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無機(jī)化學(xué)第五版課后答案下載
《無機(jī)化學(xué)(第5版)》第四版是教育部面向2I世紀(jì)課程教材。以下是由陽(yáng)光網(wǎng)小編整理關(guān)于無機(jī)化學(xué)第五版課后答案下載地址，希望大家喜歡!
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無機(jī)化學(xué)第五版目錄
第一篇 化學(xué)反應(yīng)原理
第一章 氣體
1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.1 理想氣體狀態(tài)方程
1.1.2 理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用
1.2 氣體混合物
1.2.1 分壓定律
1.2.2 分體積定律
1.3 氣體分子動(dòng)理論
1.3.1 氣體分子動(dòng)理論的基本要點(diǎn)
1.3.2 理想氣體狀態(tài)方程與分子動(dòng)理論的內(nèi)在聯(lián)系
1.3.3 分子的速度分布
1.4真實(shí)氣體
化學(xué)視野大氣化學(xué)
思考題
習(xí)題
第二章 熱化學(xué)
2.1 熱力學(xué)的術(shù)語和基本概念
2.1.1 系統(tǒng)和環(huán)境
2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過程和途徑
2.1.4 相
2.1.5 化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式和反應(yīng)進(jìn)度
2.2 熱力學(xué)第一定律
2.2.1 熱和功
2.2.2 熱力學(xué)能
2.2.3 熱力學(xué)第一定律
2.3 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
2.3.1 定容反應(yīng)熱
2.3.2 定壓反應(yīng)熱
2.3.3 △1Um和△rHm
2.3.4 熱化學(xué)方程式
2.3.5 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓
2.3.6 標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
2.4 Hess定律
2.5 反應(yīng)熱的求算
2.5.1 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算△rHm
2.5.2 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算△rHm
化學(xué)視野氫能源
思考題
習(xí)題
第三章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
3.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
3.1.1 平均速率和瞬時(shí)速率
3.1.2 定容反應(yīng)速率
3.2 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一一速率方程
3.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率方程
3.2.2 由實(shí)驗(yàn)確定反應(yīng)速率方程的簡(jiǎn)單方法——初始速率法
3.2.3 濃度與時(shí)間的定量關(guān)系
3.3 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響Arrhenius方程
3.3.1 Arrhenius方程
3.3.2 Arrhenius方程的應(yīng)用
3.4 反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)介
3.4.1 碰撞理論
3.4.2 活化絡(luò)合物理論
3.4.3 活化能與反應(yīng)速率
3.4.4 反應(yīng)機(jī)理與元反應(yīng)
3.5 催化劑與催化作用
3.5.1 催化劑和催化作用的基本特征
3.5.2 均相催化與多相催化
3.5.3 酶催化?
化學(xué)視野化學(xué)動(dòng)力學(xué)在考古中的應(yīng)用
思考題
習(xí)題
第四章 化學(xué)平衡熵和Gibbs函數(shù)
4.1 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
4.1.1 化學(xué)平衡的基本特征
4.1.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式
4.1.3 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
4.2 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用
4.2.1 判斷反應(yīng)程度
4.2.2 預(yù)測(cè)反應(yīng)方向
4.2.3 計(jì)算平衡組成
4.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)
4.3.1 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
4.3.2 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響
4.3.3 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
4.4 自發(fā)變化和熵
4.4.1 自發(fā)變化
4.4.2 焓和自發(fā)變化
4.4.3 混亂度、熵和微觀狀態(tài)數(shù)
4.4.4 熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵
4.4.5 化學(xué)反應(yīng)熵變和熱力學(xué)第二定律
4.5 Gibbs函數(shù)
4.5.1 Gibbs函數(shù)[變]判據(jù)
4.5.2 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)
4.5.3 Gibbs函數(shù)與化學(xué)平衡
4.5.4 van’t Hoff方程
化學(xué)視野氧-血紅蛋白的平衡
思考題
習(xí)題
第五章 酸堿平衡
5.1 酸堿質(zhì)子理論概述
5.1.1 歷史回顧
5.1.2 酸堿質(zhì)子理論的基本概念
5.1.3 酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱
5.2 水的解離平衡和溶液的pH
5.2.1 水的解離平衡
5.2.2 溶液的pH
5.3 弱酸、弱堿的解離平衡
5.3.1 一元弱酸、弱堿的解離平衡
5.3.2 多元弱酸的解離平衡
5.3.3 鹽溶液的酸堿平衡
5.4 緩沖溶液
5.4.1 同離子效應(yīng)
5.4.2 緩沖溶液
5.4.3 緩沖溶液pH的計(jì)算
5.4.4 緩沖范圍和緩沖能力化學(xué)視野人體血液的pH
5.5 酸堿指示劑
5.6 酸堿電子理論
5.7 配位化合物
5.7.1 配合物的組成
5.7.2 配合物的'化學(xué)式和命名
5.7.3 配合物的分類
5.8 配位反應(yīng)與配位平衡
5.8.1 配合物的解離常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)
5.8.2 配體取代反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)
5.8.3 配合物的穩(wěn)定性
思考題
習(xí)題
第六章 沉淀溶解平衡
6.1 溶解度和溶度積
6.1.1 溶解度
6.1.2 溶度積
6.1.3 溶度積和溶解度間的關(guān)系
6.2 沉淀的生成和溶解
6.2.1 溶度積規(guī)則
6.2.2 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)
6.2.3 pH對(duì)沉淀溶解平衡的影響
6.2.4 配合物的生成對(duì)溶解度的影響——沉淀的配位溶解
6.3 兩種沉淀之間的平衡
6.3.1 分步沉淀
6.3.2 沉淀的轉(zhuǎn)化
化學(xué)視野沉淀反應(yīng)在冶金與醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用實(shí)例
思考題
習(xí)題
第七章 氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)
7.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
……
第二篇 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
第八章 原子結(jié)構(gòu)
第九章 分子結(jié)構(gòu)
第十章 固體結(jié)構(gòu)
第十一章 配合物結(jié)構(gòu)
第三篇 元素化學(xué)
第十二章 S區(qū)元素
第十三章 P區(qū)元素(一)
第十四章 P區(qū)元素(二)
第十五章 P區(qū)元素(三)
第十六章 d區(qū)元素(一)
第十七章 d區(qū)元素(二)
第十八章 f區(qū)元素
附錄
索引
主要參考書目
元素周期表
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