高一化學反應的速率和限度課后練習答案

　　1.下列各組反應(表內(nèi)物質(zhì)均為反應物)剛開始時，放出H2的速率最大的是(  )。

　　編號

　　金屬(粉末狀)

　　酸的濃度

　　酸的體積

　　反應溫度

　　A

　　0.1mol Mg

　　6mol/L硝酸

　　10mL

　　30℃

　　B

　　0.1mol Mg

　　3mol/L鹽酸

　　10mL

　　60℃

　　C

　　0.1mol Fe

　　3mol/L鹽酸

　　10mL

　　60℃

　　D

　　0.1mol Mg

　　3mol/L鹽酸

　　10mL

　　30℃

　　2.在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)

　　2C(g)，在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν(C)為(  )。

　　A.0.06mol/(L·s) B.0.12mol/(L·s)

　　C.0.6mol/(L·s) D.1.2mol/(L·s)

　　3.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(  )。

　　A.鹽酸的濃度  B.鋁條的表面積  C.溶液的溫度  D.加少量Na2SO4

　　4.通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是(  )。

　　5.對于可逆反應A(g)+3B(g)

　　2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(  )。

　　A.v (A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v (B)=1.2mol·L-1·min-1

　　C.v (C)=0.4mol·L-1·min-1 D.v (C)=1.1 mol·L-1·min-1

　　6.將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時向裝a的試管中加入少量CuSO4溶液。右圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關系，其中正確的是(  )。

　　7.在反應：C+CO2=2CO中，可使反應速率增大的措施是(  )。

　　①壓縮體積增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強

　　A.①②③  B.②③④⑤  C.①②③④  D.②③④

　　8.決定化學反應速率的主要因素是(  )。

　　A.反應物的濃度 B.反應溫度 C.催化劑 D.反應物本身的性質(zhì)

　　9.下列措施一定能使化學反應速率增大的是(  )。

　　A.增大反應物的量  B.增大壓強  C.升高溫度  D.使用催化劑

　　10.將Zn投入一定濃度一定體積的鹽酸中，H2的生成速率與時間的關系如圖所示，試解釋圖中曲線變化的原因(縱坐標為H2的生成速率，橫坐標為時間)。

　　答① ;

　　② 。

　　11.在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有1.6mol SO2 。請計算①2min末SO3的濃度;②2min內(nèi)O2的平均反應速率。

　　12.已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

　　起始濃度( )：  1.5  1.0      0

　　2s末濃度(，中國最大的站，您身邊的高考專家。)：  0.9  0.8      0.4

　　則①a= ，b= 。

　�、�2S內(nèi)B的反應速率= 。

　　13.增大壓強對下列反應的速率無影響的是(  )。

　　A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

　　B.H2 + I2

　　22HI

　　C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　D.N2 +3H2

　　2NH3

　　14.把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應，3X(g)+Y(g)

　　nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol·L-1·min-1，則上述反應中Z氣體的反應方程式系數(shù)n的值是(  )。

　　A.1  B.2  C.3  D.4

　　15.將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)

　　2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol?L-1 ，現(xiàn)有下列正確的是(  )。

　　A.用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol?L-1?s-1

　　B.2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.3 mol·L-1

　　C.2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%

　　D.用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol?L-1?s-1

　　16.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N2+3H2

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　　2NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L下列說法正確的是(  )。

　　A.用NH3表示的化學反應速率為0.1mol/(L·s)

　　B.使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

　　C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率

　　D.反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

　　17.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速度分別用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) (mol·Lˉ1·minˉ1)。則正確的關系是(  )。

　　A.4/5V(NH3)=V(O2)  B.5/6V(O2)=V(H2O)

　　C.2/3V(NH3)=V(H2O)  D.4/5V(O2)=V(NO)18.下列關于化學反應速率的說法，錯誤的是(  )。

　　A.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來表示

　　B.化學反應速率的數(shù)值無負值，均為正值

　　C.不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率

　　D.化學反應速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)

　　19.下列反應中不屬于可逆反應的是(  )。

　　A.Pb+PbO2+2H2SO4

　　2PbSO4+2H2O

　　B.N2+3H2

　　2NH3

　　C.Cl2+H2O

　　HCl+HClO

　　D.2NO2

　　N2O4

　　20.一定條件下，可逆反應2A

　　B+3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(  )。

　　正反應速率

　　逆反應速率

　　A

　　vA=2 mol·L-1·min-1

　　vB=2 mol·L-1·min-1

　　B

　　vA=2 mol·L-1·min-1

　　vC=2 mol·L-1·min-1

　　C

　　vA=1 mol·L-1·min-1

　　vB=2 mol·L-1·min-1

　　D

　　vA=1 mol·L-1·min-1

　　vC=1.5 mol·L-1·min-1

　　21.已知可逆反應2SO2+O2

　　2SO3是放熱反應，下列說法正確的是(  )。

　　A.2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

　　B.2molSO2 與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

　　C.2molSO2 與1molO2 能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

　　D.2molSO2 與1molO2 不能完全反應生成2molSO3 ，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

　　22.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是(  )。

　　A.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

　　B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

　　C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變

　　D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

　　23.在一定條件下的密閉容器中，進行反應：2SO2(g)+O2(g)

　　2SO3(g) 。下列有關說法正確的是(  )。

　　A.催化劑的使用可實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%

　　B.達到化學平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變

　　C.其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率

　　D.其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應的速率

　　24.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

　　(1)該反應的化學方程式為_________________________________________。

　　(2)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為________________________________。

　　(3)4 min時，反應是否達到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”)，8 min時，v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

　　25.在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下發(fā)生如下反應：2H2(g) + CO(g)

　　CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：

　　(1)以H2的濃度減少量來表示的反應速率。

　　(2)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

　　參考答案

　　1.B  2.B  3.D  4.C  5.D

　　6.D  7.A  8.D  9.C

　　10.①反應開始時，反應放熱，反應速率較快;

　�、陔S著反應的進行，HCl物質(zhì)的量濃度變小，反應速率又變慢.

　　11.①1.2mol/L  ② 0.3mol/(L·min)

　　12.①a=3，b=1  ②0.1mol/L·s

　　13.C  14.A  15.D  16.B  17.D

　　18.A  19.A  20.D  21.B  22.B  23.B

　　24.(1)2A

　　B  (2)0.05 mol·L-1·min-1  (3)否 =

　　25.(1)0.8mol/(L·min)  (2)50

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