化學高考必背知識點歸納

　　在日復一日的學習中，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！下面是小編整理的化學高考必背知識點歸納，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學高考必背知識點歸納1

　　1.知識與技能：認識幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認識化學變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學問題，并用化學語言表達。能分析化學問題中量的關系，學會簡單的化學計算。認識常用化學問題的方案設計、操作和完成實驗報告。

　　2.過程與方法：了解科學探究的一般過程，初步學會科學研究的一般方法。認識結(jié)構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學肩負的使命。具有為解決化學問題進行專題信息收集、加工和輸出的能力。學會通過獨立學習和合作學習相結(jié)合來提高學習和實踐活動的效率，培養(yǎng)團隊合作的能力。

　　3.情感態(tài)度與價值觀：了解現(xiàn)代化學和化工的發(fā)展，了解化學知識在解決生活、生產(chǎn)和社會問題中的重要作用，提高學習化學的自覺性，具有參與化學科學實踐的`積極性，養(yǎng)成良好的學習態(tài)度。了解科學方法在化學研究中的重要性，養(yǎng)成實事求是的科學態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學精神。認識化學與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會進步和自然生態(tài)保護的關系，形成合理使用自然資源和保護環(huán)境的意識和責任感。

化學高考必背知識點歸納2

　　硅及其重要化合物

　�。�1）硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量僅次于氧，排第二位，是構成礦物和巖石的'主要成分。

　　（2）硅島單質(zhì)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點高、硬度大，是良好的半導體。

　　（3）硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應

　�、賁i O2=SiO2

　�、赟i 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑

　　（4）硅的制備及提純：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2C12=SiC14 SiC14 2H2=Si 4HC1

　　（5）硅的氧化物SiO2：

　�、僭�子晶體，熔點高、硬度大

　　②酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應

　�、叟c氫氟酸反應：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O

　　④光導纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。

化學高考必背知識點歸納3

　　磷及其重要化合物

　　（1）紅磷與白磷

　�。�2）磷的化合物的性質(zhì)

　�、貾2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的.酸酐

　　P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）

　　P2O5 3H2O（熱）=2H3PO4（無毒、晶體、易溶于水）P2O5吸浸性強可作干燥劑。

　�、诹姿岬男再|(zhì)

　　純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應時，當堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3PO4。介于1：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于1：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。

化學高考必背知識點歸納4

　　1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

　　2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

　　3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

　　(周期律通常我們都是學習二、三周期，當把不同周期的元素放在一起比較的時候，規(guī)律就可能亂套了)

　　4.主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價)

　　5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。(第四周期的特性)

　　6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

　　7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。(因為存在過氧鍵)

　　8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因為化合物的穩(wěn)定性增強，不容易反應了。氧化性的強弱不只與化合價有關)

　　9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。

　　10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導致)

　　11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對原子量大，分子間作用力強啊)

　　12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

　　13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應該是跟晶體的堆積方式有關，空隙變大了)

　　14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

　　15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)

　　16.物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關)

　　17.Cl2、Br2與水反應生成相應的.氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

　　18.實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

　　19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。

　　20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

　　21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

　　22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

　　23.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

　　24.共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。(s軌道是球形的)

　　25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價化合物。(離子極化)

　　26.金屬性強的元素，相應的堿的堿性也強，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

　　27.離子化合物中一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

　　28.離子方程式一般表示同一類反應，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應)。

　　29.強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)

　　30.鹽類一般都是強電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論)

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