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      高考化學(xué)硫酸工業(yè)和硫酸必背的知識點

      時間:2022-12-09 09:55:31 高考化學(xué) 我要投稿
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        反應(yīng)原理:①造氣:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

       、谘趸2SO2+O2=2SO3

        ③吸收:SO3+H2O=H2SO4

        分別對應(yīng)的設(shè)備:①沸騰爐②接觸室③吸收塔

        具體措施:粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2

        SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4處理,便又可生成SO2)。

        (2)濃硫酸(98.3%)的特性

       、傥裕篐2SO4易與H2O結(jié)合,并放出大量熱,所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

       、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機化合物,可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去,即為脫水性,C12H22O11

        12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

        ③強氧化性:濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng),如:

        Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

        C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

        H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

        2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

        與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。

        常溫下,濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜),而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。

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