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高考化學(xué)百日復(fù)習(xí)：活用四步復(fù)習(xí)模式
深入理解概念、規(guī)律；系統(tǒng)有序整理知識(shí)儲(chǔ)備
通過一輪復(fù)習(xí)，很多考生只是死記硬背大量的事實(shí)與公式，而對(duì)化學(xué)中的概念、規(guī)律缺乏深入的理解，知識(shí)的存儲(chǔ)還處于零星狀態(tài)，沒有形成知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)，因此容易出現(xiàn)“聽聽都懂，看看都會(huì)，做做都錯(cuò)”的表現(xiàn)，而思維導(dǎo)圖（運(yùn)用圖文并重的技巧，把知識(shí)要點(diǎn)、主題關(guān)鍵詞等與圖像建立記憶鏈接，提高思維效率）是解決上述問題的有效方法之一。思維導(dǎo)圖能夠很好地反映知識(shí)之間的聯(lián)系，并使儲(chǔ)存的知識(shí)系統(tǒng)化、有序化，在需要時(shí)能迅速調(diào)出你想要的知識(shí)。
活用四步復(fù)習(xí)模式；梳理元素化合物知識(shí)
考生要重視以分類觀、轉(zhuǎn)化觀、微粒觀為指導(dǎo)的點(diǎn)→線→面→體四步復(fù)習(xí)模式，徹底梳理元素化合物知識(shí)。徹底解決元素化合物的知識(shí)體系，才能為工藝流程題和實(shí)驗(yàn)題拿高分奠定基礎(chǔ)。
當(dāng)然，無論是思維導(dǎo)圖，還是“點(diǎn)-線-面-體”的知識(shí)構(gòu)建過程中，考生要盡量自己總結(jié)建構(gòu)，只有自己親身體悟，才能獲得靈動(dòng)的、有生命力的知識(shí)結(jié)構(gòu)，跟著老師抄知識(shí)網(wǎng)絡(luò)筆記，只是假知識(shí)結(jié)構(gòu)。
按程序思考；提升分析解題能力
建立科學(xué)的解題程序，有序地思考，用相關(guān)的知識(shí)去解題，才能應(yīng)對(duì)以能力立意為主的試題。比如工業(yè)流程題和實(shí)驗(yàn)題中常遇到分離提純的問題，考生常是顧此失彼，其實(shí)可按一定的程序思考：1.是分離還是提純？2.若是分離，誰是主要成分；若是提純，誰是主要成分，誰是雜質(zhì)？3.主要成分和雜質(zhì)成分從變價(jià)和不變價(jià)的角度屬于哪類物質(zhì)，有哪些特殊的物理和化學(xué)性質(zhì)？（這些就是第二點(diǎn)中提到的分類觀和轉(zhuǎn)化觀下解決的元素化合物的知識(shí)）4.選定的方案會(huì)不會(huì)產(chǎn)生干擾，如會(huì)不會(huì)與主要成分反應(yīng)，會(huì)不會(huì)引來新的雜質(zhì)？5.確定方案，正確運(yùn)用文字、化學(xué)符號(hào)、數(shù)據(jù)、圖表表達(dá)問題的答案。每一類問題都有一種思維的方式，考生需要從做過的題目中去提煉總結(jié)。
文章摘要：在高考備考過程中，我們首先要知道學(xué)習(xí)了什么，在明白整體構(gòu)架的前提下，學(xué)習(xí)具體知識(shí)點(diǎn)會(huì)事半功倍。下面是高考化學(xué)主要專題，供大家參考。
專題一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
考點(diǎn)1：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
考點(diǎn)2：分散系和膠體
專題二、化學(xué)計(jì)量
考點(diǎn)3：物質(zhì)的量的有關(guān)概念
考點(diǎn)4：阿伏加德羅定律及其推論
考點(diǎn)5：物質(zhì)的量濃度
專題三、離子反應(yīng)
考點(diǎn)6：離子反應(yīng)方程式
考點(diǎn)7：離子共存
專題四、氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)8：氧化還原反應(yīng)的基本概念
考點(diǎn)9：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
考點(diǎn)10：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
專題五、化學(xué)能與熱能
考點(diǎn)11：反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱
考點(diǎn)12：熱化學(xué)反應(yīng)方程式
專題六、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
考點(diǎn)13：原子組成與結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)14：化學(xué)鍵與電子式
專題七、元素周期表與元素周期律
考點(diǎn)15：元素周期表與元素周期律
考點(diǎn)16：綜合推斷
專題八、化學(xué)反應(yīng)速率
考點(diǎn)17：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算
考點(diǎn)18：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題九、化學(xué)平衡
考點(diǎn)19：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
考點(diǎn)20：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
考點(diǎn)21：化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡計(jì)算
考點(diǎn)22：化學(xué)平衡圖像
考點(diǎn)23：等效平衡
專題十、弱電解質(zhì)的電離平衡
考點(diǎn)24：弱電解質(zhì)的電離平衡
2012年江蘇高考試卷點(diǎn)評(píng)：化學(xué)
文章摘要：2012年江蘇高考化學(xué)試卷總體特點(diǎn)：立足基礎(chǔ)、注重能力、貼近實(shí)際、簡(jiǎn)約樸實(shí)。
2012年江蘇高考結(jié)束后，考生和老師對(duì)于今天的考試卷有著較為一致的看法。
考生評(píng)價(jià)
“今年化學(xué)高考題比較平和平穩(wěn)，和去年題型、題量幾乎一樣�！�
“今年沒什么偏題、怪題，難度較低，試題量不大，計(jì)算題也不難，做題思考時(shí)間充足�！�
“有兩三個(gè)簡(jiǎn)答題沒把握”
點(diǎn)評(píng)教師：耿志堅(jiān)（寶應(yīng)中學(xué)）
從以上這些考生的反映可以看出江蘇今年高考化學(xué)試卷總體特點(diǎn)：立足基礎(chǔ)、注重能力、貼近實(shí)際、簡(jiǎn)約樸實(shí)。
1、立足基礎(chǔ)
試題十分注重考查化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能�？疾榈闹R(shí)面較寬，基本覆蓋了中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)，且不回避常規(guī)熱點(diǎn)和難點(diǎn)題型，如：化學(xué)用語、離子方程式、離子共存、離子濃度大小判斷、阿伏加德羅常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表、熱化學(xué)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、電化學(xué)、化學(xué)平衡（圖像）問題、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)原理及操作等內(nèi)容，試題加大了以元素化合物知識(shí)為載體的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理考查。
2、注重能力
今年高考化學(xué)試題立意獨(dú)到，交叉滲透，融合自然，充分體現(xiàn)了“注重學(xué)科的內(nèi)在聯(lián)系和知識(shí)的綜合”以及“能力立意”的原則。試題突出考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，突出考查了從化學(xué)視角分析和解決問題的能力，突出考查了實(shí)驗(yàn)探究能力。如：17題尋找流程圖中的信息，設(shè)計(jì)物質(zhì)的合成途徑，19題的實(shí)驗(yàn)題NO2和NO體積比不同產(chǎn)生何種影響、20題據(jù)圖像分析產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是什么。
3、貼近實(shí)際
化學(xué)作為一門自然科學(xué)已經(jīng)廣泛滲透到科學(xué)的各個(gè)領(lǐng)域當(dāng)中，人類的生產(chǎn)和生活與化學(xué)密切相關(guān)�；瘜W(xué)試題的設(shè)置依據(jù)生產(chǎn)實(shí)際，而不是刻意杜撰或閉門造車，試題內(nèi)容尤其是Ⅱ卷填空簡(jiǎn)答題，涉及生活、化工、環(huán)保、能源、科研等各個(gè)方面，充分體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，貼近實(shí)際是本年試題又一特點(diǎn)。如第16亞硝酸鈣的制備，涉及了關(guān)注環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)條件的優(yōu)化、物質(zhì)的循環(huán)使用等。
4、簡(jiǎn)約樸實(shí)
試題力求文字凝練、表述明晰、圖示簡(jiǎn)潔、結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)，剔除花哨的鋪墊，確保試題既具有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)構(gòu)又具有優(yōu)良的檢測(cè)功能;多處設(shè)問直奔題旨，較好地控制了試題的閱讀量。
高考化學(xué)沖刺指導(dǎo)：回歸考綱教材錯(cuò)題
文章摘要：回歸考綱，對(duì)號(hào)入座，逐一落實(shí)考綱中的基本考點(diǎn)，尤其要關(guān)注近年高考試題中的頻繁考點(diǎn)�；貧w教材，看教材時(shí)一定要細(xì)致，包括書上的概念、反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)、科學(xué)視野、資料卡片、標(biāo)注都要看到，并加以歸納總結(jié)�；貧w錯(cuò)題，要重視模擬考試和平時(shí)練習(xí)中的錯(cuò)誤，對(duì)錯(cuò)題進(jìn)行整理、分析、改正，從中發(fā)現(xiàn)存在的問題，并分清…
指導(dǎo)教師：王春霞
距高考還有不到一個(gè)星期的時(shí)間，在繼續(xù)模擬訓(xùn)練的同時(shí)，考生必須注意“三個(gè)回歸”。同時(shí)要注意調(diào)整作息時(shí)間，可以在每天相應(yīng)的時(shí)間訓(xùn)練各科。
1.回歸考綱
對(duì)號(hào)入座，逐一落實(shí)考綱中的基本考點(diǎn)，尤其要關(guān)注近年高考試題中的頻繁考點(diǎn)。另外還要注意說明中有變化的部分。2011年考試說明中新增點(diǎn)“掌握氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算”，2012年試題中可能會(huì)有所體現(xiàn)。
2.回歸教材
看教材時(shí)一定要細(xì)致，包括書上的概念、反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)、科學(xué)視野、資料卡片、標(biāo)注都要看到，并加以歸納總結(jié)。如常見的概念辨析包括：同種元素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物；酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等。教材中涉及的重要實(shí)驗(yàn)包括配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、氫氧化鐵膠體的制備、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、銅與濃硫酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、中和熱的測(cè)定、酸堿中和滴定、氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉銅、常見離子的檢驗(yàn)、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法、乙酸乙酯的制備、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗(yàn)證等一定要弄清實(shí)驗(yàn)儀器、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論以及定量實(shí)驗(yàn)中的誤差分析等內(nèi)容。元素化合物部分要記清化學(xué)式、性質(zhì)、用途和來源與存在。
3.回歸錯(cuò)題
要重視模擬考試和平時(shí)練習(xí)中的錯(cuò)誤，對(duì)錯(cuò)題進(jìn)行整理、分析、改正，從中發(fā)現(xiàn)存在的問題，并分清錯(cuò)誤的原因進(jìn)行相應(yīng)的處理。如是知識(shí)點(diǎn)識(shí)記應(yīng)用不清，要在書本上找到來源并反復(fù)強(qiáng)化；如是審題不仔細(xì)，要注意“不正確”、“正確”、“一定”、“可能”等關(guān)鍵字；如是答題不夠規(guī)范，要注意總結(jié)一些基本規(guī)律；如是解題思路不正確的，要多總結(jié)怎樣的思考更符合化學(xué)學(xué)科思維，如控制單一變量法等。
高考化學(xué)不加試劑鑒別題解法
文章摘要：不外加試劑鑒別題，是一種考查學(xué)生綜合能力的試題，對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)要求很高，主要解法有以下幾種：加熱鑒別法；稱量法；燃燒法；焰色反應(yīng)法；特征現(xiàn)象法；表格法等等。
物質(zhì)的鑒別屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)題范疇，在實(shí)際化學(xué)試驗(yàn)中也有不小的作用。在高考化學(xué)中，為了增加考查難度，往往要求考生不外加任何試劑鑒別。不外加試劑鑒別題，是一種考查學(xué)生綜合能力的試題，對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)要求很高，不僅要掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，特別是它們各自的特性，而且還要熟練掌握各物質(zhì)之間相互反應(yīng)的規(guī)律和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，尤其是一些特征性現(xiàn)象，還必須有科學(xué)的思路。
一、加熱鑒別法
根據(jù)物質(zhì)的熱穩(wěn)定性不同，受熱分解所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同加以鑒別。
【例1】有6瓶固體物質(zhì)，已知它們是Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、AgNO3和Zn（NO3）2。不用任何外加試劑和試紙，怎樣將它們一一鑒別出來?
解析：各取少許固體放入6支試管中，然后加熱，觀察現(xiàn)象，管壁上有水珠產(chǎn)生的是NH4HCO3；試管內(nèi)固體物質(zhì)全部消失，試管口附近有白色固體生成的是NH4Cl；試管內(nèi)留有白色固體物質(zhì)，管壁有水珠產(chǎn)生的是NaHCO3；有紅棕色氣體產(chǎn)生，試管內(nèi)留有白色固體物質(zhì)的是Zn（NO3）2；有紅棕色氣體產(chǎn)生，試管內(nèi)留有黑色固體物質(zhì)的是AgNO3；加熱無變化的是Na2CO3。
二、稱量法
利用待鑒別的幾種物質(zhì)在化學(xué)變化前后質(zhì)量的變化情況不同而采用的一種有效地鑒別方法。
【例2】CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們?cè)诟邷叵伦茻漠a(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法中合理的是（ ）
A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別產(chǎn)生的氣體
B.將兩樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色
C.取兩種同質(zhì)量的樣品，分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量
D.取兩種同質(zhì)量的樣品，分別在高溫下灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色
解析：因CuS和Cu2S與硝酸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物也相同，故不可能根據(jù)產(chǎn)生的氣體和生成的溶液加以區(qū)別，據(jù)此可排除A、B；又由于它們?cè)诟邷叵伦茻漠a(chǎn)物相同，據(jù)此可排除D；相同質(zhì)量的CuS和Cu2S中Cu元素的物質(zhì)的量不同，灼燒后殘留的銅的氧化物的質(zhì)量一定不等，故可用稱量法進(jìn)行鑒別，應(yīng)選C。
三、燃燒法
根據(jù)物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同而將其逐一鑒別出來。
【例3】不用任何試劑鑒別N2、CH4、C2H4、C2H2四種無色氣體。
解析：將這四種氣體分別用尖嘴玻璃導(dǎo)管導(dǎo)出，并點(diǎn)火，不能燃燒的是N2；能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰的是CH4；能燃燒且有輕微煙產(chǎn)生的是C2H4；能燃燒且有濃煙產(chǎn)生的是C2H2。
四、焰色反應(yīng)法
根據(jù)待鑒別物質(zhì)中所含的陽離子不同以及進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)所觀察到的火焰的顏色不同，將其逐個(gè)鑒別出來。
【例4】不用任何外加試劑或試紙，鑒別NaCl、CaCl2、KNO3、Ba（NO3）2四種無色溶液。
解析：用鉑絲分別蘸上述4種溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰的顏色呈黃色的是NaCl溶液；火焰的顏色呈磚紅色的是CaCl2溶液；火焰的顏色（透過藍(lán)色鈷玻璃）呈淺紫色的是KNO3溶液；火焰的顏色是黃綠色的是Ba（NO3）2溶液。
五、特征現(xiàn)象法
這類題目的特效試劑常隱含在待測(cè)物質(zhì)中，根據(jù)待測(cè)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)（如溶液的顏色、揮發(fā)性等）先鑒別出一種物質(zhì)，再借用這種鑒出物做試劑鑒別其它物質(zhì)。這種方法可概括為：觀察—借用—再借用。
【例5】不用任何外加試劑和試紙鑒別NaOH、CuSO4、AlCl3、Ba（NO3）2、H2S、NaCl、MgCl2七瓶溶液。
解析：（1）根據(jù)觀察，在七瓶溶液中，呈藍(lán)色透明的是CuSO4溶液。
（2）分別取剩下的六種溶液少許裝入6支試管中，然后分別加入已識(shí)別出來的CuSO4溶液，有藍(lán)色膠狀沉淀產(chǎn)生的是NaOH溶液；有白色沉淀產(chǎn)生的是Ba（NO3）2溶液；有黑色沉淀產(chǎn)生的是H2S溶液；無明顯現(xiàn)象的是AlCl3、NaCl、MgCl2三種溶液。
�。�3）再分別取剩下的3種溶液少許裝入3支試管中，分別加入已鑒別出來的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，NaOH過量沉淀不溶解的是MgCl2溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，NaOH過量沉淀溶解的是AlCl3溶液；無明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液。
六、相互滴加法
要鑒別A、B兩種未知溶液，若A逐滴加入B中與B逐滴加入A中的現(xiàn)象不同，便可不用其它試劑進(jìn)行鑒別。
【例6】下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是
A.KOH和Al2（SO4）3 B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba（OH）2和NaHSO4
解析：A.若將KOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸溶解，反滴，則產(chǎn)生沉淀立即溶解，后逐漸析出沉淀；B，將稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中，先無氣體產(chǎn)生，隨后產(chǎn)生氣體，反滴，立即產(chǎn)生氣體。C、D兩組不同的滴加順序產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。選A、B。
七、表格法
所謂表格法就是把題中所給的未知物兩兩配對(duì)，將反應(yīng)得到的結(jié)果用一種符號(hào)表示在相應(yīng)的空格中，根據(jù)表中現(xiàn)象推斷出待鑒別物。
【例7】有A，BC，D，E，F(xiàn)，G7瓶不同物質(zhì)的溶液它們各是 Na2SO4、KCl、AgNO3、Ca（NO3）2、Na2CO3、Ba（OH）2和MgCl2溶液中的一種.為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化.試回答下面問題：
�。�1）A的化學(xué)式是________，G的化學(xué)式是________。判斷理由是_______________
�。�2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式.B______；C_______；D______；E______；F________
解析：七種物質(zhì)中的每一種陽離子與另外六種陰離子只生成一種“↓”的沒有（Ag+和CO32-，SO42-，Cl-，OH-四種反應(yīng)，Mg2+與CO32-，OH-兩種反應(yīng)，Ca2+和CO32-，SO42-，OH-三種反應(yīng)，Ba2+和CO32-，SO42-兩種反應(yīng)）；而陰離子與另外六種陽離子只生成一種“↓”的，只有Cl-和Ag+，故A是AgCl，G是AgNO3；和AgNO3不反應(yīng)的是Ca（NO3）2，為E.與KCl不反應(yīng)，但和其余均反應(yīng)的是Ba（OH）2，為F；和AgNO3，Ca（NO3）2，Ba（OH）2反應(yīng)，不與其它反應(yīng)的是Na2SO4，為B；余下的是MgCl2和Na2CO3，其中與E不反應(yīng)的是MgCl2，為C，則D為Na2CO3。
答案：（1）AgCl，AgNO3.因?yàn)榛旌蠒r(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3. （2）B.Na2SO4；C.MgCl2；D.Na2CO3；E.Ca（NO3）2；F.Ba（OH）2。
高考化學(xué)考點(diǎn)分析：電解質(zhì)[1]
文章摘要：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是高考中比較難以區(qū)別的概念，其中有一些易錯(cuò)點(diǎn)，把金屬當(dāng)成電解質(zhì)；認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，等等。
電解質(zhì)是高中化學(xué)比較重要的概念，難點(diǎn)主要在于電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系。要正確理解其概念，必須準(zhǔn)確把握其內(nèi)涵和外延。
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不夠?qū)щ姷幕衔�，如非金屬氧化物、酒精、蔗糖等�?/p>
其中電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中，能夠完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽等。
弱電解質(zhì)：在水溶液中，只發(fā)生部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
�。�1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)主要針對(duì)化合物。雖然金屬能導(dǎo)電，但不是化合物，因此金屬即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
�。�2）HCl、H2SO4等溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是自身電離出來的，故它們是電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。
�。�3）有些化合物如CO2、SO2、NH3可以溶于水，能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是H2CO3、H2SO3、NH3·H2O電離出來的，故CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)。非金屬氧化物都不是電解質(zhì)。
�。�4）活潑金屬氧化物，如MgO、Al2O3等，有的不能溶于水，有的溶于水生成堿類，但是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，自身能電離出離子，Al2O3 2Al3++3O2－，所以活潑金屬氧化物是電解質(zhì)。（注意電解質(zhì)的概念中“或”字）。
�。�5）酒精、蔗糖等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。
�。�6）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，陰、陽離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠?qū)щ�。酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ姟?/p>
�。�7）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物。鐵、鋁能導(dǎo)電，O2不導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
�。�8）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
�。�1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性沒有必然聯(lián)系
判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱僅僅從在水溶液中是否完全電離角度思考，CaCO3、BaSO4等難溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)殡m然它們?nèi)芙舛群苄�，但是溶于水的部分是完全電離的。
�。�2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度沒有必然聯(lián)系
強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度不一定大，弱電解質(zhì)的濃度不一定小。如強(qiáng)電解質(zhì)CaCO3、BaSO4即使飽和溶液，濃度也極小，強(qiáng)電解質(zhì)HNO3溶液可以很大；弱電解質(zhì)醋酸可以和水任意比互溶，濃度可以很大，F(xiàn)e（OH）3難溶解于水，飽和溶液的濃度也極小。
�。�3）電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱的不一定是弱電解質(zhì)溶液；因?yàn)殡娊赓|(zhì)導(dǎo)電能力的直接決定因素是自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷，不是電解質(zhì)的強(qiáng)弱。
同條件下同濃度的電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)電離程度相對(duì)較大，但不能說明是強(qiáng)電解質(zhì)；導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液，溶質(zhì)一定是弱電解質(zhì)。
文章摘要：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是高考中比較難以區(qū)別的概念，其中有一些易錯(cuò)點(diǎn)，把金屬當(dāng)成電解質(zhì)；認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，等等。
三、例題分析
【例1】有下列物質(zhì)：①燒堿固體 ②鐵絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤SO2 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩膽礬。請(qǐng)用序號(hào)填空：
�。�1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________；
�。�2）屬于電解質(zhì)的是__________；
�。�3）屬于非電解質(zhì)的是_________；
�。�4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是___________。
解析：
�、贌龎A固體、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉、⑩膽礬屬于電解質(zhì)，只有熔融狀態(tài)下的氯化鈉存在自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電。其他幾種固體中不存在自由移動(dòng)的離子。
�、阼F絲屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；
�、勐然瘹錃怏w屬于電解質(zhì)，但在該狀態(tài)或純液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；
④稀硫酸、⑥氨水屬于混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
�、軸O2屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；
�、嗾崽蔷w是有機(jī)物化合物，屬于非電解質(zhì)；
答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩
【例2】下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及在水溶液中的存在說法正確的是
A、NaCl溶液中只有陰陽離子存在，沒有分子存在
B、物質(zhì)全部以離子形式存在時(shí)，該物質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，是強(qiáng)電解質(zhì)
C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
E、0.05mol的NaOH晶體分別加入到體積都是100mL的自來水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是自來水。
F、BaCO3、濃硫酸和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)
G、凡是溶液中既有陰、陽離子，又有分子存在的溶液，都是弱電解質(zhì)溶液
解析：A錯(cuò)，NaCl溶液中有溶劑分子。
B錯(cuò)，固體NaCl是離子晶體，全部以離子形式存在，但是離子不能自由移動(dòng)，晶體NaCl不導(dǎo)電。
C正確，溶液中存在兩個(gè)電離平衡，即
H2OH++OH－，CH3COOHCH3COO－+H+。
D錯(cuò)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度大小、離子帶電荷的多少有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系。
E錯(cuò)，NaOH在自來水中電離出Na+和OH－，NaOH加入乙酸中剛好生成強(qiáng)電解質(zhì)乙酸鈉，加入NaCl溶液中電離出Na+和OH－離子，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力都明顯增強(qiáng)；加入鹽酸中剛好完全反應(yīng)，原來的H+換成等濃度的Na+，溶液導(dǎo)電能力幾乎不變。
F錯(cuò)，濃硫酸是混合物
G錯(cuò)，任何電解質(zhì)水溶液中一定有水分子，也有陰、陽離子。
答案：C
四、自我訓(xùn)練
1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有
A.溴化氫 B.硫酸鋇 C.二氧化碳 D.硝酸鉀溶液
2、下列狀態(tài)時(shí),不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）
A.液態(tài)氯化氫 B.熔融食鹽 C.膽礬晶體 D.氯水
3．下列說法中不正確的是（ ）
A．NH3是弱電解質(zhì)，S是非電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．一個(gè)離子的反應(yīng)方程式可能對(duì)應(yīng)很多的化學(xué)方程式
D．SO3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)
4、僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是
A.NaCl B.氯化氫 C.KOH D.NaHCO3
5．下列關(guān)于混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）
6．下列敘述正確的是（ ）
A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
7.在KHSO4的極稀水溶液及熔化兩種狀態(tài)下都能存在的離子是
A.K+ B.H+ C.SO42- D.HSO4-
參考答案：1、AB；2、AC；3、A；4、B；5、6、B；7、A
北京高考一�；瘜W(xué)試卷名師點(diǎn)評(píng)
文章摘要：2012年海淀區(qū)高考一�；瘜W(xué)試卷，四道大題出題方式都很新穎，尤其要注意25題的熱化學(xué)及平衡的應(yīng)用，首次考到通過熱能來算轉(zhuǎn)換率，暗示學(xué)生對(duì)平時(shí)考試頻率不高的知識(shí)點(diǎn)要理解透徹，另外關(guān)于多個(gè)方程式的綜合書寫要細(xì)致并且有信心！27題的實(shí)驗(yàn)探究的圖示部分是以前沒有出現(xiàn)過的考察形式，同學(xué)們一定要沉著冷靜…
各城區(qū)的一�？荚囈呀�(jīng)塵埃落定，同學(xué)們對(duì)自己入高三以來高強(qiáng)度的學(xué)習(xí)及大半年的辛苦付出也有了一個(gè)清晰的定位，同學(xué)們更多的是需要通過對(duì)考卷的把握找出自己急需改進(jìn)的地方。楊芳老師通過對(duì)海淀和西城化學(xué)一模卷的分析，與大家共享這次一模試卷的出彩處，以便我們更好、更充分地為高考做準(zhǔn)備。
2012年西城區(qū)高考一模化學(xué)試卷點(diǎn)評(píng)：
西城一模試題相對(duì)中規(guī)中矩，有一些題目是來自于前兩年其他省市的高考題。
選擇題部分考察了化學(xué)與生活，元素周期律的應(yīng)用，基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)，方程式正確書寫的判斷，化學(xué)平衡及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。題目難度適中，同學(xué)們還是應(yīng)該在10分鐘左右做完并且保證至少6道題不丟分。
四道大題中第25題還是依舊考察了元素周期律但是比例已經(jīng)開始下降了；26題的工藝流程和27題的實(shí)驗(yàn)探究多源于對(duì)前兩年的其他省市高考題的改編，難度不大，但是還是要求學(xué)生能在穩(wěn)重求勝，把握好細(xì)節(jié)。28題中關(guān)于丙烯到G的推斷比較難想，但是學(xué)生實(shí)際上不需要去弄明白里邊的機(jī)理也能答題，且分值只有2分，所以對(duì)整道題的發(fā)揮影響不大。
2012年海淀區(qū)高考一�；瘜W(xué)試卷點(diǎn)評(píng)：
今年的海淀一模試題新穎，獨(dú)具匠心，但難度適中。
我們先看看選擇題，依照常規(guī)考了化學(xué)與生活、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、基礎(chǔ)有機(jī)、電化學(xué)及離子濃度大小比較，但是將原是大題部分的元素周期律的應(yīng)用轉(zhuǎn)移到了選擇題部分，每道題的難度均不大。因此對(duì)于中等以上的學(xué)生來講，該部分的分?jǐn)?shù)應(yīng)該全部拿到手，且完成時(shí)間把握在10分鐘左右。
四道大題出題方式都很新穎，尤其要注意25題的熱化學(xué)及平衡的應(yīng)用，首次考到通過熱能來算轉(zhuǎn)換率，暗示學(xué)生對(duì)平時(shí)考試頻率不高的知識(shí)點(diǎn)要理解透徹，另外關(guān)于多個(gè)方程式的綜合書寫要細(xì)致并且有信心！27題的實(shí)驗(yàn)探究的圖示部分是以前沒有出現(xiàn)過的考察形式，同學(xué)們一定要沉著冷靜，仔細(xì)分析題干信息就會(huì)很好地領(lǐng)會(huì)到出題老師的意圖。
寄語：
1、對(duì)于以前沒有出現(xiàn)過的考察形式，同學(xué)們一定要沉著冷靜，仔細(xì)分析題干信息就會(huì)很好地領(lǐng)會(huì)到出題老師的意圖；
2、一模試題都值得同學(xué)們細(xì)細(xì)地去品味和琢磨，今天所有城區(qū)的一模試卷難度不大，這可能也是今年的高考風(fēng)向標(biāo)。所以同學(xué)應(yīng)該穩(wěn)中求勝，不急不躁來應(yīng)對(duì)高考。
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