第1節(jié) 物質(zhì)的變化
1 -7 A D C B C D B
8 高
9 固體由藍(lán)色變白色 水珠 化學(xué) 加熱能分解 CuSO4`5H2O--加熱 CuSO4+5H2O
10 觀察 實(shí)驗(yàn) 顏色 沉淀
11 只要答案合理均可
12 白色，固體 ，易溶于水等
13 D
14 加入白色的`硫酸銅，若變藍(lán)色則含有水
第2節(jié) 探索酸的性質(zhì)
(一) 1-7 A D D C B A D
8 自由移動(dòng)離子 氫氧根
9 HCI H2SO4 HNO3 BACI2 CUSO4 AGNO3 CACO3 AGNO3 CACO3 FE2O3
10 (1).玫瑰 (2)紅
11 B
12 (1)陽離子都是H+ H2SO4--2H++SO42-
(2) 920
(3) 40.82克 22.18毫升
(二) 1 紅 2 紅 無 HCI+NAOH=NACI+H2O
3 產(chǎn)生氣泡 CACO3+2HCI=CACI2+H2O+CO2 燃著的木條熄滅
4 逐漸消失 黃 6HCI+FE2O3=2FECI3+3H2O
2HCI+FE=FECI2+H2
5(1) H2SO4+ZN=ZNSO4+H2
(2) 3HCI+2ALOH3=ALCL2+H2
6-8 D C C
9 (1)C (2)CO2
10 96%
11 (1) CU CUO CUSO4
(2) 2CU+O2=2CU0 H2SO4+CUO=CUSO4+H2O
(三) 1 揮發(fā) 減少
2 濃硫酸 水 水 濃硫酸 酸液飛濺 吸水
3 干布拭去 大量水沖洗
4 (1)與胃液中過多的鹽酸反應(yīng) ALOH3+3HCL=ALCL3+3H2O
(2) NA2CO3+2HCI=2NACL+H2O+CO2
5-8 D A C D
9 (1) 揮發(fā) 氧化氫
(2)紅 白 AGNO3+HCI=AGCI2+HNO3
10 酸根離子 (1) NA+ SO42- CL- (2) ①
第3節(jié) 探索堿的性質(zhì)
(一) 1-5 C C D C C
6 乙 甲和丁 紅
7 化學(xué)方程式略. 堿能與酸反應(yīng) 化學(xué)方程式略
8 酸性
9 略
10 略 產(chǎn)生的氣體使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大而壓出了蛋
11 D
12 (1)略
(2)氧離子 氫氧根離子
(二) 1-5 C C C B D
6 燒堿 NAOH 干燥 腐蝕
7 黃藍(lán)色絮狀沉淀 紅褐色絮狀沉淀 化學(xué)方程式略
8 略
9 白色渾濁 ， 逐漸鼓起來
方程式略 白
10 (1)如果鹽酸滴加過量， 滴加酚酞試液也不變色 (2)答案恰當(dāng)均可