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      初中化學(xué)考試知識點(diǎn)總結(jié)之濃硫酸的性質(zhì)

      時(shí)間:2022-12-08 00:20:24 考試總結(jié) 我要投稿
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      初中化學(xué)考試知識點(diǎn)總結(jié)之濃硫酸的性質(zhì)

        (一)物理性質(zhì)

      初中化學(xué)考試知識點(diǎn)總結(jié)之濃硫酸的性質(zhì)

        純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g?cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪。”

        (二)特性

        1.吸水性

        將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

       、啪土蛩岫裕允菨饬蛩岬男再|(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。

       、茲饬蛩岬奈饔茫傅氖菨饬蛩岱肿痈肿訌(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

        ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

        2.脫水性

       、啪土蛩岫,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

       、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時(shí),濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

       、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

        濃硫酸

        如C12H22O11——>12C + 11H2O

        3.強(qiáng)氧化性

        ⑴跟金屬反應(yīng)

       、俪叵,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

       、诩訜釙r(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

        Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

        2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

        在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

        ⑵跟非金屬反應(yīng)

        熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

        C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

        S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

        2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

       、歉渌原性物質(zhì)反應(yīng)

        濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

        H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

        2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

        2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

        通過上面我們對知識點(diǎn)的總結(jié),希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí),并希望在考試中能取得好成績。

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