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      初中化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)是由元素組成的

      時(shí)間:2022-12-07 21:42:18 考試總結(jié) 我要投稿
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      初中化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之物質(zhì)是由元素組成的

        物質(zhì)是由元素組成的

        地球上三千多萬(wàn)種物質(zhì)是由110多種元素組成的,我們將元素進(jìn)行分為:

        1、金屬元素(組成金屬單質(zhì)的元素)(80多種),有“钅”,但(汞例外);

        2、非金屬元素(組成非金屬單質(zhì)的元素)(16種)有“石”、“氣”,但(溴例外);

        3、稀有氣體元素(組成稀有氣體的元素)(6種:氦、氖、氬、氪、氙、氡)

        通過(guò)上面知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)性學(xué)習(xí),同學(xué)都對(duì)物質(zhì)是由元素組成的知識(shí)點(diǎn)有更多的學(xué)習(xí),希望能給同學(xué)們的考試有很大的幫助。

        初中化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

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        實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟:

        “茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”

        “查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置

        “定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱

        “收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面

        “熄”熄滅酒精燈,停止加熱。

        以上對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí),同學(xué)們要根據(jù)自己對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握程度做不同的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí) 初中英語(yǔ),希望大家能考出好成績(jī)。

        初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

        1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

        2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

        3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

        4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

        5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿): ①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) 初三 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余堿。

        6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

        7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)??波爾多液)

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        精選計(jì)算題

        已知金屬鈉與水在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑。

        若要得到2 g氫氣,需要金屬鈉多少克?

        答案

        解:設(shè)需要金屬鈉的質(zhì)量為x。

        2Na +2 H2O = 2 NaOH + H2 ↑

        46 2

        x 2 g -------------------------------------------------1分

        46∶2 = x∶2 g -----------------------------------------------------------1分

        x = 46 g --------------------------------------------------------------1分

        答:需要金屬鈉的質(zhì)量為46 g。

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        選擇題試題

        1 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中

        A. 反應(yīng)條件 B. 哪些物質(zhì)是反應(yīng)物

        C. 初中化學(xué) 哪些物質(zhì)是生成物 D. 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

        2. 化學(xué)反應(yīng)前后,一定發(fā)生改變:

        A. 分子種類 B. 原子的相對(duì)質(zhì)量 C. 原子個(gè)數(shù) D. 原子種類

        3. 天文學(xué)家觀察到“百武”彗星因受到越來(lái)越強(qiáng)的陽(yáng)光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象。噴出氣體包括:CO、CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氫氰酸)等有毒物質(zhì)和水蒸氣。根據(jù)這一信息可以推測(cè):

        A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物

        C.“百武”彗星是一個(gè)液態(tài)混合物 D.“百武”彗星可能存在生命

        4. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量最多的是:

        A.H2      B.C C.S D.Mg

        5. 17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變土,1768年科學(xué)家拉瓦錫對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器,反復(fù)加熱蒸餾101天,發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀,稱得整個(gè)蒸餾裝置的總質(zhì)量沒(méi)變、水的質(zhì)量也沒(méi)變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

        A. 精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 B. 水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥?/p>

        C. 物質(zhì)變化過(guò)程中總質(zhì)量守恒 D. 沉淀物來(lái)自于蒸餾器本身

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        【—考試總結(jié)之自然界的水】下面是老師對(duì)初中化學(xué)考試自然界的水知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)學(xué)習(xí)。

        自然界的水

        1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。

        (1)水電解實(shí)驗(yàn):化學(xué)反應(yīng):

        產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極

        體積比 2 :1 質(zhì)量比:1 :8

        “正氧負(fù)氫,氫二氧一”

        檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

        H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

        2、水的凈化

       。1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過(guò)濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

        (2)過(guò)濾操作要點(diǎn):“一貼二低三靠”

        初三化學(xué)期末試題及答案:酸與堿中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

        【—初三化學(xué)期末試題及答案:酸與堿中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算】以下的內(nèi)容是對(duì)酸與堿中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題目的學(xué)習(xí)。

        酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),反應(yīng)過(guò)程溶液的pH的變化曲線如圖所示:

        (1)要得到此變化曲線,所進(jìn)行的操作是  (填序號(hào))。

       、賹⑾←}酸滴加到氫氧化鈉溶液中

       、趯溲趸c溶液滴加到稀鹽酸中

       。2)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中使用的酸和堿的密度均以1.0 g/mL計(jì)。若測(cè)定中取用鹽酸溶液25 mL,氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%,當(dāng)二者完全中和時(shí)用了氫氧化鈉溶液24.5 mL,試計(jì)算鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到1%)。

        思路點(diǎn)撥 本題將酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)與溶液的pH值及其變化聯(lián)系一起進(jìn)行考查。(1)據(jù)圖分析,一開始原溶液的pH<7可推知呈酸性,接著溶液的pH逐漸升高,可推知滴加的是堿溶液,應(yīng)選②;(2)欲求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),需要求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量(溶液的質(zhì)量為25 mL×1.0 g/mL=25 g),所以得先把消耗掉的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出來(lái):24.5 mL×1.0 g/mL×4.5%=1.10 g,進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O,求出鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%(計(jì)算過(guò)程略)。

        通過(guò)上面題目的講解學(xué)習(xí),相信地同學(xué)們的掌握有很大的幫助,同學(xué)們一定要努力學(xué)習(xí),很好的參加考試,并取得好成績(jī)。

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