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高考化學大一輪復習題目
第一篇:《【狀元之路】2015高考化學大一輪復習 11.34 基本實驗儀器和基本操作題組訓練》
【狀元之路】2015高考化學大一輪復習 11.34 基本實驗儀器和基本操作
題組訓練
遞進題組 提升素養(yǎng)
最有價值 備考訓練
雙 基 題 組
題組一 常見儀器的使用
1.玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中用于攪拌的是
( )
①配制一定物質的量濃度的溶液 ②粗鹽提純 ③銀鏡反應檢驗醛基 ④從制取氧氣的剩余固體中提取 KCl
�、轀y定溶液的pH ⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙
A.①②④
C.②④⑥ B．②③④ D．全部
解析：①中溶質溶解需要玻璃棒攪拌，②中粗鹽溶解需要玻璃棒攪拌，③中不需要玻璃棒，④中固體混合物的溶解需要玻璃棒攪拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液。
答案：A
2.[2012·安徽理綜]僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現相應實驗目的的是
( )
體積的鹽酸；C項，Br2的氧化性強于I2，可以置換出I2，使淀粉變藍；D項，該反應應在大試管中進行，選項中缺少該儀器。
答案：C
3.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a.量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平
e.溫度計
(1)其中標出儀器使用溫度的是________(填編號)。
(2)實驗時用來精確量取液體體積的是________(填編號)。
(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是______(填編號)。
(4)由于操作錯誤，使得到的數據比正確數據偏小的是________(填編號)。
A.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面的讀數
B.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度
(5)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為________ g。
解析：(1)所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標出使用溫度；(2)量筒是粗略測量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體的儀器；(3)容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏水。(4)A中操作導致結果偏小，讀數時視線應與凹液面相平，B中操作使所配制溶液的體積偏小，根據c＝(5)從題給信息可知砝碼質量為10. 0 g，游碼質量為0.5 g。托盤天平使用時稱量物體應放在左盤，砝碼放在右盤：m(物)＝m(游碼)＋m(砝碼)。若稱量的樣品與砝碼顛倒，則m(物)＋m(游碼)＝m(砝碼)，m(物)＝m(砝碼)－m(游碼)＝10.0 g－0.5 g＝
9.5 g。
答案：(1)a、b、c (2)c (3)b、c (4)A (5)9.5
題組二 化學實驗基本操作
4.對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是(
) nV
A B C D
解析：B項利用液差法：夾緊彈簧夾，從長頸漏斗向試管內加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，通過液柱是否變化即可檢查；C項利用加(捂)熱法：用酒精燈加熱(或用手捂)試管，通過觀察燒杯中有無氣泡以及導管中水柱是否變化即可檢查；D項用抽氣法：向外輕輕拉動注射器的活塞，通過觀察浸沒在水中的玻璃導管口是否有氣泡冒出即可檢查。
答案：A
5.[2012·山東理綜]下列實驗操作正確的是( )
A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
B.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
解析：A項，用待測液潤洗錐形瓶會導致所測結果偏高；B項，玻璃中含有SiO2，用帶玻璃塞的磨口瓶盛NaOH溶液容易使瓶口和瓶塞粘在一起；C項，苯萃取溴分層后，溴的苯溶液在上層，應從分液漏斗上口倒出。
答案：D
6.[2012·福建理綜]下列做法不正確的是( )
A.易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
B.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C.在50 mL量筒中配制0.110 0 mol·L碳酸鈉溶液
D.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
解析：量筒只能用于量取液體體積，不能用于配制溶液�！緺钤贰�2015高考化學大一輪復習,專題講座,實驗題答題模板精講課件
答案：C
高 考 題 組
1.[2013·天津卷]下列實驗誤差分析錯誤的是( )
A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C.滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
解析：將pH試紙潤濕相當于把待測溶液稀釋了，測定稀堿溶液的pH時結果偏小，A項正確；用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，造成所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高，B項錯誤；滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則所用體積為所讀體積加上氣泡所占的體積，即所測體積偏小，C項正確；測定中和反應的反應熱時，應迅速將堿倒入酸中，防止熱量散失，否則會造成所測溫度值偏小，D項正確。
答案：B
2.[2013·山東卷]利用實驗器材(規(guī)格和數量不限)能完成相應實驗的一項是( )
－1
平，C項錯誤。
答案：D
3.[2013·福建卷]下列有關實驗的做法不正確的是( )
A.分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出
B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C.配制0.100 0 mol·L氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.檢驗NH4時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
解析：分液時，分液漏斗中的下層液體從漏斗的下口放出，上層液體從上口倒出，A項正確；碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，B項正確；配制一定物質的量濃度的溶液，將液體轉移至容量瓶中時需用玻璃棒引流，C項正確；檢驗是否有氨氣生成時，要加濃NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙，看其是否變藍，D項錯誤。
答案：D ＋－1
第二篇:《【狀元之路】2015高考化學大一輪復習 12.38 分子結構與性質題組訓練》
【狀元之路】2015高考化學大一輪復習 12.38 分子結構與性質題組訓練
遞進題組 提升素養(yǎng)
最有價值 備考訓練
雙 基 題 組
題組一 共價鍵
1．前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結構也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體。已知H2O2的結構式為H—O—O—H，下列說法中不正確的是( )
A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的
B．H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵
C．H2O2既有氧化性又有還原性
D．H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物
解析：D項屬于共價化合物。
答案：D
2．[2014·唐山模擬]下列物質中，既有共價鍵又有分子間作用力的是( )
A．氧化鎂【狀元之路】2015高考化學大一輪復習,專題講座,實驗題答題模板精講課件
C．銅
解析：A、B、C均無共價鍵。
答案：D
3．下列分子中存在π鍵的是( )
A．H2
C．N2 B．Cl2 D．HCl B．氦 D．液氨
解析：在N2中，兩個N原子的2pz形成一個σ鍵，2px形成一個π鍵，兩個2py也形成一個π鍵。H2、Cl2、HCl分子中都只有一個單鍵，屬于σ鍵 。
答案：C
4．通常，電負性差值小的兩種非金屬元素形成化合物時，兩種元素的原子通過共用電子對形成共價鍵。已知Cl、O、N三種原子的價電子排布分別為：
a．Cl：3s3p b．O：2s2p c．N：2s2p
(1)寫出上述a、c兩種元素與氫元素化合形成化合物的化學式：__________、__________。它們所形成的共價鍵類型分別為__________、__________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(2)寫出氧與氫元素形成化合物的化學式__________，分子的極性為__________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(3)通常情況下N2化學性質不活潑的原因是______________________________。
答案：(1)HCl NH3 極性鍵 極性鍵
252423
(2)H2O、H2O2 極性分子
(3)氮分子中，兩個氮原子之間形成氮氮三鍵，鍵能很大
題組二 分子的立體結構
5．已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價離子3d能級處于半充滿；B元素原子的最外層電子數是內層電子總數的2倍；C的原子軌道中有2個未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：
(1)寫出A元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________；
(2)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為____________________________(寫元素符號)；
(3)E與C以1∶1形成的物質的電子式為______________________________；
(4)用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結構為______________________；
(5)元素周期表中第一電離能最大的元素是____________(填元素符號)。
解析：A元素的三價離子3d能級處于半充滿，即為3d，則它的原子價電子構型為3d4s，故為Fe元素；由“B元素原子的最外層電子數是內層電子總數的2倍”推出，B為C元素；由“C的原子軌道中有2個未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體”推出，C為O元素；由“D的原子序數小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子”推出，D為S元素；由“E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素”推出，E為Na元素。(1)A元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s2s2p3s3p3d4s；(2)B、C、D分別對應的是C、O、S元素，它們的電負性由大到小的順序為O＞S＞C；(3)E與C以1∶1形成的物質Na2O2，電子式為Na
�。�2262662562
2－6＋Na；(4)根據VSEPR理論3，故SO3的空間立體結構為正三角形；2
(5)在元素周期表中第一電離能最大的元素是He。
答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s
(2)O＞S＞C 2262662
(3)Na＋2－Na ＋
(4)正三角形
(5)He
6．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素中的5種元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為__________；
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是__________，寫出該元素的任意3種含【狀元之路】2015高考化學大一輪復習,專題講座,實驗題答題模板精講課件
氧酸的化學式： __________________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____________________________；
(4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬__________，其晶體類型屬__________；
(5)金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是______________，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是______________________________；
(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：______________________________________________。
解析：本題主要利用元素周期律來考查物質結構、物質的性質、晶體結構、化學鍵等知識。前20號元素的氫化物分子為正四面體形的有CH4和SiH4，三角錐形的有NH3和PH3，角形的有H2O和H2S，直線形的有HF和HCl。由于原子序數是D、E、X、Y、Z的5種元素依次增加，這樣就可以確定D為
C、E為N、X為Si、Y為S、Z為Cl。Y的最高價氧化物為三氧化硫。5種元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，該元素可以形成多種含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4。D和Y形成CS2，由二氧化碳的結構遷移，確定其結構為直線形。D和X形成的SiC是由共價鍵形成的原子晶體。鎂條在氮氣中能燃燒生成Mg3N2，Mg3N2極易與水反應生成氫氧化鎂和氨氣。二氧化碳與二氧化硅的熔點不同主要是由于晶體的類型不同，二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體。由于分子間作用力和共價鍵的強度差距較大，造成熔點前者低后者高。
答案：(1)SO3
(2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫三種酸)
(3)直線形 (4)共價鍵 原子晶體
(5)Mg3N2 Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(或Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑)
(6)D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間作用力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間作用力
題組三 分子的性質
7．X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為1s2s2p3s；W的原子序數為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：
回答下列問題：
(1)W原子的核外電子排布式為________，上述配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。 a．配位鍵 b．極性鍵 2262
c．離子鍵 d．非極性鍵
(2)元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是________________(用元素符號表示)。
(3)Z的氫化物的空間構型是________；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。
(4)一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是________。
(5)已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為________分子(填“極性”或“非極性”)；XeO3分子中中心原子的雜化類型為________；XeO3分子的空間構型為________。
解析：在短周期中，除稀有氣體外，X的原子半徑最大，為Na；Y的最高價氧化物的水化物具有兩性，為Al；Z原子的核外電子排布式為1s2s2p，為N；V原子的核外電子排布式為1s2s2p3s，為Mg；W的原子序數為29，為Cu。
(1)Cu原子的核外電子排布式為1s2s2p3s3p3d4s。
(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但ⅡA族、ⅤA族元素反常，故第一電離能：Mg>Al>Na。
(3)NH3中N有一對孤對電子，空間構型為三角錐形。NH3分子間能形成氫鍵，沸點比CH4的高。
(4)HF的沸點比HCl的沸點高，容易液化。
(5)XeO3的成鍵電子對數為3，孤電子對數為1，Xe的雜化類型為sp雜化，空間構型為三角錐形，屬于極性分子。
答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s abd
(2)Mg>Al>Na
(3)三角錐形 氨分子間存在氫鍵
(4)HF
(5)極性 sp 三角錐形
高 考 題 組
1．[2013·山東卷]鹵族元素包括F、Cl、Br等。
(1)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
(2)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物提供孤對電子的原子是________。
解析：(1)BCl3中價層電子對數為：(3＋3)/2＝3，B原子為sp雜化；NCl3中價層電子對數為：(5＋3)/2＝4，N原子為sp雜化。同周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但是由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能比氧的大，鈹原子的2s軌道處于全滿狀態(tài)，鈹的第一電離能比硼的大，所以第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有鈹、碳、氧3種。(2)B原子最外層有3個電子，與Cl形成3個單鍵后，仍缺少2個電子達到8電子穩(wěn)定結構，所以在B原子與X形成的配位鍵中，X提供孤對電子。
323226261011013226261012232262
答案：(1)sp sp 3 (2)X
2．[2013·新課標Ⅰ卷]硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：
(1)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為__________________________________。
(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
23是________________________。
�、赟iH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________。 解析：(1)可先寫出：Mg2Si＋NH4Cl―→SiH4，由原子守恒知還應該有MgCl2生成，配平鎂、氯、硅元素后得Mg2Si＋4NH4Cl―→SiH4
＋2MgCl2，再進一步分析知還應該有NH3生成，最終結果為Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋2MgCl2＋4NH3。(2)某類物質數量的多少與物質內化學鍵的穩(wěn)定性強弱有關，由表中數據知C—C鍵、C—H鍵分別比Si—Si鍵、Si—H鍵穩(wěn)定，故烷烴數量較多。同理因鍵能C—H＞C—O、Si—O＞Si—
H，故SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物。
答案：(1)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2
(2)①C—C鍵和C—H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成 ②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵
3．[2013·福建卷]
(1)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
�、倬wQ中各種微粒間的作用力不涉及________(填序號)。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
第三篇:《【狀元之路】2015高考化學大一輪復習 13.42 化學與材料的發(fā)展題組訓練》
【狀元之路】2015高考化學大一輪復習 13.42 化學與材料的發(fā)展題組訓
練
遞進題組 提升素養(yǎng)
最有價值 備考訓練
雙 基 題 組
題組一 無機非金屬材料
1．[2014·寧波八校聯考]下列關于工業(yè)生產的說法中，不正確的是( )
A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質的粗硅
B．生產普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極
D．在高爐煉鐵的反應中，一氧化碳作還原劑
解析：焦炭還原SiO2可以制得粗硅，A項對；生產普通水泥的主要原料有石灰石、黏土，B項錯；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，C項對；高爐煉鐵中CO作還原劑，將鐵的氧化物還原為Fe，D項對。
答案：B
2．在制燒堿、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產中，都需要的原料是( )【狀元之路】2015高考化學大一輪復習,專題講座,實驗題答題模板精講課件
A．純堿
C．石英 B．石灰石 D．黏土
高溫
解析：制燒堿利用反應Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，而制取Ca(OH)2，應先利用CaCO3=====CaO＋CO2↑，使CaO與水反應生成Ca(OH)2，而制玻璃和水泥都用到石灰石。
答案：B
題組二 金屬材料
3．用于飛機制造的重要材料是( )
A．Mg－Al合金
C．Al－Si合金 B．Cu－Sn合金 D．不銹鋼
解析：用于制造飛機的材料應為強度大、質量輕的Mg—Al合金材料。
答案：A
4．汞(熔點－39 ℃，沸點356 ℃)是制造電池的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制純汞的一種流程圖如下。
1
下列分析錯誤的是( )
A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數目可表示
為
B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率
解析：鹽酸不能與銅反應，故C項錯誤。減壓蒸餾可降低汞的沸點，使汞在較低的溫度下揮發(fā)，提高分離效率，故D項正確。
答案：
C
5．高爐煉鐵是現代煉鐵的主要方法。其設備如圖所示：爐料(鐵礦石、焦炭、石灰石等)在下降過程中與高溫煤氣在爐身部分發(fā)生作用。請回答下列問題：
(1)焦炭在煉鐵過程中的作用是________________。
(2)石灰石的作用是______________________。
(3)寫出以赤鐵礦礦石為原料的煉鐵高爐中發(fā)生的主要化學反應：____________________________________________________。
(4)采用爐料從上部加入，熱空氣從下部通入的方法的目的是_____________________。
2
(5)在200多年前，人們發(fā)現從高爐出來的爐氣中含有大量的沒有利用的CO氣體，工程師們認為是CO與鐵礦石接觸不充分之故，于是增加了高爐的高度。但是高爐尾氣中的CO含量沒變，這讓當時的工程師們不解。請你說明原因：__________________________。
(6)高爐尾氣中除含有毒氣體CO外，還可能含有的有害氣體是__________(任意填一種)，因此不能直接排放。
答案：(1)既提供熱量，又產生還原劑CO
(2)造渣(或與礦石中的脈石結合生成熔點較低的硅酸鈣形成爐渣而除去)
高溫
(3)Fe2O3＋3CO
(4)采用逆流原理，使礦石與還原性氣體充分接觸
(5)該反應為可逆反應，已經達到反應的最大限度
(6)二氧化硫
題組三 高分子化合物與材料
6．自2008年6月1日起，我國禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，并實行塑料購物袋有償使用制度。這樣做的主要目的是______________
______________________________________________________________。
新規(guī)定實行后預計塑料袋的使用量將減少2/3，但是其危害作用并沒有根本解決，為盡量減少其危害，請你提出兩條合理建議________________
_____________________________________________________________。 日常生活中使用的塑料袋有兩種，一種是用聚乙烯22Fe＋3CO2 —CH2制成的，可用于盛裝食品；另一種是用聚氯乙烯
5n＋O2――→2nCO2＋nH2O＋nHCl。 2點燃制成的。聚氯乙烯燃燒的化學方程式是
(1)通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料點燃時有強烈的刺激性氣味，這種塑料可能是由____________________制成的。
(2)某同學設計了如圖所示實驗來驗證塑料燃燒的產物。
3
若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現象是_________
________________________________________________________________
______________________________________________________________。
C、D兩瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________
______________________________________________________________。
若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中________(“能”或“不能”)觀察到沉淀。
解析：我國實行限塑令的主要目的是防止環(huán)境污染，為根本解決塑料袋的污染問題，應使用可降解塑料袋等替代品。聚氯乙烯燃燒時有CO2、H2O和HCl生成，而聚乙烯燃燒時只有CO2和H2O生成，不同的塑料進行上述實驗時會有不同的現象。
答案：防止環(huán)境污染 用布袋等替代塑料袋；回收利用廢舊塑料袋(使用可降解塑料袋等，答案合理即可)
(1)聚氯乙烯
(2)紫色石蕊試紙變紅，瓶內壁有水霧(或瓶內有白霧)產生
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 不能
高 考 題 組
1．[2013·山東卷]廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：(
)
4
(1)電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應為________________________。
(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是________�；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖海康氖腔厥绽闷渲械腳_______。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC2O4不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是__________________。
(4)將Co2O3還原成Co粉的化學反應方程式為____________________。
解析：(1)陰極發(fā)生還原反應，應是H放電生成氫氣。(2)將廢舊刀具電解時陽極產生Co和Fe＋2＋3＋＋2＋2，加入雙氧水后Fe被氧化生成Fe，通入氨氣后生成Fe(OH)3沉淀，即濾餅的主要成分是Fe(OH)3。
3＋洗滌液中含有Co，可循環(huán)使用。(3)加入的草酸銨與CoCl2反應，生成草酸鈷和氯化銨，則溶液Ⅰ
中主要含有NH4Cl。若草酸鈷表面的NH4Cl未洗凈，則焙燒時NH4Cl分解產生NH3和HCl，造成環(huán)境污染。(4)Co2O3－6e～2Co，H2～2e～H2O，根據得失電子守恒有Co2O3～3H2，可得Co2O3＋3H2===2Co＋3H2O。
答案：(1)2H＋2e===H2 (2)Fe(OH)3 Co(或Co)
(3)NH4Cl 焙燒時NH4Cl分解產生NH3和HCl
(4)Co2O3＋3H2===2Co＋3H2O
2．[2013·重慶卷]合金是建造航空 母艦的主體材料。
(1)航母升降機可由鋁合金制造。
①鋁元素在周期表中的位置為________。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。 ②合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為＋－3＋－－___________________________________________________。
焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。
(2)航母艦體材料為合金鋼。
�、倥烍w在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為________。
�、诤侥赣娩摽捎傻凸枭F冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為________。
(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。 ①合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質量分數為________。
�、跒榉治瞿炽~合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節(jié)pH，當pH＝3.4時開始出現沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有________。 5
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