化學高考必背知識點(集錦7篇)
在我們平凡的學生生涯里，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編精心整理的化學高考必背知識點，希望對大家有所幫助。
化學高考必背知識點1
高考必背化學知識點(一)
1.中和反應巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應物的質量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。
2.在整個實驗過程中應把好兩關：①隔熱關。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿;蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可;倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實驗過程中熱量的散失。②準確關。如：配制溶液的濃度要準;NaOH溶液要新制，因為久置的'NaOH溶液可能變質導致濃度不準;量取液體體積時讀數要準;對溶液溫度要讀到最高點。
3.在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱。
4.中和熱是以生成1molH2O為基準的，因此表示中和熱的熱化學方程式中,水的化學計量數為1，酸、堿的化學計量數可以為分數
高考必背化學知識點(二)
氫氧化鈉的化學性質：
強堿性：
氫氧化鈉溶液是常見的強堿，具有堿的通性：
�、偈顾釅A指示劑變色：能使石蕊溶液變藍，能使酚酞溶液變紅;
�、谂c酸發(fā)生中和反應生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O
�、叟c某些鹽反應生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
④與酸性氧化物反應生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
腐蝕性：
氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。
高考必背化學知識點(三)
元素周期表編排原則:
(1)把電子層數相同的各種元素按原子序數遞增的順序從左至右排成橫行。
(2)把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排列成縱行。
注意:①元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。
�、跉v史上第一個元素周期表是1869年俄國化學家門捷列夫在前人探索的基礎上排成的，他將元素按相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱行。
化學高考必背知識點2
(一)化學基本概念和基本理論(10個)
①阿伏加德羅常數及氣體摩爾體積和物質的量濃度計算。
�、谘趸�原反應(電子轉移方向、數目及運用)。
③化學用語：化學式書寫、化學方程式書寫、離子反應，離子方程式、熱化學方程式。
�、苋芤�、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉變(守恒原理的'運用)，中和滴定。
�、菰刂芷诼伞拔弧獦嫛浴保丛卦谥芷诒碇械奈恢�、原子結構和性質。
�、藁瘜W鍵、電子式。
⑦化學反應速率、化學平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
�、帑}類水解——離子濃度關系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
�、犭娀瘜W、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應式，總反應式等)
�、赓|量守恒定律的涵義和應用
化學高考必背知識點3
一、物質結構理論
1、用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質的酸堿性強弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3、運用周期表中元素“位--構--性”間的關系推導元素。
4、應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5、晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源于課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規(guī)律比較。
�、蔷w類型的判斷及晶胞計算。
二、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點�？疾橹饕性冢赫莆辗磻俾实谋硎痉椒ê陀嬎悖斫馔饨鐥l件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響�？键c主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等�；瘜W平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態(tài)的關系,等效平衡等。
1、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志及化學平衡的移動
主要包括：可逆反應達到平衡時的特征，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
三、電解質理論
電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸堿中和滴定實驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的`計算，溶液酸堿性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：
1、弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。
2、鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
四、電化學理論
電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯(lián)系緊密，學科間綜合問題。
化學高考必背知識點4
1、硫酸(化學式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右;后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發(fā)生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
2、化學性質腐蝕性
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。
在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應)
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強)
上述與HNO3的'反應所產生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應。
3、接觸法制硫酸
反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
�、谘趸�2SO2+O2=2SO3
�、畚眨篠O3+H2O=H2SO4
分別對應的設備：①沸騰爐②接觸室③吸收塔
具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。
4、濃硫酸(98.3%)的特性
�、傥裕篐2SO4易與H2O結合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。
�、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機化合物，可將其中氫、氧原子個數按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
③強氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質發(fā)生氧化-還原反應，如：
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應濃H2SO4的還原產物都為SO2。
常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產生氣體的反應。
5、儲存方法
儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。
化學高考必背知識點5
一、化學平衡常數
(一)定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K
(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與溫度(T)有關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。
(三)化學平衡常數K的應用：
1、化學平衡常數值的.大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)
Q〈K:反應向正反應方向進行;
Q=K:反應處于平衡狀態(tài);
Q〉K:反應向逆反應方向進行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應
若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應
二、等效平衡
1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。
2、分類
(1)定溫，定容條件下的等效平衡
第一類：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。
第二類：對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。
(2)定溫，定壓的等效平衡
只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。
化學高考必背知識點6
◆過濾：用于分離溶液和沉淀（儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒）
◆萃�。豪萌苜|在兩種互不相溶溶劑中溶解度的不同將物質分離的方法，常和分液一起使用。
�。▋x器：鐵架臺、分液漏斗、燒杯、玻璃棒）
【說明】可以將一些互溶的物質轉換成互不相溶的液體再分液。如乙酸乙酯和乙酸的分離，可以向溶液中加入飽和碳酸鈉溶液，將乙酸轉化成醋酸鈉溶液，和乙酸乙酯互不相溶，分層，分液分開。
◆蒸餾：利用沸點不同將液態(tài)物質分離的方法。多次蒸餾就是分餾，屬于物理變化。
�。▋x器：鐵架臺、酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶
注意冷凝水的方向由下到上、溫度計的末端在蒸餾燒瓶支管口附近）
【說明】可以將沸點差別不大的物質轉換成高沸點的鹽再蒸餾分離。如乙醇和醋酸，可以加入氫氧化鈉溶液，使醋酸轉成高沸點的醋酸鈉溶液，蒸餾得到乙醇，再向醋酸鈉溶液中加入稀硫酸蒸餾，得到醋酸。
◆結晶：分蒸發(fā)結晶（用于溶解度受溫度影響小的溶質分離）、冷卻結晶（用于溶解度受溫度影響較大的溶質分離）（常用說法：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶）
◆蒸發(fā)：用于獲得可溶性的溶質。（儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒）
◆滲析：用于分離膠體和溶液，血液透析就是利用了滲析原理
◆鹽析：用于肥皂的分離或蛋白質的'分離、提純
◆升華：物質由固體直接變?yōu)闅怏w，用于提純碘等易升華的物質。如碘和氯化鈉，碘易升華而氯化鈉不升華，可以用此法；但碘和氯化銨不能用加熱升華法分離，因為氯化銨受熱會分解。
◆藥品的取用：取用固體藥品一般用藥匙，取用液體藥品用膠頭滴管。
◆指示劑使用：石蕊試劑：變色范圍5.0~8.0，顏色分別為紅、紫、藍，不能用于酸堿中和滴定。
甲基橙：變色范圍3.1~4.4，顏色分別為紅、橙、黃，可以用于酸堿中和滴定。
酚酞：變色范圍8.2~10.0，顏色分別為無色、粉紅、紅，可以用于酸堿中和滴定。
甲基紅：變色范圍4.4~6.2，顏色分別為紅、橙、黃，可以用于酸堿中和滴定。
◆試紙的使用：常用的試紙有pH試紙（用于粗略定量測定溶液的酸堿性，只能讀出整數）、紅色石蕊試紙（定性檢驗堿性物質）、藍色石蕊試紙（定性檢驗酸性物質）、碘化鉀淀粉試紙（用于檢驗氧化性的物質），其中，用pH試紙測定溶液pH時，不能用水濕潤，其它試紙需要用水濕潤。試紙在使用時不能放入溶液中，以免污染試劑。
pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，觀察顏色，與標準比色卡對比，讀出pH。
◆儀器的洗滌：有油污的儀器用堿液（或洗滌劑、氧化性洗滌劑如K2Cr2O7、KMnO4溶液等）洗滌再用蒸餾水洗滌；銀鏡實驗完后試管用稀硝酸洗滌，再用蒸餾水洗滌；沾有硫粉的試管用CS2洗滌；苯酚實驗完后的試管用酒精洗滌；洗滌干凈的標準是器壁內出現(xiàn)均勻水膜，既不凝聚成滴，也不成股流下。
◆儀器的組裝：典型實驗室制取氣體的整套裝置：氣體發(fā)生裝置——氣體凈化裝置——氣體收集（或反應）裝置——尾氣處理裝置。
◆裝置氣密性的檢驗：
●實驗室制取氯氣的裝置氣密性檢驗：關閉分液漏斗的活塞，微熱燒瓶，導管末端產生氣泡，停止加熱后，導管中有液柱上升，保持一段時間，證明氣密性良好。
●實驗室利用啟普發(fā)生器簡易裝置制取氫氣氣密性檢驗：關閉導管的活塞，向長頸漏斗中加水，浸過末端，在長頸中形成一段水柱，保持一段時間，說明氣密性良好。
◆物質的稱量：托盤天平的使用，左物右碼，小數點之后只讀一位。藥品不能直接放在托盤上稱量，要放在濾紙或稱量紙上，對于腐蝕性藥品（如NaOH）要放在燒杯中稱量。
◆液體的量�。捍至坑昧客�，精確量取時，酸性或氧化性藥品要用酸式滴定管，堿性藥品要用堿式滴定管。量筒讀小數點后一位，滴定管讀小數點后兩位。
◆加熱：①直接加熱：試管、坩堝、蒸發(fā)皿可以直接加熱。
②水浴加熱：容易控制反應的溫度，溫度不高于100度。水浴加熱的反應有——銀鏡反應、酯的水解反應、苯的硝化反應等。
◆灼燒：用于高溫加熱固體。（儀器：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒）
◆溶解：用到的儀器有燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解。
◆結晶：蒸發(fā)結晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響小的溶質，冷卻結晶用于從溶液中分離溶解度受溫度影響大的溶質。
◆研磨：用到的儀器有研缽和研杵。
【說明】在實際應用中常用到的一系列操作有：
●沉淀、沉淀的洗滌、干燥（灼燒）、稱量；沉淀洗滌的方法是“向過濾器中加水，剛好浸過沉淀表面，當水自然流出后，重復幾次�！备稍飼r用到的儀器是干燥器。如果用托盤天平稱量時注意兩次結果不能相差0.1g。
【可能出現(xiàn)的題目】檢驗沉淀是否沉淀完全？（取上層清液，繼續(xù)滴加沉淀劑，如果不出現(xiàn)沉淀，說明已經沉淀完全，否則沉淀不完全。）檢驗沉淀是否洗凈？（取少量最后一次洗滌液，加入試劑檢驗原濾液中的溶質，如果沒有原濾液中的溶質，說明洗滌完全）
●蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥、稱量。
化學高考必背知識點7
特殊的物理性質
1.易液化的物質
常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)
2.SO3
熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。
3.H2SO4
硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的濃硫酸的質量分數為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。
濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的.碳酸氫鈉溶液沖洗。
4.單質溴易揮發(fā)，單質碘易升華
5.易潮解的物質
NaOH、MgCl2、CaCl2。
6.氣體溶解性歸納
難溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;較易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物質的氣味
有刺激性氣味的氣體：HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
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