定量分析化學(xué)模擬試題及參考答案
模擬試題對于定量分析化學(xué)課程的學(xué)習(xí)至關(guān)重要。以下是陽光網(wǎng)小編要與大家分享的定量分析化學(xué)模擬試題，供大家參考!
定量分析化學(xué)模擬試題一、單項選擇題
(每小題 1 分，共 20分) 在下列每小題的四個備選答案中選出一個正確的答 案，并將其字母標(biāo)號填入題干的括號內(nèi)。
1.在定量分析中，精密度和準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )
A. 精密度高，準(zhǔn)確度必然高 B.準(zhǔn)確度高，精密度也就高
C.精密度高是保證準(zhǔn)確度高的前提 D.準(zhǔn)確度高是保證精密度高的前提
2.下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字為四位的是( )
A. 0.056 B. 35.070
C. pH= 4.008 D. 0.700 0
3.強酸滴定強堿時，若濃度增大10倍，則其突躍增大的pH單位是( )
A. 1個單位 B. 2個單位
C. 10個單位 D. 不變化
4.測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，因為 ( )
A. NH3 的Kb太小 B.(NH4)2SO4 不是酸
C. NH4+ 的Ka太小 D.(NH4)2SO4 中含游離H2SO4
5.六次甲基四胺[(CH2)6N4]緩沖溶液的緩沖pH范圍是(pKb(CH2)6N4=8.85)( )
A.4~6 B.6~8 C.8~10 D.9~11
6.NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7,
Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 比較下列物質(zhì)堿性強度從大到小, 應(yīng)為( )
A. ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B. CO32->NH3>ph-COO->HC2O4-
C. CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D. NH3>CO32->ph-COO->HC2O4-
7.指出下列敘述中錯誤的結(jié)論( )
A. 絡(luò)合劑的酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低
B. 金屬離子的水解效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低
C. 輔助絡(luò)合效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低
D. 各種副反應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低
8.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH (Ka=1.8×10-4)的滴定曲線同用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc(Ka=1.8×10-5 )的滴定曲線相比，滴定曲線的不同處是 ( )
A.在計量點以前的曲線部分pH值更大
B. 在計量點以前的曲線部分pH值更小
C. 在計量點以后的.曲線部分pH值更大
D. 在計量點以后的曲線部分pH值更小
9. 可用于測定水硬度的方法是( )
A.碘量法 B.K2Cr2O7法
C.絡(luò)合滴定法 D.酸堿滴定法
10.已知lgKZnY=16.5和下表數(shù)據(jù)pH
lgαY(H) 4.0 8.44 5.0 6.45 6.0 4.65 7.0 3.32 如果是0.02 mol/L EDTA滴定0.02 mol/L Zn2+溶液(要求ET=±0.1%、pM=±0.2)滴定時最高允許酸度是( )
A. pH≈4 B. pH≈5 C. pH≈6 D. pH≈7
11.用Fe3+滴定Sn2+在化學(xué)計量點的電位是( )
[已知此條件時EФ’(Fe3+/Fe2+)=0.68 V，EФ’(Sn4+/Sn2+)=0.14 V]
A. 0.75 V B. 0.68 V C. 0.41 V D. 0.32 V
12.Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為( )
[已知此條件時EФ(Fe3+/Fe2+)=0.77 V，EФ(Sn4+/Sn2+)=0.15 V]
C. (0.77-0.15)0.059(0.77-0.15)3
0.059 B. D. (0.77-0.15)20.0590.059 (0.15-0.77)2
13.Ag2S的Ksp=2.0×10-48, 其在水中溶解度的計算式是( )
C. Ksp B. Ksp/4 Ksp/S2 D. Ksp/4S2
14.BaSO4重量法測定Ba2+含量，若結(jié)果偏低，可能是由于( )
A. 沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì) B.沉淀中包藏了BaCl2
C. 沉淀劑H2SO4 在灼燒時揮發(fā) D. 沉淀灼燒的時間不足
15. 下列試樣中的氯在不加試劑的情況下，可以用莫爾法直接測定的是( )
A. FeCl3 B. BaCl2
C. NaCl+Na2S D. NaCl+Na2SO4
16.用重量法測定試樣中鈣含量時，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫(100℃)灼燒后稱量，則鈣的換算因數(shù)為( )
A.M(Ca)
M(CaC2O4) B.M(Ca)M(CaCO)3
C.M(Ca)
M(CaO) D.M(CaC2O4)
M(Ca)
17.下列陰離子的水溶液，若濃度(單位：mol/L)相同，則何者堿度最強?( )
A.CN- (HCN Ka=6.2×10) -10
B.S2- (H2S Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10 ) -15
C.F- (HF Ka=1.8×10) -4
D.Cl- (KHCl≥1)
+18.1 mol/L HAc與1 mol/L NaAc等體積混合溶液選擇H濃度(單位：mol/L)的計算公式：( )
A.H
C.HKa1c B.HKa1Ka2 cKwK D.H
bKac酸c鹽
19.下列有關(guān)Na2CO3在水溶液中質(zhì)子條件的敘述，哪個是正確的?( )
A.H
B.H
C.H
D.H2NHCOOH a32HH22CO3HCOOH 33CO3HCOOH 2
33HCOOH2CO
20.下列有關(guān)沉淀操作的敘述，正確的是( )
A.沉淀BaSO4時不需陳化 B.用純水洗滌AgCl
C.用稀HCl洗滌H2SiO3 D.在400℃下灼燒CaC2O4沉淀
定量分析化學(xué)模擬試題二、填空題
(每空 1分，共 10分)
21.已標(biāo)定好的EDTA標(biāo)液若長期貯存于玻璃容器中會溶解Ca2+,若用它去滴定Pb2+,則測定的Pb2+含量將_______(偏高，偏低或無影響)
22.用碘量法測定含銅試樣中銅的含量，試樣溶解后，定容于100 mL的容量瓶中，用移液管吸取25 mL進(jìn)行測定，最后用下式計算：
W(Cu)= 0.043469.3663.546
1.0247(25100)1000100%, 結(jié)果應(yīng)表示為 _______;
23.溶液的pH值愈大，則EDTA的lgY(H)愈_______ ，如只考慮酸效應(yīng)，則金屬
離子與EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K ’ MY=_______
24.用EDTA滴定金屬M和N的混合溶液時( 若CM=CN)，以HIn示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，若TE≤±0.1%，pM=±0.2%,則㏒KMY-㏒KNY≥_____
25.氧化還原法測KBr純度時，先將Br-氧化成BrO3-，除去過量氧化劑后加入過量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。此處Br-與S2O32-的物質(zhì)的量比n(Br-):n(S2O32-)=_______
26.用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯，分析結(jié)果會偏_______。若測定Br-，不加入硝基苯，對結(jié)果 _______
27.用莫爾法測定Cl-含量時,酸度過高，將使 _______ ,堿性太強，將生成 _______
定量分析化學(xué)模擬試題三、簡答題
(每小題 5分，共 20 分)
28.寫出用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液濃度的反應(yīng)方程式并配平。標(biāo)定時應(yīng)注意哪些條件?
29. 影響沉淀溶解度的主要因素有哪些?
30.指出下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng)(填A(yù)，B，C，D) (1 ) MnO4- 滴定Fe2+ 時, Cl- 的氧化被加快 _______
(2) MnO4- 滴定 C2O42-速度由慢到快_______
A 催化反應(yīng) B 自動催化反應(yīng)
C 副反應(yīng) D 誘導(dǎo)反應(yīng)
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