)
1.易液化的物質(zhì)
常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)
2.SO3
熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無(wú)色晶體。
3.H2SO4
硫酸是一種無(wú)色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性酸。
濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)先用濕布擦去，然后用大量的.水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。
4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華
5.易潮解的物質(zhì)
NaOH、MgCl2、CaCl2。
6.氣體溶解性歸納
難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物質(zhì)的氣味
有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)6
一、化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)
Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
二、等效平衡
1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的'同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。
2、分類(lèi)
(1)定溫，定容條件下的等效平衡
第一類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。
第二類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。
(2)定溫，定壓的等效平衡
只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。
化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)7
1、硫酸(化學(xué)式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無(wú)水硫酸為無(wú)色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的'腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。
2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338°C。無(wú)水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒(méi)有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強(qiáng)于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯(cuò)誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。
在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強(qiáng))
上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。
3、接觸法制硫酸
反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
�、谘趸�2SO2+O2=2SO3
�、畚眨篠O3+H2O=H2SO4
分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過(guò)量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
4、濃硫酸(98.3%)的特性
①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。
�、诿撍裕簼釮2SO4遇見(jiàn)某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
�、蹚�(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。
5、儲(chǔ)存方法
儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。庫(kù)溫不超過(guò)35℃，相對(duì)濕度不超過(guò)85%。保持容器密封。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與還原劑、堿類(lèi)、堿金屬接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時(shí)，應(yīng)把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。
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