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      超全整理版化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

      時(shí)間:2022-11-12 13:49:56 高考化學(xué) 我要投稿
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      超全整理版化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

        漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中,很多人都經(jīng)常追著老師們要知識(shí)點(diǎn)吧,知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位,最具體的內(nèi)容,有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。哪些知識(shí)點(diǎn)能夠真正幫助到我們呢?以下是小編為大家整理的超全整理版化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn),歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。

      超全整理版化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

      超全整理版化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)1

        一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

        1、用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

        2、用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。

        3、運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

        4、應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用,對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

        5、晶體結(jié)構(gòu)理論

        ⑴晶體的空間結(jié)構(gòu):對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種,高考在出題時(shí),以此為藍(lán)本,考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

       、凭w結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響:物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。

        ⑶晶體類(lèi)型的判斷及晶胞計(jì)算。

        二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論

        化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論,也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ),是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)?疾橹饕性冢赫莆辗磻(yīng)速率的表示方法和計(jì)算,理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響?键c(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系,外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等;瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向,及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的`關(guān)系,等效平衡等。

        1、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)

        主要包括:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征,條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化情況,勒夏特列原理的應(yīng)用。

        三、電解質(zhì)理論

        電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立,電離方程式的書(shū)寫(xiě),外界條件對(duì)電離平衡的影響,酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參與的計(jì)算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理,水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和pH的計(jì)算,溶液酸堿性的判斷,不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較,鹽類(lèi)的水解原理及應(yīng)用,離子共存、離子濃度大小比較,電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。重要知識(shí)點(diǎn)有:

        1、弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素,水的電離和溶液的pH及計(jì)算。

        2、鹽類(lèi)的水解及其應(yīng)用,特別是離子濃度大小比較、離子共存問(wèn)題。

        四、電化學(xué)理論

        電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容:判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向;新型化學(xué)電源的工作原理。特別注意的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有很多與原電池相關(guān),還要注意這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識(shí)、氧化還原知識(shí)伴隨在一起。同時(shí)原電池與生物、物理知識(shí)相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽(yáng)極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式;判斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì)算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合,電解原理與物理知識(shí)聯(lián)系緊密,學(xué)科間綜合問(wèn)題。

      超全整理版化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)2

        一、化學(xué)平衡常數(shù)

        (一)定義:在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào):K

        (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題:

        1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

        2、K只與溫度(T)有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

        3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

        4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

        (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

        1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。一般地,K>105時(shí),該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

        2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)

        Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

        Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);

        Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

        3、利用K值可判斷反應(yīng)的`熱效應(yīng)

        若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

        若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

        二、等效平衡

        1、概念:在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓),只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的百分含量均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

        2、分類(lèi)

        (1)定溫,定容條件下的等效平衡

        第一類(lèi):對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng):必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。

        第二類(lèi):對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng):只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。

        (2)定溫,定壓的等效平衡

        只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。

      超全整理版化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)3

        1、鈉與水反應(yīng)

        (1)芙蓉又想紅

        解釋?zhuān)焊∪塾雾懠t

        (2)鈉浮于水,熔成球。球兒閃亮,四處游。有“嘶兒”聲,溶液紅。

        2、蘇打辨析

        大蘇打,小蘇打,純堿俗名叫“蘇打”,

        蘇打、蘇打混一沓,到底誰(shuí)是真“蘇打”?

        阿哥硫代硫酸鈉,定影“海波”就是它,

        化工、制革、除氯劑,它的俗名“大蘇打”。

        阿弟酸式碳酸鈉,重碳酸鈉也是它,

        滅火、焙粉、抑酸劑,俗名叫做“小蘇打”。

        純堿學(xué)名碳酸鈉,它的譯名叫“蘇打”,

        紡織、造紙、洗滌劑,純堿才是真“蘇打”。

        化學(xué)世界三“蘇打”,性質(zhì)用途有異差,

        認(rèn)清組成分子式,三個(gè)“蘇打”不打架。

        解釋?zhuān)捍筇K打分子式:Na2S2O3,蘇打分子式:Na2CO3,小蘇打分子式:NaHCO3。

        3、鋁

        典型兩性元素鋁,第三主族三周期,

        氧化薄膜質(zhì)致密,保護(hù)內(nèi)部不腐蝕,

        與酸與堿均反應(yīng),各生鋁鹽放氫氣,

        氫氧化鋁,氧化鋁,典型兩性“三代”齊。

       、俳忉?zhuān)孩佟叭敝镐X,氧化鋁和氫氧化鋁。

        4、鐵

        原子序數(shù)二十六,八族元素排第一;

        外層電子有兩個(gè),次層電子能失一;

        遇到強(qiáng)、弱氧化劑,形成三價(jià)或亞鐵;

        棕黃色和淺綠色,判斷鐵鹽和亞鐵;

        硫氫化鉀作試劑,三價(jià)離子液變赤。

        5、氯中燃燒的特點(diǎn)

        鈉燃劇烈產(chǎn)白煙,銅燃有煙呈棕黃,鐵燃有煙亦棕黃,氫燃火焰蒼白色,磷燃氯中煙霧茫。

        6、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)

        二氧化錳鹽酸逢,隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。

        鹽水硫酸除雜質(zhì),吸收通入火堿中。

        解釋?zhuān)?/p>

        1、二氧化錳鹽酸逢,隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說(shuō)在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來(lái)制取氯氣[聯(lián)想:"隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。

        2、鹽水硫酸除雜質(zhì):"鹽水"指飽和食鹽水,"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說(shuō)使氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想:有時(shí)也用水除氯化氫,但水卻溶解了一部分氯氣,不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小。】

        3、吸收通入火堿中:的意思是說(shuō)多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因?yàn)槁葰庥卸?。

        7、氨氣和氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)

        燒瓶干燥氣密好,氣體充滿切記牢。

        擠壓膠頭要迅速,紅色噴泉多妖嬈。

        解釋?zhuān)?/p>

        1、燒瓶干燥氣密好:意思是說(shuō)做噴泉實(shí)驗(yàn)用的燒瓶一定要干燥,而且氣密性要好【聯(lián)想:若燒瓶不干燥,少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫,從而造成實(shí)驗(yàn)失敗;若裝置的氣密性差,當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)在壓強(qiáng)迅速減小時(shí),空氣將進(jìn)入燒瓶,就不能形成噴泉!

        2、氣體充滿切記牢:意思是說(shuō)一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。

        3、擠壓膠頭要迅速:意思是說(shuō)膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中,減小燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。所以擠壓滴管的膠頭要迅速,這樣才能使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小,從而形成美麗的噴泉。

        4、紅色噴泉多妖嬈:意思是說(shuō)氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的,這是因?yàn)橛冒睔庾鲊娙獙?shí)驗(yàn)時(shí),水中加的是酚酞,而用氯化氫作實(shí)驗(yàn)時(shí),水中加的是石蕊,故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。

        高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)

        1、原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成,但氫的同位素氕卻無(wú)中子。

        2、同周期的元素中,原子最外層電子越少,越容易失去電子,還原性越強(qiáng),但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

        3、原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的,但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

        (周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期,當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候,規(guī)律就可能亂套了)

        4、主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù),但O2和F2卻不是。(OF2的存在,氧最高+2,氟無(wú)正價(jià))

        5、同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增,其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,但硒酸的`酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。(第四周期的特性)

        6、二氧化碳通常能來(lái)滅火,但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。

        7、氧元素一般顯-2價(jià),但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。(因?yàn)榇嬖谶^(guò)氧鍵)

        8、元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng),但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因?yàn)榛衔锏姆(wěn)定性增強(qiáng),不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān))

        9、在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的,但第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。

        10、通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài),但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定,原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)

        11、通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài),但溴卻是液態(tài)。(相對(duì)原子量大,分子間作用力強(qiáng)啊)

        12、堿金屬一般保存在煤油中,但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)

        13、堿金屬的密度從上到下遞增,但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān),空隙變大了)

        14、一種元素組成一種單質(zhì),但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

        15、有機(jī)物一般易燃燒,但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差)

        16、物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn),但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84,熔點(diǎn)卻為-80、8)。(熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān))

        17、Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸,但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

        18、實(shí)驗(yàn)室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行,但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

        19、氫鹵酸一般是強(qiáng)酸,但氫氟酸卻是弱酸。

        20、CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)

        21、鹵化銀難溶于水,但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)

        22、含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水,但KClO4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)

        23、晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成,但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。

        24、共價(jià)鍵一般都有方向性,但H2卻無(wú)方向性。(s軌道是球形的)

        25、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物,但A1Cl3、FeCl3等卻是共價(jià)化合物。(離子極化)

        26、金屬性強(qiáng)的元素,相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng),但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)

        27、離子化合物中一般不存在單個(gè)分子,但NaCl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)

        28、離子方程式一般表示同一類(lèi)反應(yīng),但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

        29、強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性,但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個(gè)NaHSO3、NaHC2O4,它們都電離大于水解)

        30、鹽類(lèi)一般都是強(qiáng)電解質(zhì),但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論)

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